第三单元 物质构成的奥秘
题2 原子的结构
九年级 班 姓名 时间：2012年 月 日

【学习目标】
1．能说出原子的构成粒子及电性，并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。
2．了解相对原子质量的定义，会查阅元素的相对原子质量，理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。
3．了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
4．体会世界的物质性、物质的可分性。
5．逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
【学习重点】原子的内部结构；了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子；相对原子质量。
【学习难点】对“原子不显电性”的理解；原子核外电子分层运动的想象。
【前预习】
通过预习完成下列空白或问题
一、原子的构成 原子的定义：原子是　　　　　　　　　　中的最小粒子。
1、原子的构成
——— （带1个单位———）
———
原子 ———（不带电）
————（带1个单位———）
2、原子为什么不显电性？

3、不同种类的原子，核内的质子数 ，核外的电子数 。
4、原子核居于原子的 ，在原子中占的体积 ，电子绕着原子核 。
二、相对原子质量
1、概念
以 为标准，其它原子的 跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
2、表达式
Ar= ————————————
2、与构成原子的粒子数之间的关系
在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在 上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较 ，所以相对原子质量≈　　　　　　　　　　　　。
【堂探究】
一、原子的结构
二、阅读“原子的结构”的内容，交流讨论以下问题：
问题一：原子是由哪些粒子构成的?
原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成的
问题二：原子核又是由哪些粒子构成的?
带 电荷
原子核
(带电情况)
问题三：看本53页表3-1，原子核所带的正电荷从何而？质子数与原子核所带的正电荷数（即核电荷数）有何关系？ 质子数与核外电子数有何关系？质子数与中子数有何关系？
1、核电荷数= =
2、原子中质子数 等于中子数
3、不是所有原子的原子核中都有 ，一般的氢原子无
问题四：原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?
原子核带 电，核外电子带 电，它们所带的电荷 ，电性 ，所以整个原子不显电性。
问题五：不同类原子的内部构成有什么不同?
也就是原子的种类由 决定。

知识拓展：一个质子的质量和一个中子的质量大约相等，一个电子的质量大约是一个质子质量的1/1836
问题：决定原子质量的主要是______数和_______数。
观察表3－1几种原子的构成，你能获得那些信息？

二、相对原子质量
１、思考原子的质量和相对原子质量有何区别？

２、根据相对原子质量的表达式进行计算
已知1个氢原子的质量为1．67×10-27 kg，1个氧原子的质量为2．657×10-26 kg，作为标准碳原子质量的1／12为1．66×10-27 kg，分别计算氢原子和氧原子的相对原子质量（结果保留正整数）。
３、我们查阅如下几种元素的相对原子质量：
磷 、铝、 氮、 碳、 钠、 硫、 镁、 钙

你的收获：　　

【有效训练】
１、下列关于原子的叙述中，正确的是（　）
A、原子是不能再分的粒子
B、一切物质都是由原子直接构成的
C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的
D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数
２、由我国著名科学家、中国科学院院士张青教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为６３的铕元素的相对原子质量的新值为
１５２。则下列说法正确的是（　）
A、铕元素原子的质子数为６３
B、铕元素原子的中子数为６３
C、铕元素原子的核外电子数为１５２
D、铕元素原子的质量为１５２
3、在原子结构中不一定含有的粒子是（ ）
A 、质子 B、中子 C 、电子 D、.原子核
4、某些花岗石材料中含有放射性元素氡,一种氡原子质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为( )
A、50 B、86 C、136 D、222
5、决定原子种类的是( )
A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、原子核
6、不显电性的一组粒子是（ ）
A.质子、中子、电子 B.原子核、原子、分子
C.中子、电子、原子 D.中子、原子、分子
7、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的１／１８３６倍，通过下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”，还能总结出：
原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量
氢１０１１
碳６６６１２
氧８８８１６
钠１１１２１１２３
氯１７１８１７３５
（１）　　　　　　　　　　　　　（２）　　　
——————————————　　　　—————————————
（３）　　　　　　　　　　　　　（４）
　　　——————————————　　　　—————————————
8、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（1）能保持物质化学性质的粒子是 ；
（2）化学变化中的最小微粒是 ；
（3）能直接构成物质的粒子是 ；
（4）构成原子核的粒子是 ；
（5）带正电的粒子是 ；
（6）带负电的粒子是 ；
（7）不带电的粒子是 ；
（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ；
（9）质量最小的的是 ；
（10）在同一原子中数目相等的是 。
【后提升】
１、人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。１８９７年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；１９１１年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原的运动方向；②一小部分α粒子改变了原的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回。
请你根据对原子结构的认识，分析出现以上现象的原因：
（１）现象①：
　　　　　　—————————???????????????????????
（２）现象②：
　　　　　　????????????????????????????
（３）现象③：
　　　　　　????????????????????????????
２、以“我想象中的原子结构”为题，写一篇科普小论。

反思（学生或老师）
学习本节，你的收获是什么？有哪些成功的做法，存在什么样的问题，你准备如何解决？哪些同学的表现值得学习。

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