以下是化学网为您推荐的初三上册化学期末考试卷，希望本篇文章对您学习有所帮助。
初三上册化学期末考试卷
考 生
须 知 1.本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分。考试时间100分钟。
2.在试卷、答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分)
1.空气中含量最多的气体是
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体
2.下列过程中，涉及到的能量变化与化学反应有关的是
3.地壳中含量最多的非金属元素是
A.铝 B.铁 C.硅 D.氧
4.下列物质属于纯净物的是
A.矿泉水 B.汽水 C.蒸馏水 D.海水
5.下列属于物理变化的是
A.食物腐烂 B.动植物呼吸 C.玻璃粉碎 D.铁生锈
6.下列物质中含有氧分子的是
A.水 B.氧气 C.二氧化碳 D.二氧化硫
7.下列物质的化学式书写不正确的是
A.氯化氢 HCl B.氧化铝AlO C.硫酸锌 ZnSO4 D.氢氧化钙 Ca(OH)2
8.下列化学用语与含义不相符的是
A.KClO3 氯酸钾 B.Na+钠离子 C.2O2个氧元素 D.2H2O2个水分子
9.决定元素种类的是原子的
A.核外电子数 B.中子数 C.最外层电子数 D.质子数
10.若 和 代表两种元素的原子，则下图中表示单质的是
11.下列方法中，不能使水净化的是
A.蒸馏 B.吸附 C.电解 D.过滤
12. 下列表示塑料包装制品回收标志的是
13.鞋垫中填充有活性炭或竹炭，主要利用的性质是
A.还原性 B.稳定性 C.可燃性 D.吸附性
14.下列生活用品使用的材料属于有机合成材料的是
A.纯棉毛巾 B.塑料保鲜膜 C.真丝围巾 D.不锈钢锅
15.下列实验现象描述正确的是
A.镁在空气中燃烧生成氧化镁 B.铁丝在氧气中燃烧生成白色固体
C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 D.白磷在空气中燃烧产生大量白雾
16.科学家发明的一种新型涂料，在发生火灾时会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用。黑色物质能防火的原因是
A.可以燃烧 B.隔绝了空气
C.改变了楼板的着火点 D.清除了可燃物
17.下列不属于二氧化碳用途的是
A.供给呼吸 B.用作气体肥料
C.用于人工降雨 D.生产碳酸饮料
18.下列实验操作中，正确的是
19.下列化学方程式中，书写正确的是
A.H2 + O2 H2O B.4P + 5O2 2P2O5
C.Cu + 2HCl=CuCl2 + H2 D.2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2
20.科学家发现了纯碳新材料碳纳米泡沫，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9 nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是
A.碳纳米泡沫是碳单质
B.碳纳米泡沫是混合物
C.碳纳米泡沫和金刚石的性质相同
D.碳纳米泡沫是一种新型的含碳化合物
21.塑化剂是一种化工原料，属于致癌物，不能用于食品添加剂。其最常见的品种是DEHP。下列关于DEHP(化学式为C24H38O4)的说法正确的是
A.属于无机物
B.碳元素的质量分数约为73.8%
C.碳、氢、氧三种元素质量比为24:38:4
D.完全燃烧后生成水和二氧化碳分子的个数比为19:12
22.下列物质的鉴别方法正确的是
A.氮气和氧气闻气味
B.二氧化锰和木炭观察颜色
C.碳酸钙和硫酸铜观察能否溶于水
D.氢气和一氧化碳点燃后观察火焰颜色
23.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是
A.CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B.化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
C.燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D.化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
24.下列各组实验，不能达到实验目的的是
A.研究温度对化学反应的影响 B.研究CO2能否溶于水
C.比较黄铜和铜的硬度 D.研究燃烧是否需要达到着火点
25.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B.加热一定量的高锰酸钾固体 C.向两份完全相同的
稀盐酸中分别加入
锌粉、镁粉 D.将水通电一段时间
二、填空题(共5个小题，共30分)
26.(7分)食品与健康、能源与环境是我们共同关注的社会问题。
(1)紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀粉、维生素C、维生素B、铁、钙、硒
① 这里的铁、钙是指 (填字母序号);
A.原子 B.分子 C.元素 D.单质
② 人体缺铁，会导致 病症;
③ 紫薯中能给人体提供能量的物质是 ;
④ 硒元素被誉为抗癌大王。硒元素的部分信息如图。下列说法正确的是 (填字母序号)。
A.硒属于金属元素
B.一个硒原子中有34个质子
C.硒的原子结构示意图中x =18
D.硒元素的相对原子质量为78.96 g
(2)天然气是汽车使用的燃料之一，其主要成分燃烧反应的化学方程式是 。
(3)二氧化碳是造成温室效应的主要气体，从低碳的角度分析，应尽量减少二氧化碳的排放。
① 在氢气、煤、石油中，最理想的燃料是 ;
② 将排放出的二氧化碳吸收并转化为可再利用的物质是科学家研究的方向。检验吸收后的气体中是否含有二氧化碳，依据反应的化学方程式是 。
27.(5分)中国的酒文化源远流长。
(1)酿酒工厂里酒香四溢，其原因是 (用微粒的观点解释)。
(2)酿酒过程中需用大量软水。常用 区分硬水和软水。
(3)工业上可在一定条件下制取乙醇，反应的微观示意图如下( 代表氢原子， 代表碳原子， 代表氧原子)。
①上述反应的化学方程式是 ;
