2014年中考化学
真题精品解析分类汇编：考点2 氧气的性质与制备（包括催化剂）
一、
1．（2014?湖北黄石19题,1分）加热高锰酸钾制取氧气的操作中正确的是（ ）
A．固定装有高锰酸钾的试管时，试管口略向上倾斜
B．开始加热时，导管口出现气泡立即收集
C．加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动
D．停止加热时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面
【答案】C
【解析】固定装有高锰酸钾的试管时，试管口略向下倾斜，防止加热过程中生成的水回流至试管底部使试管炸裂；开始加热时，刚开始出来的气体主要是空气，不宜立即收集，应该待导管口产生气泡连续、均匀时开始收集；停止加热时，先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止试管内因温度变小压强降低，水槽中的水倒流到试管，使试管破裂。
2．2014年陕西省，11题，2分）氧气是与人类关系最密切的一种气体。下列与氧气有关的说法正确的是【】
【答案】B
【解析】A测定空气中氧气的体积分数的实验所用的药品有以下几个要求：只能和空气中的氧气反应；不能生成气体；要能在空气中燃烧，铁在空气中不能燃烧；C木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生大量的热，生成气体使澄清石灰水变浑浊。D水在通电条件下，“正氧负氢”，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。
3．2014年江苏宿迁，7题，2分）下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是( )
A.木炭B.硫粉C..红磷D.铁丝
【答案】C
【解析】烟是固体小颗粒分散在空气中形成的，木炭、硫在空气中燃烧产物是气体；铁在空气中不能燃烧。
4 （2014年广东肇庆，6题，2分）下列化学现象的描述，错误的是（ ）
A.氢氧化钠固体溶于水吸热
B.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C.分别蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近产生白烟
D.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】A
【解析】A氢氧化钠固体溶于水放出热量。
5．2014年广东广州，15题，2分）下列叙述正确的是（ ）
A．镁片放置在空气中，不需加热就能在表面生成MgO
B．红磷放置在空气中，不需加热就能燃烧产生P205
C.硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生SO3气体
D．铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe203固体
【答案】A
【解析】A镁的金属活动性比较强，放置在空气中，不需加热也能和氧气反应生成MgO ；B红磷的着火点240℃，放置在空气中，不能燃烧；C硫燃烧产生的是SO2，D铁丝在氧气中燃烧后的产物是Fe304。
6．2014年江苏无锡，10题，1分）下列实验现象的描述不正确的是（ ）
A．镁条中空气中燃烧发出耀眼白光 B.硫中氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C. 点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味 D.打开浓硫酸的瓶盖瓶口出现大量白烟
【答案】D
【解析】浓硫酸没有挥发性，因此打开浓硫酸的瓶盖瓶口不会出现大量白烟；打开浓盐酸的瓶盖瓶口就出现大量白烟，因为浓盐
7．2014浙江杭州，7题3分）下列有关氧气的叙述正确的是
A．氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种很不稳定的气体
B．铁在氧气中燃烧生成氧化铁
C．给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气
D．课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验会失败
【答案】 D
【解析】A氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种化学性质比较活波的气体；B铁丝在氧气中燃烧后的产物是Fe304固体。C氯酸钾加热，也能分解产生氧气，只是速度比较慢，若加二氧化锰，分解速度就比较快，二氧化锰是化学反应的催化剂。
8．2014年江苏泰州，6题，1分）下列物质用途的说法中，错误的是
A.烧碱溶液用于制作叶脉书签 B.液态氧用作火箭燃料
C.不锈钢用作制餐具 D.氦气用作填充探空气球
【答案】B
【解析】B物质的性质决定物质的用途，氧气能支持燃烧和供给呼吸，但没有可燃性，因此不能用作火箭燃料。
9．2014年湖南怀化，14题，2分）下列叙述正确的是（ ）
A．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁
D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
【答案】B
