四川省2015年中考化学专题汇编
溶液、浊液与溶解度
3．（3分）（2014•巴中）下列固体物质加入水后，溶液温度会降低的是（　　）
　 A． NH4NO3 B． NaCl C． CaO D． NaOH
选A
　
16．（3分）（2014•巴中）食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCI溶液，需食盐多少　16.5　克：若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数　偏小　（填“偏大”“不变”“偏小”）．

解：利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCI溶液，需食盐：100g×16.5%=16.5g；若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），则称的食盐的实际质量为：16g?0.5g=15.5g，小于理论值；故所配制溶液中的质量分数偏小．
答案：16.5   偏小　
18．（4分）（2014•巴中）如图是两种固体物质的溶解度曲线，试回答：
（1）t℃时两种固体物质的溶解度大小关系为A　＞　B（填“＞”“=”“＜”）
（2）当A中含有少量B时，可以用　降温 结晶　法提取A．
（3）在　20　℃时，A、B的溶解度相等，此温度下所得饱和溶液的质量分数是　相等　．
 
解：（1）t℃时两种固体物质的溶解度大小关系为A＞B．
故填：＞．
（2）A物质的溶解度受温度影响明显，B物质的溶解度受温度影响不明显，当A中含有少量B时，可以用降温结晶法提取A．
故填：降温结晶．
（3）在20℃时，A、B的溶解度相等，因为某一温度下的物质的饱和溶液的溶质质量分数= ×100%，所以此温度下所得饱和溶液的质量分数是相等的．
故填：20；相等．
4．（3分）（2014•成都）最易洗净沾有油污的餐具的是（　　）
　 A． 冷水 B．  热水
　 C． 加了餐具洗洁精的冷水 D． 加了餐具洗洁精的热水
选：D．
14．（3分）（2014•成都）Ca（OH）2在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 0.18  0.16 0.14 0.11 0.09
根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）
　 A． Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大
　 B． 20℃时，Ca（OH）2的溶解度为0.16g

　 C． 40℃时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度会析出溶质
　 D． 60℃时，向100g水中加入0.20g Ca（OH）2充分搅拌，固体完全溶解
答案：B
17．（8分）（2014•成都）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取 ，④　溶解　（填步骤名称）．
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是　玻璃棒　（填名称）．
（3）计算所需NaCl的质量为　3　g，称量时，NaCl应放在托盘天平的　左　（填“左盘”、“右盘”）上．
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用　胶头滴管　（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是　A　（填序号）．
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会　偏大　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

解：（1）配制溶液的步骤是：：①计算，②称量，③量取，④溶解；
（2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒；
（3）配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl的质量为60g×5%=3g；天平称量物体的原理是左物右码，NaCl应放在托盘天平的左盘；
（4）量取蒸馏水时，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；读书时视线应与凹液面的最低处保持水平；
（5）俯视读数量取的水体积较少，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大．
答案：（1）溶解；  （2）玻璃棒；   （3）3，左盘；（4）胶头滴管，A；       （5）偏大．
5．（3分）（2014•达州）如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
 
　 A． Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y
　 B． t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z
　 C． t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X
　 D． t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y
答案：C
13．（3分）（2014•南充）根据如图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　A＞B＞C　（填物质序号）．
（2）t2℃时，30gA物质投入到50g水中所得到溶液的质量为　75　g．
（3）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液溶质量分数由大到小的顺序是　B＞A＞C　（填序号）．
 

解：（1）由溶解度曲线可知t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度的大小关系是：A＞B＞C；故填：A＞B＞C；
（2）t2℃时，A的溶解度为50g，即t2℃时100g水中最多溶解30gA物质，所以t2℃时，30gA物质投入到50g水中，只有25gA溶解，所得到溶液的质量为75g；故填：75；
（3）将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温到t1℃时，A、B都析出晶体，得到t1℃时的饱和溶液，由曲线图可知t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，因此A、B饱和溶液的溶质质量分数B大于A，C的溶解度随温度降低而增大，因此C由饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，t2℃时C饱和溶液的溶质质量分数最小，在t1℃时溶液中溶质质量分数仍然最小，故溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．
故答案 为：B＞A＞C．
12．（2.5分）（2014•乐山）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）
 
　 A． t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30%
　 B． t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
　 C． 从t1℃至t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
　 D． t2℃时，分别在100 g水中各溶解30 g甲、乙，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数
选：C．
　
11．（1分）（2014•广安）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（  ）
 
　 A． t1℃时，甲和乙的溶解度相等
　 B． 甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大
　  C． t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解
　 D． t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液
 答案：C
 
16．（6分）（2014•内江）如图是固体物质M在水中的溶解度曲线，已知A、B、C三点的坐标分别为A（t，10）、B（t，15）、C（t，5）．请回答下列有关问题：
（1）图中A点表示的化学意义是　t℃下，M的溶解度为10g　．
（2）t℃下，欲使C点对应溶液转变成为A点对应溶液，可采取的措施有　恒温蒸发水　（任答一点即可）．
 
解：（1）图中A点表示的化学意义是t℃下，M的溶解度为10g．故填：t℃下，M的溶解度为10g．
（2）C为该物质的不饱和溶液，所以t℃下，欲使C点对应溶液转变成为A点对应溶液，可采取的措施有加M或恒温蒸发水．故填：恒温蒸发水．

5．（3分）（2014•德阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）
 
　 A． 将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小
　 B． t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
　 C． 当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大
　 D． t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
答案：C
8．（2014•广元）如图是甲、乙、丙三种物质（均不 含结晶水）的溶解度曲线．现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）．下列说法正确的是（　　）
 
　 A 将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得三种溶液一定都是饱和溶液
　 B 将原饱和溶液分别蒸发等量水后恢复至t2℃时，析出溶质的质量丙＞乙＞甲
　 C 将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙
　 D 将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量一定比乙多
　解析：A、根据溶解度曲线可知甲乙由于溶解度随温度的降低溶解度减小，所以有晶体析出，仍为饱和溶液，而丙的溶解度随温度的降低溶解度增大，所以丙变为不饱和溶液，故错；
B、不知甲乙丙的原饱和溶液是否相等，无法确定析出溶质的质量的多少，故错；
C、可知t2℃时甲乙丙三种物质的质量分数大小关系为：甲＞乙＞丙，降温到t1℃时，甲乙由于溶解度随温度的降低溶解度减小，所以有晶体析出，质量分数减小，乙大于甲，而丙的溶解度随温度的降低溶解度增大，所以丙变为不饱和溶液，质量分数不变，所以三者质量分数大小顺序为：乙＞甲＞丙，故对；
D、不知甲乙的原饱和溶液是否相等，无法确定析出溶质的质量的多少，故错；
答案C
5．（2014•遂宁州）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
 
　 A 甲的溶解度比乙大
　 B 20℃时50g水中最多能溶解30g甲
　 C t℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
　 D 将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，两溶液均会析出晶体
　解析：A．比较溶解度大小须确定温度，故错误；
B．根据溶解度曲线可知，在20℃时，甲物质的溶解度是30g，也就是在该温度下，100g水中溶解30g甲物质就达到饱和状态，所以在该温度下50g水中最多溶解15g甲物质就达到饱和，故错误；
C．在t℃时，两种物质的溶解度相等，则此刻的饱和溶液中溶质的质量分数也相等，故正确；
D．甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，故将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，甲出现结晶现象，而乙物质的溶液变成了不饱和溶液，没有晶体析出，故错误．
故选C

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