可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
一、选择题（1～9题为单项选择题，每小题2分。10～12题为多项选择题，每小题3分。每小题至少有两个正确答案，全部选对得3分，选对但不全得1分。共27分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．玻璃破碎 C．车胎爆炸 D．食物腐烂
2．下列实验操作正确的是（ ）
A． 滴加少量液体 B．闻气体气味 C． 检查气密性 D． 过滤
3、 化学知识中有很多的“相等”。请你判断下列说法中不正确的是
A．同种原子中质子数等于核外电子数 。
B．化学反应前后各种原子的个数相等
C．溶液加水稀释前后溶质的质量相等。
D．100ml水和100ml酒精混合，体积等于200ml
4、 某括号内是区别下列各组常见物质的试剂方法，其中错误的是
A． 硬水与软水 ( 肥皂水) B．硫酸铜固体和氯化钠固体（加入水）
C．水与过氧化氢溶液（二氧化锰） D．氢氧化钠和碳酸钠溶液（酚酞）
5．某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究：(1)将它们编号为:X、Y、Z；(2)取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。(3)取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为：（ ）
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y
6．下列说法正确的是（ ）
A．蒸馏水是纯水，PH=0，显中性。 B．用稀盐酸除铁锈和热水瓶中的水垢。
C．稀释浓硫酸时要把水小心的慢慢的滴入浓硫酸中，并用玻璃棒不停的搅拌。
D．可用氢氧化钠来缓减胃酸过多。
7．下列物质的俗名和化学名称表示同一物种的是（ ）
A干冰，H2O B水银，Ag C纯碱，NaOH D熟石灰，Ca(OH)2
8．下列有关物质的比较推理中正确的是
A. 碱能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱
B. 金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，故它们的性质完全相同
C. 氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D. 点燃的木条伸入某无色气体中立即熄灭，证明该气体一定是二氧化碳
9．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( )
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO CO2 通过足量氢氧化钠溶液，干燥
B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发
C NaOH溶液 Na2CO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加入过量的铜粉，过滤
10.下列化学方程式书写有误的是（ ）
A．4Fe +3O2 点燃 2Fe 2O3 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．2H2O 通电 2H2↑+O2↑ Ｄ．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
11．下列实验过程与图像描述不相符的是（ ）
12．滴有石蕊试液的稀硫酸分别与下列物质混合后，溶液一定呈红色的是 ( )
A．CuO B．BaCl2 C．KOH D．NaNO3
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共20分）
13．用化学用语表示：
地壳中含量最多的元素 _________；镁离子____________；
14．现有以下六种物质：①硫酸铜 ②食盐 ③氢氧化钙 ④氢氧化钠 ⑤碳酸氢铵 ⑥纯碱，请选择适当物质的化学式填空：
(1)厨房中常用的盐 ；(2)常用于改良酸性土壤的是_________；
(3)在空气中易潮解的碱是____________；(4) 为使馒头松软可口，在蒸馒头之前，可在发酵的面团中加入一些______________。
15．“洁厕灵”（有效成分为HCl）与“漂白精”[有效成分为NaClO（次氯酸钠）]不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体、氯化钠及最常用的一种溶剂，写出反应的化学方程式 ，NaClO中Cl的化合价是 。
16. 把氧化铜和铁的混合物加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后，过滤。在滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生。则不溶物中一定有________，滤液中的溶质一定有________。
17.请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
⑴P点的含义是 。
⑵t2℃时，30 ga物质加入到50 g水中不断搅拌，
形成溶液的质量是 。
⑶将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，
溶液中溶质质量分数最小的是 （填写物质序号）。
⑷现有c物质的接近饱和的溶液，若改变温度使其饱和，则应该 （填“升温或降温”）。
18．A、B、C、D、E是初中化学中常见的化合物，其中A为白色固体，B为无色气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们的关系如图1-5所示。
图1-5
请回答下列问题。
（1）白色沉淀E为 。
（2）若现象I为“生成白色沉淀”，则A的化学式可能为 （写出一种即可）；反应②的化学方程式为 。
（3）若现象I为“无明显变化”，则A的化学式还可能为 。
三、 实验题(共2个小题， 每空1分，化学方程式2分，共13分)
19．下图装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题。
（1）实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 。利用C装置收集完氧气后，应先 ，后 。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是 （用化学方程式表示）。
（2）使用B装置制取气体的突出优点是 。若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从 端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→ （用端口字母表示）。
20．已知某铝合金的成分除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某化学兴趣小组对合金中铁、铜的存在情况进行如下探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2,溶于水），反应的化学议程式为： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,铁 、铜不与氢氧化钠溶液反应。
【猜 想】猜想一：该合金中除铝外，还含有铁
猜想二：该合金除铝外，还含有铜。
猜想三：该合金除铝外，还含有______________。
【实验探究】该小组同学进行了如下实验。请你完成下表，写出他们所用的试剂和实验现象。
【反思交流】根据金属活动性得知，铝的化学性质比较活泼，但是日常生活中使用的铝制品却耐腐蚀，原因是_____________________ 。
四、计算题（共9分）
21．将一包氯化钠和碳酸钠的固体混合物溶于 50.1 g 水制成溶液，然后向其中加入溶质的质量分数为10％的氯化钙溶液至反应刚好完全时，生成沉淀 10 g，将滤液蒸干后得到固体25 g。求：
（1）原固体混合物中氯化钠的质量。
（2）共用去氯化钙溶液多少克?
（3）反应后所得滤液中溶质的质量分数?
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