期末考试考查的是整个学期所学的知识点，在考试之前我们一定要去做一些练习题。为了帮助同学们能够对考试大纲有所了解，小编整理了这篇初三上学期化学期末考试题及答案，希望可以帮助到大家!
一、我会选择(每小题只有一个正确答案，共20个小题，每小题2分，计40分.请将你选的答案填在下面表格里，题号要对应.)
1.随着经济的快建发展，能源的使用量在不断增大.人们的节能意识也日趋增强.下图中属于中国节能标志的是( )
A. B. C. D.
考点： 几种常见的与化学有关的图标..
专题： 分析比较法.
分析： 根据图示的图标的含义判断即可.
解答： 解：A、图为废旧物品回收标志，所以错误.
B、图为节能标志，所以正确.
C、图为当心火灾?易燃物质标志，所以错误.
2.(2分)下列物质属于纯净物的是( )
A. 海水 B. 纯净的空气 C. 冰水混合物 D. 煤
考点： 纯净物和混合物的判别..
专题： 物质的分类.
分析： 根据纯净物是由一种物质组成的物质.混合物是由多种物质组成的物质分析.
解答： 解：A、海水是由水、矿物质等物质组成的，属于混合物;
B、纯净的空气是由氧气、氮气等物质组成的，属于混合物;
C、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物;
3.(2分)洪涝地区的农民常用以下几个步骤将浑浊的河水转化为饮用水，以下处理顺序合理的是( )
①化学沉降(用明矾);②杀菌消毒(用漂 *** );③自然沉降;④加热煮沸.
A. ③②①④ B. ①③④② C. ③①④② D. ③①②④
考点： 水的净化..
专题： 空气与水.
分析： 根据几个净化水的步骤在水的净化中所起的作用，对将河水转化为可饮用水的净化步骤进行排序.
解答： 解：③自然沉降，此操作只是把固体颗粒沉降而并未进行彻底分离，在此净化过程中应是最初的阶段;
①化学沉降(用明矾)，可除去水中沉降下来的小固体颗粒，因此应排在沉降后;
②消毒杀菌(用漂 *** )，使用漂 *** 在水中生成氯气杀死水中病菌，此时水中含有少量氯气不能直接饮用，在此过程中不能为最后的净化操作;
④加热煮沸，通过加热煮沸，可使水中氯气挥发，并进一步杀菌，经过此步净化后的水达到了饮用标准，为此净化过程的最后步骤.
4.(2分)除去CO2中的少量CO，常用的方法是( )
A. 把混合气体通入水中
B. 把混合气体通过足量的灼热的氧化铜
C. 把混合气体点燃
D. 把混合气体通过灼热的炭粉
考点： 常见气体的检验与除杂方法;一氧化碳的化学性质..
专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途.
分析： 利用一氧化碳和二氧化碳的化学性质的不同除去二氧化碳中的一氧化碳：二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊;一氧化碳不溶于水，能够燃烧，具有还原性，能把氧化铜还原成铜.
解答： 解：A、二氧化碳能溶于水，一氧化碳不溶于水，通入水不能除去一氧化碳.故错误;
B、通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳.故正确;
C、注意CO是杂质，含量极少，也就是说二氧化碳很多，二氧化碳能阻止燃烧，同时没有氧气的存在也不会被点燃.故错误;
D、把混合气体通过灼热的碳粉，会使二氧化碳转化成一氧化碳，除去了主要物质，故错误.
5.(2分)2001年9月11日，美国发生了恐怖分子劫机撞击世贸组织和五角大楼的事件.研究事件中发生的一系列变化，其中属于化学变化的是( )
A. 飞机撞击大楼造成玻璃纷飞 B. 飞机中的航空煤油燃烧引起爆炸
C. 房屋钢筋熔化 D. 大楼倒塌
考点： 化学变化和物理变化的判别..
专题： 物质的变化与性质.
分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.
解答： 解：A、飞机撞击大楼造成玻璃纷飞的过程中没有新物质生成，属于物理变化.故选项错误;
B、飞机中的航空煤油燃烧引起爆炸的过程中发生燃料的燃烧、爆炸，有新物质生成，属于化学变化.故选项正确;
C、房屋钢筋熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.故选项错误;
D、大楼倒塌的过程中没有新物质生成，属于物理变化.故选项错误;
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A. 氧化铝(Al2O3) B. 二氧化硅(SiO2) C. 硝酸铁(Fe(NO3)3) D. 硝酸铝(Al(NO3)3)
考点： 化学式的书写及意义..
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 根据空气、地壳中各元素含量的排序及元素的分类、化学式的书写方法进行分析判断即可.
解答： 解：空气中含量最多的气体是氮气，则含量最多的元素是氮元素;地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素.故空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素、非金属元素组成的化合物中应含有氮、铝、氧元素，观察四个选项，硝酸铝(Al(NO3)3)符合题意.
7.(2分)下列叙述中，正确的是( )
A. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
B. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C. 红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
D. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的强光
考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象..
专题： 实验现象的观察和记录.
分析： A、根据细铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断.
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断.
C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断.
D、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断.
解答： 解：A、细铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误.
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误.
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误.
D、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，故选项说法正确.
8.(2分)干燥的空气通过灼热的炭层，逸出的气体冷却后，再通过足量的澄清石灰水，最后主要剩下的气体是( )
A. N2和CO B. N2和CO2 C. CO和CO2 D. CO和O2
考点： 气体的净化(除杂)..