【解析】A木炭在充足的氧气中燃烧生成的是二氧化碳，在氧气不充足的情况下生成的是一氧化碳；C铁丝在氧气中燃烧后的产物是Fe304。D红磷在空气中燃烧生成的是P205，P205是固体，因此产生大量白烟。
10．012年四川雅安，8题，3分）下列对实验现象的描述，正确的是
A．棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C．聚乙烯在空气中燃烧产生刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
【答案】D
【解析】A棉线是植物的天然纤维，主要成分是纤维素，在空气中燃烧后，有烧纸的气味，如果是动物的天然纤维，主要成分是蛋白质，燃烧后产生烧焦羽毛气味的气体；B硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体；C．聚乙烯里只有碳元素和氢元素，根据质量守恒定律，燃烧跟空气中的氧气反应，能生成二氧化碳和水，因此燃烧后无刺激性气味的气体产生。
11．（2014年山东济宁，15题，2分）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,对原实验进行部分改进,增加了称量操作.具体做法是:取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下:
反应过程反应前反应后
质量变化(不含容量质量)34.3g32.7g
若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,该同学得出的结论中,不合理的是（ ）
A．反应速率逐渐加快
B．最多得到氧气的质量为1.6g
C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g
D．反应得到水和氧气的质量比为9:8
【答案】A
【解析】根据反应物的浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应越快，应该是开始快，然后逐渐减慢，根据质量守恒定律，可知B正确，利用氧气质量可计算参加反应的过氧化氢溶液的质量，可知C正确，根据化学方程式可知D正确。
二、、简答题
1．2014年四川广安，2题，4分）化学与生活息息相关，知识源于生活。
⑴超市里的一些食品采用真实包装，其原理是除去食品袋里的空气，使微生物因缺少
而受到抑制，达到防腐的目的。
⑵下列物质中，主要用有机物合成材料制成的是 。
A.青花瓷瓶 B.纯棉被单 C.腈纶运动衣 D.不锈钢锅
⑶用汽油洗涤衣服上的油污属于溶解现象，用洗洁精洗涤餐具上的油污，其作用是 。
⑷“吃的营养，吃出健康”，为保证营养素 的摄入量，青少年宜多吃蔬菜水果。
【答案】⑴氧气 ⑵C ⑶乳化作用 ⑷微生素
【解析】空气中含有氧气，氧气能供给呼吸，隔绝氧气可以使微生物受到抑制，青花瓷是无机非金属材料，棉花纤维是天然高分子材料，不锈钢是金属材料，洗涤剂具有乳化功能，蔬菜水果富含维生素。
2．（2014年浙江湖州，29题，3分）我市某公司研制出了一种新颖的“装饰树”．
产品介绍
“装饰树”表面涂了一层光触
媒，是一种纳米级二氧化钛原料，
能产生强烈的降解功能，能有效
降解空气中的有毒有害气体，如
甲醛、一氧化氮、二氧化硫、一
氧化碳等．在降解过程中光触媒
不挥发，不消耗，具有长效性．
（1）根据产品介绍可判断降解反应中二氧化钛是一种 （填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。
（2）如图是某科研小组探究两代光触媒降解一氧化氮的实验结果，由此可知：
①第一代光触媒产生强烈的降解作用的条件是　 　．
②第二代光触媒与第一代光触媒相比，优点是　 　（写出一点即可）．
【答案】（1）催化剂；（2）①有光照；②无光照也有较强的降解功能．
【解析】根据“在降解过程中光触媒不挥发，不消耗，具有长效性”可知，在降解过程中二氧化钛是催化剂，无光照条件下，第一代光触媒对一氧化氮影响很小，在有光照的情况下，第一代光触媒对能使一氧化氮迅速减少，由此可知第一代光触媒作用的条件是光照，第二代光触媒与第一代相比，无光条件下降解效率比第一代高得多，光照条件下其降解效率也较高。
3．2014年湖南株洲，23题，4分）实验室制取氧气的方法有多种，请写出其中一种的化学方程式 ，收集氧气可采用 法（写一种）。
【答案】 2H2O2===2 H2O+O2↑（或2KMnO4=== K2MnO4+ MnO2+ O2 ↑
或2KClO3===2KCl+3 O2↑）排水法或向上排空气法
【解析】实验室常用过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾分解制氧气，由于氧气不易溶于水，可用排水集气法收集，氧气密度比空气大，也可用向上排空气法收集。
4．2014年广东广州，26题，4分）实验室用如图所示的装置制取氧气，回答下列问题：
(1)往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用_______把药品小心地送至试管底部
(2)组装该装置时，下列仪器用品的组装顺序是(填序号)________ ___
① 试管 ②铁架台 ⑧酒精灯 ④木块
【答案】（1）纸槽或药匙 （2）②④③①
【解析】将粉末状固体加入试管时，可利用药匙或是纸槽，组装装置时，一般从下到上，铁架台是固定仪器，先放好，然后将木块放在铁架台上，放上酒精灯，以利用酒精灯外焰加热为标准，固定试管。
