可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（ 共25分）
一、（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。）
1．空气中体积分数约占21%的是（ ）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
2．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．氧B．硅C．铝D．铁]
3．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化B．钢铁生锈C．干冰升华D．矿石粉碎
4．下列物质的主要成分属于氧化物的 是（ ）
A．水晶（SiO2）B．钻石（C）C．食盐（NaCl）D．钟乳石（CaCO3）
5．决定元素种类的是] （ ）
A．核外电子数B．中子数C．最外层电子数D．质子数
6．下列生活中常见的物质加入水中，不能形成溶液的是 （ ）
A．酒精B．蔗糖C．小苏打D．植物油
7．工业上用重铬酸钾（K2Cr2O7）制造三氧化二铬（Cr2O3），三氧化二铬中铬元素的化合价为 （ ）
A．?3B．+1C．+3D．+6
8．碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种化学肥料，它属于（ ）
A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥
9．下列生活用品中，不是有机合成材料制成的是（ ）
A．塑料水盆B．合成橡胶手套C．涤纶内衣D．纯棉毛巾
10．下列化学反应不属于置换反应的是（ ）
A．H2+ CuO Cu + H2OB．2Mg + CO2 2MgO + C
C．CO + CuO Cu + CO2D．2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2
11．锰元素的相关信息如右图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．属于金属元素B．原子核内中子数为25
C．原子的核外电子数为30D．在地壳中的含量为54.94%
12．下列物质的性质与用途没有直接关系的是（ ）
A．石墨能导电??用作电极B．稀有气体化学性质稳定??用作保护气
C．氧气密度比空气略大??用于急救病人 D．干冰升华吸热??用于人工降雨
13．下列实验现象的描述不正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B．电解水时，正极产生氧气负极产生氢气
C．镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
14．将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（ ）
A．6B．8C．11D．14
15．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作不正确的是（ ）
A B C D
16．丙氨酸（C3H7O2N）是一种氨基酸，下列有关丙氨酸的说法正确的是（ ）
A．含有2个氧原子B．相对分子质量是89 g
C．碳元素的质量分数最大D．碳、氢元素的质量比为3?7
17．下列做法不正确的是（ ）
A．家用电器着火，立即用水浇灭 B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌
18．下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减少的是（ ）
A．浓盐酸B．烧碱C．浓硫酸D．生石灰
19．下列对应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁：3CO + Fe2O3＝3CO2 + 2Fe
B．用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2↑
C．用氢氧化钠处理含硫酸的废水：NaOH + H2SO4＝Na2SO4 + H2O
D．正常的雨水显酸性：CO2 + H2O＝H2CO3
20．下列实验现象不能说明装置气密性良好的是（ ）
A B C D
21．类推是常用的思维方法。以下类推正确的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
22．下列实验操作中，能达到实验目的的是（ ）
选项实验目的实验操作
A将 硬水转化成软水向硬水中加入絮凝剂，过滤
B除去CaO中的CaCO3加入足量的水，充分溶解，过滤
C证明可燃物燃烧需要氧气向80℃热水中的白磷通氧气
D除去稀盐酸中混有的少量BaCl2溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤
23．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2，其过程的示意图如下（部分条件及物质未标出）。
下列有关该过程的叙述正确的是（ ）
A．该过程可实现CO2零排放 B．整个过程中，至少发生了4个化学反应
C．整个过程中，只有1种物质可以循环利用
D．“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶
24．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B． 加热一定量的高锰酸钾固体C．在一定量AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉D．将水通电一段时间
25．取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8 g的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量是
A．0.8 gB．1.6 gC．3.2 gD．6.4 g
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、题（共5个小题，共30分。）
26．（6分）从化学的视角认识生活中的有关问题。
（1）紫薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、钙、硒等。其中能给人体提供能量的是 ；“锌、钙、硒”是指 （填“单质”、“元素”或“分子”）。
（2） 奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，是常见的补钙食物。青少年缺钙会导致 。
（3）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是 。
（4）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。
（5）家庭生活中常见的垃圾有：①易拉罐 ②废报纸 ③烂菜叶 ④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是 （填序号）。