② 该反应属于基本反应类型中的 反应。
(4)我国交通法规明确禁止酒后驾车。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸
钾(K2Cr2O7)，其中铬元素(Cr)的化合价是 。
28.(5分)质量守恒定律是一条重要规律。请利用该规律的相关知识回答下列问题。
(1)蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水。由此判断蜡烛中一定含有的元素是
(填元素符号)，判断的依据是 。
(2)某同学取一根洁净的铜丝，称量其质量为m1 g，将此铜丝加热并冷却后再次称量，其质量为m2 g，则m1 m2 (填、或=)，产生这一结果的原因是 。
(3)在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表。关于此反应的认识正确的是 (填字母序号)。
物质 X Y Z W
反应前的质量(g) 2 1 16 16
一段时间后的质量(g) 17 m 6 11
A.m = 1
B.该反应为分解反应
C.X与Z的化学计量数之比是3:2
D.若该反应充分进行，反应后W仍有剩余
29.(7分)金属是我们学习的一类重要物质。
(1)下列金属制品中，利用金属导电性的是 (填字母序号)。
A.不锈钢餐具 B.金箔 C.铜导线
(2)同学们在探究金属的化学性质时，做了如右图所示的两个实验(金属片已打磨)。
①铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是 ;
②铜片插入硝酸银溶液中，化学的反应方程式是 。
请结合上述两个实验，推测此实验的目的是 。
(3)某同学以铁锈为起始反应物，设计实验流程如下(部分反应条件已省略)。
② B与C反应的化学方程式是 ;
③ A-H中，能使紫色石蕊溶液变成红色的物质是 (填化学式)。
30.(6分)初中化学常见的七种物质A-G，所属物质类别和组成元素的种类如下表。
物质分类 单质 化合物
元素种类 金属 非金属 两种 三种
物质代号 A、B C、D E、F G
其中A、B均能与C反应，A与C反应的生成物所含两种元素的质量比是3?2;B与C反应的生成物组成元素与E相同;C与D反应的生成物常温下为液态，其组成元素与F相同;A、B均能与G溶液反应，且反应后所得溶液的质量均增加。请回答：
(1)C的一种用途是 ;E的化学式是 ;F所含的元素是 。
(2)写出反应的化学方程式：① B+C ;② C+D ;③ A+G 。
三、实验题(共3个小题，共19分)
31.(5分)根据下图所示装置回答问题。
(1)图中标号为a的仪器名称是 ; 图E实验的目的是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的装置是 (填字母序号)，该反应的化学方程式是 。若用排水法收集气体，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再 。
32.(6分)某课外小组设计了如下图所示的实验装置，该装置既可用于制取气体，又可用
于探究物质性质。
(1)当打开K1、关闭K2时，可完成用 (写反应物的名称)制取氧气的实验，其中量筒的作用是 。
(2)当打开K2、关闭K1时，可制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是 ;可验证的二氧化碳的性质是 。
(3)在实验(2)中，若用II代替I，干燥管内反应的化学方程式是2Na2O2 + 2CO2 = 2X + Y，反应中若消耗39 g Na2O2，生成Y的质量是8 g，则X的化学式是 ，II中烧杯内可观察到的现象是 。
33.(8分)已知2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3 被称为铝热反应。镁和氧化铜也能发生类似的反应，其化学方程式是 。
某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究。
【提出问题】固体剩余物是什么?
【猜想假设】假设① 铜和氧化镁;假设② ;假设③ 。
【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成金属氯化物和水(反应中元素化合价不发生改变)。
【实验探究】请完成下列实验。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀盐酸。 (1)固体部分溶解，溶液为无色。 假设①成立。
(2) 。 假设②成立。
(3) 。 假设③成立。
【总结一】(1)对于有多种物质参加的化学反应，要推测充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑两个方面：一是 ;二是 。
(2)一种金属单质可以和另一种金属氧化物反应。
【思考】是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应?
【查阅资料二】该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息。
实验组别 I II III IV V
药 品 Al Fe Ag Al Cu
CuO CuO CuO Fe2O3 Fe2O3
相同条件下是否反应 是 是 否 是 否
【总结二】根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是 。
四、计算题(共2个小题，共6分)
34.(3分)晶体硅(Si)是一种重要的半导体材料。冶炼硅时常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，反应的化学方程式是：
SiO2+2C Si+2CO
现要制备含硅21kg的粗硅，理论上需要二氧化硅的质量是多少?
35.(3分)将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3 g。试计算：
(1)反应生成氢气的质量;
(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。
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