5．2014年贵州铜仁，24题，3分）某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，实验完毕后发现混合物固体质量减少了，请你用学过的化学知识解释。
【答案】根据质量守恒定律，参加反应物的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和（2分）。因为生成的氧气是气体，所以固体质量减轻。（1分）
【解析】氯酸钾在二氧化锰催化下，会分解生成氯化钾和氧气，其中氧气是气体，从混合物中逸出，根据质量守恒定律，反应前氯酸钾的质量与二氧化锰的质量之和，等于氯化钾、二氧化锰、氧气的质量之和，由于氧气的逸出，所以反应后固体的质量减少。
6．（2014年四川成都，16题，8分）实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示。
(1)若用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气，可选用A装置，其中的玻璃仪器有___________(填一种)。反应的化学方程式是_________________；二氧化锰是反应的_____________。
(2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选择的气体发生装置是_________________(填装置号)，在加试剂之前的操作是___________________________。
(3)若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择气体收集装置中的___________(填装置序号)，理由是__________________________。
【答案】(1)酒精灯(或试管)(1分)
2KClO3 2KCl+3O2↑ 催化剂(1分)
(2)B(1分)检查装置的气密性(1分)
(3)E(1分)集气瓶底部要留少量水(1分)
【解析】A装置中试管、酒精灯、导管均属玻璃仪器，二氧化锰在氯酸钾分解过程中是催化剂，过氧化氢在二氧化锰作用下的分解在常温下进行，所以应该选择B装置，制取气体，应该检验装置气密性，由于硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，二氧化硫能溶于水，所以进入硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部需有少量水，所以收集氧气时，最好用排水法收集。
7 （2014年四川自贡，49题， 5分）图示四种途径都可以得到氧气：
（1）写出实验室中通过甲、乙两种途径制取
氧气的化学方程式：
甲________________________________________；
乙________________________________________。
（2）“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一。你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，____（填“甲”、“乙”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求．
【答案】（1）2H2O2 2H2O+ O2↑ 2KClO3 2KCl＋3O2↑ （2）乙
【解析】绿色化学也称环境友好化学，要求节能，无污染，从节能角度，过氧化氢分解不需加热，在常温下进行，高锰酸钾、氯酸钾的分解均需加热，从污染角度，过氧化氢分解只生成水和氧气，产物对环境无污染，所以三种方法中过氧化氢制氧气更能体现绿化学思想。
三、实验探究题 1 （2014山西，26题6分）以下是实验室常用的装置，请根据装置回答下列问题
（1）实验室若要制取干燥的氧气，应选择装置的连接顺序为（填字母）________,有关反应的化学方程式为__________________________________
（2）若将制得的二氧化碳通入E，实验现象是_________________,说明____________
（3）小晋将气体涌入F中，他可能探究的问题是___________________________________
【答案】（1） ADB 2H2O2 2H2O+O2↑
(2) 紫色石蕊变红 二氧化碳与水反应生成了碳酸（或二氧化碳与水生成了酸性物质）
（3）该气体是否为二氧化碳（或该气体能与澄清石灰水反应吗）
【解析】氧气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，所以制取干燥氧气的仪器连接顺序为ADB，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，将气体通入澄清石灰水，很可能是检验该气体是否为二氧化碳，也可能是探究二氧化碳的性质。
2．2014年浙江湖州，30题，3分）用过氧化氢制氧气时，有同学对事先在烧瓶中加水产生了疑问．他提出了猜想：
猜想1：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓．
猜想2：…
并根据猜想进行了实验：每次取15毫升15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数，在其他条件相同的情况下进行实验．记录数据如下：