27.（5分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、石油和_____是常见的化石燃料。
（2） 随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发新能源，如潮汐能、核能、 （填1种即可）等。
（3）将煤转化为水煤气可以提高其利用率，水煤气中的一氧化碳完全燃烧反应的化学方程式是 。
（4）甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：
① 该反应的化学方程式是 。
② 下列对该反应的叙述正确的是 （填序号）。
a．反应前后分子个数不变b．该反应中含氢元素的化合物有2种
c．反应前后各元素的化合价均不变d．若有24 g的A参加反应，则生成D的质量为9 g
28．（6分）食盐在生产和生活中具有广泛的用途。
（1）去除粗盐中难溶性的杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、 。在过滤操作中，玻璃棒的作用是 。
（2）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水。卤水的主
要成分及其溶解度的变化如右图。将t1℃时3种物质
的饱和溶液升温到t2℃时，3种溶液溶质的质量分数
由小到大的顺序是 。
（3）将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向4个盛有200 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠 并充分溶解。4组实验数据如下：
实验序号①②③④
加入氯化钠的质量／g9368190
溶液质量／g209236272272
若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是 g。
关于上述实验的叙述正确的是 （填序号）。
a．①②所得溶液是不饱和溶液 b．③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
c．20℃时，200 g水中最多溶解氯化钠的质量为72 g
d．20℃时，将④继续恒温蒸发100 g水，过滤，得到质量为36 g的固体
29.（7分）金属在生产生活中应用广泛。
（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的 性。
（2）铁制品生锈的条件是 ，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是 。
（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 。 工业上冶炼铝，是将铝矿石（主要成分是Al2O3）在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是 。
（4） 现有两种金属单质组成的混合物。向100 g某稀盐酸中加入该混合物，混 合物的质量
与生成氢气的质量关系如右图所示。
下列说法正确的是 （填序号）。
a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2 g
b．若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2 g
c．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量
分数一定大于7.3%
d．若混合物为Fe、Cu，m为0.1 g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%
30．（6分）甲、乙、丙、丁4种无色溶液，分别是酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液6种溶液中的一种。已知：甲、乙混合无明显现象，溶液X、Y中只含同一种金属元素，碳酸钠溶液呈碱性。根据下图回答问题。
（1）产生无色气体反应的化学方程式是 ，丁一定是 溶液。
（2）① 若溶液X为红色，则甲、乙分别是 溶液。
② 若溶液X为无色，向溶液Y中加入一定量的甲，能得到乙。则乙是 溶液，溶液X中的溶质是 ，向溶液Y中加入一定量的甲，一定发生反应的化学方程式是 。
三、实验题（共3个小题，共19分。）
31．（5分）根据下列实验装置回答问题。
（1）仪器甲的名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的装置是 （填序号），制取该气体反应的化学方程式是 。
（3）若实验室用装置A制取氧气，检验氧气已收集满的方法是 。若实验室用装置C制取氧气，其反应的化学方程式是 。
32．（7分）兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验。（试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。)
（1）甲组同学利用A中产生的氧气验证B中的黑色粉末是炭粉。
① A中反应的化学方程式是 。
② 为完成此实验，除用装置A、B外，还需要补充的装置有 （填装置序号）。
③ 说明黑色粉末是炭粉的反应的化学方程式是 。
（2）A中烧瓶内的气体可能含有CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验：
【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为：CH4 + 4CuO 4Cu + CO2 + 2H2O
I． 将3.0 g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分反应；
II．按A→C→B→C→D的顺序连接装置，打开K1，从K1处通入氮气，打开K2，排尽B中空气，加热B中足量的氧化铜固体，充分反应；
III．反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1 g，B中固体的质量减少了0.32 g，第二个C装置的质量增加了0.18 g。
① 打开K2前通入氮气的目的是 。
② 两个装置C中试剂相同，装置C中的试剂名称是 。
③ 烧瓶中气体的成分是 。
33．（7分）研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀。他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。
【实验准备】
用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液
加入酚酞溶液溶液变红现象Ⅰ溶液变红
加入CuSO4溶液产生气泡和蓝色沉淀现象Ⅱ产生气泡和蓝色沉淀
加入CaCl2溶液无明显变化无明显变化产生白色沉淀
加热溶液至沸腾，将
气体通入澄清石灰水澄清石灰水
变浑浊澄清石灰水
无明显变化澄清石灰水
无明显变化
表中的现象Ⅰ为 ；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是 。
