31．（6分）下列A ~ D是初中化学中的四个实验，请按要求：
A ．CO2灭火 B．水电解 C．探究燃烧条件 D．空气中氧气含量的测定
（1） 实验A中观察到的现象是 。
（2）写出实验B发生反应的化学方程式 ；由此实验得出水是由 组成的。
（3）实验C中盛放白磷和红磷用的是铜片，这是利用铜片的 ；由此实验证明可燃物燃烧所需的条件是 。
（4）实验D中燃烧匙中所盛药品为红磷，实验中红磷要过量，其原因是 。
32．（5分）化学兴趣小组用下图所示装置研究酸碱盐的性质(夹持仪器已省略)。
A B C D
（1）关闭止水 夹K2，打开止水夹K1，打开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。B装置中发生反应的化学方程式为 ，A装置中发生反应的化学方程式为 。[
（2 ）当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2。一段时间后观察到：B装置中反应逐渐停止；C装置中溶液由红色逐渐褪为无色，此时C装置溶液中一定含有的溶质为 ；D装置中液面上升，有白色沉淀生成且溶液为红色，其中液面上升的根本原因是 ，此时D装置溶液中一定含有溶质NaCl,原因是 。
33．（11分）某地在对下水管道清淤的过程中有环卫工人不慎被管道中的毒气熏倒，这一消息引起化学兴趣小组同学的思考。
【提出问题】下水管道中的毒气有什么成分? x
【查阅资
I.排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。
Ⅱ. CuSO4溶液能吸收H2S气体，并反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO2、H2S； 猜想2：有CO、CO2、CH4；
猜想3：有CO、H2S、CH4； 猜想4：有 ；
猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。
【问题讨论】
(1)如果A装置没有明显变化，则猜想 成立；
如果B装置没有明显变化，则猜想 成立。
(2)装置C中NaOH溶液的作用是 ；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内入 ，振荡。
(3)要验证气体中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个 装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现 ，则证明气体中一定含有CH4。
(4) 在验证过气体中含有CH4后，为了进一步确定气体中是否含有CO，可以通过应用质量守恒分析元素组成的方法。将燃烧产物依次通过装置E和F，完成表格：
实验操作需要测定的数据
反应前装置E和F中依次盛有 、
。
。
反应后将装置E和F从整套装置中拆卸下来。分别称量吸收燃烧产物后装置E和F的质量。
数据处理及结论：如果燃烧产物中H2O、CO2的质量比小于 ，则气体中含有CO。
四、（共2个小题，共6分。）
34．（3分）实验室制取3.2g氧气，需加热高锰酸钾多少克？
35．（3分）做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组同学们做了如下实验：取废液桶中上层清液522 g，加入足量的CaCO3粉末，生成22 g气体，过滤，得到a g滤液。向滤液中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。查阅资料：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（1）a的值为____。
（2）加入1000 g碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液要配制成16%的溶液 用于农业选种，需加水多少。
丰台区2013年初三统一练习二化学答案
一、（每小题1分，共25分）
题号12345678910111213
答案AACBACAABABDD
题号141516171819202122232425
答案CDADBBCBCCAC
二、题（共5个小题，共27分。）
26．（5分）
（1）①水 ②元素③蛋白质、糖类、油脂 （2）ABC （3）120
27．（6分）
（1）供给呼吸 混合物
（2）使煤粉与氧气充分接触 ABC
（3）分解反应 H2O + Cl2 == HCl + HClO
28．（5分）
（1）KNO3 （2）氯化钠（或NaCl）
（3）②⑤⑧
①和④；⑤和⑧ （空答、错答为0分；只答一组且正确为1分；完全正确为2分）
29．（5分）
（1）BD
（2）Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4↓；3H2 +WO3高温3H2O+W
（3）①铁、硫酸铜溶液 ②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
30．（6分）
（1）2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
（2）NaOH+HCl = NaCl+H2O，2HCl+ Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O（各1分）
（3）CaCl2 HCl 、Na2CO3 NaCl（2分） Na2CO3、NaCl或（CaCl2 、Na Cl）或（NaCl）（1分）
三、实验题（共3个小题，共22分。）
31．（6分）
（1）蜡烛由下至上依次熄灭 （2）2H2O = 2H2↑ +O2↑ 氢、氧元素
（3）导热性 与氧气接触，温度达到着火点。 （4）使瓶中的氧气能完全反应
32．（5分）（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）NaCl 、CaCl2、酚酞
B装置中产生C O2压强增大，将底部液体压入到C中，导致C中压强也增大，将溶液压入到D中，液面上升（答全1分），B中CaCl2通过C部分进入D装置中与Na2CO3反应生成NaCl；B装置中稀盐酸进入C装置和NaOH反应生成NaCl，部分进入D装置；C中剩余少量稀盐酸进入D装置中与Na2CO3反应Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl （完整答出一条1分）
33．（11分）
【提出猜想】CO2、H2S、CH4
【问题讨论】 (1) 2 3 (2) 吸收CO2 澄清石灰水 (3) 干燥 水雾
(4)
实验操作需要的实验数据
反应前浓H2SO4(或CaCl2或无水CuSO4) 、 NaOH溶液 分别称量吸收燃烧产物前装置E和F的质量 。
反应后将装置E和F从整套装置中拆卸下来。分别称量吸收燃烧产物后装置E和F的质量。
数据处理及结论：如果燃烧产物中H2O、CO2的质量比小于 9：11 ，则气体中含有CO。
四、（共2个小题，共6分。）
34．（3分）
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 3.2 g
x=31.6g ……………………（1分）
35．（3分）
（1）550
（2）
【解】设：生成氯化钠的质量为x，碳酸钙的质量为y，加水质量为a。
m(Na2CO3) = 1000 g?21.2% = 212 g
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
212 g y x
所得氯化钠溶液溶质的质量分数=
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