实验12345
过氧化氢溶液溶质质量分数1%3%5%10%15%
MnO2粉末用量/克0.50.50.50.50.5
收集到500mL气体时所用时间/秒5601861033512
反应后液体温度/℃2638435971
（1）实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式是　 　．
（2）过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度有怎样的影响？　 　．
（3）根据表中数据可知，该同学的猜想2是：加水可以　 ．
【答案】（1）2H2O2 2H2O+O2↑；
（2）一定范围内，过氧化氢溶质质量分数越大反应速度越快；
（3）给溶液降温；
【解析】从实验数据分析，过氧化氢溶液浓度越大，收集相同体积氧气所需时间越短，所以过氧化氢浓度越大，分解速率越快，从反应后混合物的温度分析，该反应是放热反应，且浓度越大，放出的热量越多，所以猜想2是加水可防止温度升高过快。
3．2014年浙江温州，29题，6分）科学兴趣小组学习二氧化锰（Mn2O）催化分解过氧化氢的实验后，进行如下实验。
（一）选择装置并检查气密性。
（二）称取0.1克的二氧化锰粉末加入容器中。
（三）量取50毫升溶质质量分数约1%的过氧化氢溶液加入容器中，记录一定时间内收集到的气体体积。
（四）改变二氧化锰的质量，重复上述实验，记录数据如下。
时间生成氧气的体积/毫升
0.1克Mn2O0.2克Mn2O0.3克Mn2O0.4克Mn2O
4049617586
8077879092
12089929292
16092929292
（1）本实验探究的问题是： 。
（2）实验中除了量筒外，还需要用到的测量仪器有： 。
（3）为完成本实验，应选择下图气体发生和收集装置中的组合是 （选填序号）
【答案】（1）二氧化锰的质量对过氧化氢快慢的影响（其他合理答案都可）
（2）天平、停表（或秒表）（3）②⑤
【解析】表中数据呈现的是等浓度、等体积过氧化氢溶液中加入不同质量的二氧化锰，相同时间内产生氧气的体积，所以该实验探究二氧化锰的质量对过氧化氢分解速率的影响，本实验中测定了过氧化氢溶液的体积，氧气的体积，二氧化锰的质量和时间，所以需要的测量仪器除量筒外，还有天平、停表（或其他时间测定仪器），为较准确测定氧气体积，应该用排水法收体育，所以装置组合为②⑤。
4．2014年安微省，15题，7分）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：______________________________________
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除Mn02、CuO外，Fe203也可以作KCl03分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。
实验编号 实验药品分解温度(℃)
① KCl03 580
② KCl03、Mn02(质量比1：1) 350
③ KCl03、CuO(质量比l：1) 370
④ KCl03、Fe203(质量比1：1) 390
【分析数据、得出结论】(1)由实验____________与实验④对比，证明猜想合理
(2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_____________________。
【反思】(1)若要证明Fe203是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和__________不变；
(2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_____________
(3)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究 (探究一种因素即可)。．
(注意：若答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。)
【答案】
2KClO3 2KCl+3O2↑
【分析数据、得出结论】（1）① （2）MnO2
【反思】（1）化学性质 （2）将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度。 （3）【提出假设】催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同。
【设计方案】①取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合，②分别加热，测定分解温度。 【得出结论】如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立。
【解析】比较纯净氯酸钾分解所需温度与加入氧化铁后氯酸钾分解温度可知，氧化铁也能做氯酸钾分解的催化剂，仅从氯酸钾分解温度考虑，加入二氧化锰后，氯酸钾分解温度最低，其催化效果最好，根据催化剂的概念，反应前后本身的质量和化学性质不变，可以设计对比实验进行验证：取相同质量的氯酸钾，加入等质量的、颗粒大小不同同种催化剂，混合均匀后，测定氯酸钾的分解温度，影响催化剂效果的因素可能还有催化剂的用量，即设计方案测定氯酸钾用量相同，催化剂的种类与颗粒大小一样，但加入催化剂的质量不同时氯酸钾的分解温度。