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性。（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：
①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca(OH)2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH
【实验及分析】
甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3。
乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca (OH)2。
丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液 加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。
【反思与评价】
（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。
① 丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是 。
② 根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是 。
（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。
实验操作实验现象实验结论
____________滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH
（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是_____（填字母序号）。
a．盐溶液可能显碱性
b．化学反应的产物与反应物的量有关
c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量
四、（共2个小题，共6分。）
34．过氧化钠是常用的供氧剂，可将CO2转化为O2，其反应的化学方程式是：
2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2。若有88 g CO2参加反应，计算生成O2的质量。
35．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
（1）请完成该反应的化学方程式：
2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 +
（2）某同学想利用此反应，将80 g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液，计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量（假设杂质不参加反应，也不溶于水）。
北京市西城区2013年初三一模
化学试卷参考答案及评分标准 2013.5
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）
题号l2345678910
答案BCBA DDCCDC
题号1l121314151617181920
答案ACBBBCA A D C
题号2122232425
答案DCBCB
说明：除特别注明外，每空1分。其他合理答案参照本标准给分。
二、题（共5小题，共30分。）
26．（6分）
（1）淀粉（糖类）、蛋白质 元素 （2）佝偻病 （3）吸附 （4）乳化 （5）①②④
27．（5分）
（1）天然气 （2）风能 （3）2CO + O2 2CO2
（4）①CH4 + H2O CO + 3H2 ②bd
28．（6分）
（1）蒸发 引流 （2）KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液 （3）791 abc（0，1，2分）
29．（7分）
（1）延展 （2）与潮湿的空气接触 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
（3）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Al2O3 4Al+ 3O2↑ （4）acd（0，1，2分）
30．（6分）
（1）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2
（2）①稀盐酸和酚酞
②氯化钠 氯化钠和碳酸钠 HCl + NaOH= NaCl + H2O
三、实验题（共3小题，共 19分。）
31．（5分）
（1）试管 （2）A CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ w.xkb1.com
（3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明已满 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
32．（7分）
（1）①2H2O2 2H2O + O2↑ ②CD ③C + O2 CO2 Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O
（2）①防止倒吸 ②浓硫酸 ③ CO2 和CH4（0，2分）
33．（7分）
【实验准备】溶液变红 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
【反思与评价】（1）①检验Na2CO3 ②NaHCO3+ Ca(OH)2= NaOH +CaCO3↓+ H2O
（2）丁同学（2分，每步操作和现象均答全者给1分）新
实验操作实验现象实验结论
①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液
②过滤，向滤液中滴加CuSO4溶液①有白色沉淀生成
②只产生蓝色沉淀，无气泡溶质是Na2C O3和NaOH
（3）abd
四、（共2小题，每题3分，共6分。）
34．（3分）解：设生成O2的质量为 。
2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2
2×44 32
88 g
……………… （1分）
答：略。
35．（3分）
（1）2H2O
（2）解：设生成硫酸铜的质量为x，生成水的质量y，消耗H2SO4的质量为z。
2Cu + 2H2SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2H2O
128 196 320 36
80g×80% z x y
?? = ?? = ?? = ??
=160 g y =18 g z = 98 g
稀硫酸溶液的质量= = 980 g … ……………… （1分）
硫酸铜溶液的质量= = 1600 g
加入水的质量= 1600 g?160 g?18 g?980 g×90% = 540 g ………………… （1分）
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