单元2 溶液的组成（3）

【学习目标】
1.认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2.认 识溶解过程的吸热、放热现象，溶液形成后液体性质的改变。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
4.能进行溶质质量分数的简单计算。
【学 习重点】配制一定溶质质量分数的溶液；溶质质量分数的简单计算
【学习难点】溶质质量分数的简单计算
【教学手段】实验探究，观察
【教 学时】3时
【 教学流程】出示尝试题→自学本→尝试练习→教师讲解→第二次尝试练习
教 学 过 程
教学流程教师活动学生活动设计意图

出示尝试题

完成目标3。医疗上常需8%的硫酸铜溶液配制检验糖尿病的药剂，现需要8%的硫酸铜溶液50 g ，请你现在为医生配制该溶液。
教 师巡视，适时辅导。

自学本P105，自拟 实验步骤，选择仪器，进行实验。
实验中记录各步骤、现象及注意事项。
1.计算：
2.称量：仪器选择
称量注意
3.溶解：将 放入 中， 你考虑全部放完吗？为什么？ 。
两物接触时，你发现
你的解释是 。为使溶解速度加快，你的做法是 。
最后，你得到 溶液。
4.将溶液转移到指定瓶中，如何做 。
用到 仪器。
为保证溶液的质 量分数为8%，你注意到：
。
最后所贴的标签是这样写的：

设计实验，让学生自主学习，教师仅提供仪器、药品。
设 计用硫酸铜粉末的目的：1.白色粉末遇到水就呈现出蓝色，颜色的变化可以使学生倍感新奇，又可使学生直观体验到白色物质溶于水不一定得到无色溶液，再者，由于硫酸铜的特性，CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O,粉末遇水会形成晶体，粉末CuSO4为无色，而CuSO4•5H2O为蓝色晶体,故溶解时间稍长，需稍 动脑思考；此时又为今后学习这部分知识，埋下伏笔，可谓一举多得。
约用时30分钟。

师生共同板书。
约用时5分钟。

【板书设计】
1.仪器的使用
2.溶液的配制方法：计算、称量、溶解、贴标签。

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