5（2014年浙江丽水，33题，15分）硫燃烧产生的二氧化硫气体会造成空气污染。为避免二氧化硫污染空气，某教师对教材中“硫在空气和氧气中燃烧”的实验进行了改进与创新，设计了如图甲所示的实验装置。
【实验原理】
①B装置中燃烧匙固定在带有a导管的单孔塞上，硬质玻璃管透光性好，不影响实验现象的观察；
②C装置的广口瓶中盛放氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫气体，避免污染；
③打开D装置中的阀门，气体就会从左向右依次进入各装置。
【实验过程】
步骤一：将硫粉放在燃烧匙上，在空气中点燃后，迅速伸入硬质玻璃管内(如图B装置)，打开阀门，观察硫在空气中燃烧的现象；
步骤二：将导管a伸入盛有氧气的集气瓶中(如图A装置)，观察硫在氧气中燃烧的现象。
【交流讨论】
(1)硫在空气中燃烧并发出_____________火焰，生成的S02气体被氢氧化钠溶液吸收的反应原理是____________ (用化学方程式表示)；
(2)气流能从左向右作定向流动的原因是_________________
【拓展应用】
小丽同学认为，运用该装置设计原理，还能进行其它有毒气体的实验，同样能达到避免污染的目的。于是设计了图乙实验装置，用以完成“C0还原氧化铜”实验。
(3)图乙D装置在实验中除了形成气体定向流动外，还有
的用途是____________________________；
(4)实验时，小丽同学先打开止水夹和阀门，过一会儿再
点燃酒精灯，她这样操作的目的____________________。
【答案】(1)微弱的淡蓝色 2NaOH+S02=Na2S03+H20(2)水位下降，压强减小，形成内外压强差(3)储存气体(或收集气体) ，(4)排尽装置中的空气，防止爆炸
【解析】硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，二氧化硫与氢氧化钠反应与二氧化碳和氢氧化钠反应相似，其生成物为亚硫酸钠和水，气体流动的原因是，打开D中阀门，D中的水流出，使装置中气体体积变大，压强变小，产生压强差，实验过程中D还可收集没有参加反应的气体，一氧化碳是可燃性气体，一氧化碳和空气的混合气体遇明火易爆炸，先通一氧化碳可将装置中的空气排出，避免加热一氧化碳和空气的混合物，防止发生爆炸。
6．2014年浙江衢州，33题，6分）丙同学准备用如图一所示的装置和药品，制取二瓶氧气，请回答下列问题：
（1）在组装反应装置时，发现没有圆底烧瓶，则如图二所示仪器中可以用来替代圆底烧瓶的有 （填序号）。
（2）丙同学在检验气体是否收集满时，用点燃的细木条放在集气瓶口，若观察到木条 的现象，可证明瓶中已收集满氧气。
（3）请你设计一种回收二氧化锰的简单方案，其主要操作步骤是： 。
【答案】：（1）①②④ （2）燃烧更旺 （3）过滤、干燥
【解析】：烧杯口较大，一般不能用于组装气体的发生装置，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，即观察到带火星的木条复燃，说明氧气已收集满，二氧化锰难溶于水，从反应混合物中回收二氧化锰，操作是过滤、干燥。
7 （2014年广东梅州，15题，13分）请根据下图所示实验装置回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：a ，b 。
（2）实验室若用装置A制取氧气，则发生反应的化学方程式为 。若用装置B制取氧气，药品选用高锰酸钾，则发生反应的化学方程式为 ，在试管口放一团棉花的作用是 。
（3）实验室收集二氧化碳选用装置 （填序号）。若收集某气体只能采用装置E，由此推测该气体具有的性质是 。
【答案】（1）长颈漏斗 酒精灯 （2）2H2O2=2H2O+O2↑ 2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止高锰酸钾颗粒进入导管 （3）D 密度比空气小易溶于水
【解析】A装置制取氧气，不需加热，所以其反应原理是过氧化氢在二氧化锰作用下分解，高锰酸钾受热分解较剧烈，高锰酸钾粉末易冲入导管，所以试管口需塞一团棉花，由于二氧化碳能溶于水，所以收集二氧化碳常用向上排空气法，能用E收集，说明该气体密度比空气小，只能用E收集，说明该气体易溶于水或能与水反应。
四、分析与计算
1．2014年河北，36题，5分）为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图20所示的实验。
请计算：
⑴反应后产生气体的质量为 g。
⑵此过氧化氢溶液的溶质质量分数。
【答案】⑴3.2 ----------（1分）
⑵解：设过氧化氢的质量为x
2H2O2 2H2O+O2↑ -----------（1分）
6832
X 3.2g
68／32=x／3.2g ------------（1分）
X=6.8g --------------（1分）
此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：6.8g／25.0g×100%=27.2% -----（1分）
答：此过氧化氢溶液的溶质质量分数为27.2%。
【解析】根据质量守恒定律，可知产生氧气的质量为126.0g－122.8g=3.2g，利用氧气质量可计算出参加反应的过氧化氢的质量，进而算出过氧化氢溶液的质量分数。


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