专题： 物质的分离和提纯.
分析： 据空气的成分，氧气和碳在高温下反应生成二氧化碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，二氧化碳会与澄清石灰水反应一氧化碳不能与澄清的石灰水反应进行分析.
解答： 解：空气通过通过灼热的炭层，碳和空气中的氧气反应生成二氧化碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，得到的混合气在通过石灰水后，二氧化碳会与氢氧化钙反应而将二氧化碳除去，N2、稀有气体性质稳定，不发生反应，CO不能与澄清的石灰水反应，稀有气体含量较低，所以反应后冷却到室温剩余的气体主要是：N2、CO.
9.(2分)(2007自贡)我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素(Se)为+4价，氧元素为?2价，则亚硒酸钠的化学式为( )
A. Na2SeO3 B. Na2SeO4 C. NaSeO3 D. Na2SeO2
考点： 有关化学式的计算和推断;化合价规律和原则..
专题： 结合课本知识的信息.
分析： 根据化学式中各元素的化合价代数和为零的原则，把三种元素的化合价代入公式中，根据是否等于0判断正确选项.
解答： 解：A：(+1)2+(+4)+(?2)3=0，故A对
B：(+1)2+(+4)+(?2)4=?2，故B错
C：+1+(+4)+(?2)3=?1，故C错
10.(2分)下列有关实验操作正确的是( )
A.
倾倒液体 B.
给试管加热
C.
滴加液体 D.
移走加热的蒸发皿
考点： 液体药品的取用;给试管里的液体加热;蒸发与蒸馏操作..
专题： 常见仪器及化学实验基本操作.
分析： A、根据液体取用的注意事项考虑;B、根据给试管中的液体加热的注意事项考虑;C、根据胶头滴管的使用方法考虑;D、根据移走加热的蒸发皿的方法考虑.
解答： 解：A、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着.图中操作正确;
B、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的，图中已经超过了的，且手握住了试管夹的短柄，故操作错误;
C、胶头滴管在使用时要垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故操作错误;
D、移走加热的蒸发皿要用坩埚钳而不能用手拿，故操作错误.
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A. 使用清洁能源代替煤和石油 B. 实施绿化工程，防治扬尘污染
C. 分类回收垃圾，并露天焚烧 D. 使用燃煤脱硫技术，减少SO2污染
考点： 防治空气污染的措施;三废处理的必要性和一般原则..
专题： 结合课本知识的信息.
分析： A、根据化石燃料的污染性考虑;
B、根据绿化工程的作用做题;
C、垃圾的处理方法考虑;
D、根据燃煤脱硫技术的意义.
解答： 解：A、煤和石油属于化石燃料，燃烧后产生大量的空气污染物，使用清洁能源代替煤和石油就减少了空气污染，故A正确;
B、绿化工程是植树造林对空气有净化作用，防治扬尘污染，故B正确;
C、分类回收垃圾是正确的，露天焚烧就不行了污染了空气，故C错误;
D、使用燃煤脱硫技术，减少SO2污染，也就减少了对空气的污染，故D正确.
12.(2分)(2008随州)一种新型绿色电池(即燃料电池)，是把H2、CO、CH4等气体燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转变为电能，被称为21世纪的绿色发电站.这三种气体可以作为燃料的原因是( )
A. 都是无毒无害的气体 B. 燃烧产物均为二氧化碳和水
C. 都可燃烧并放出大量的热 D. 均在自然界中大量存在
考点： 氢气的化学性质与燃烧实验;一氧化碳的化学性质;甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途..
专题： 氧气、氢气的性质与用途;碳单质与含碳化合物的性质与用途.
分析： H2、CO、CH4等燃料都具有可燃性，燃烧时能够放出大量的热，直接氧化后使化学能直接转变成电能，产物为二氧化碳或水，无污染，被称为21世纪的绿色发电站据此根据H2、CO、CH4三种气体的性质进行分析判断.
解答： 解：A、三种气体中，一氧化碳有剧毒;且无毒、无害气体不一定能用作燃料，如氮气无毒无害，不能用作燃料;是否为无毒、无害的气体不是可作为燃料的原因，故选项错误.
B、氢气燃烧产物是水，不能生成二氧化碳，甲烷燃烧产物是二氧化碳和水;燃烧产物是否均为二氧化碳不是可作为燃料的原因，故选项错误.
C、三种气体都能燃烧并放出大量的热，这是可用作燃料的主要原因，故选项正确.
D、H2、CO等没有在自然界大量存在，且在自然界大量存在的物质不一定能用作燃料，如水在自然界大量存在，不能用作燃料;是否在自然界大量存在不是可作为燃料的原因，故选项错误.
13.(2分)实验室用KMnO4制取O2时有如下操作：①加热 ②检查装置的气密性 ③装药品 ④用排水集气法收集 ⑤从水槽中取出导气管 ⑥熄灭酒精灯 ⑦连接仪器.其中操作顺序正确的是( )
A. ①⑦③②⑤④⑥ B. ⑦②③①④⑤⑥ C. ⑤⑦③②①④⑥ D. ⑦③①②④⑥⑤
考点： 制取氧气的操作步骤和注意点..
专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.
分析： 根据实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤：连查(检查装置的气密性)装(向试管里装入固体药品;在试管口放一团棉花)定(用铁架台固定仪器装置)点(用火柴点燃酒精灯，给试管加热;注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热)收移(把导管移出水面)熄(熄灭酒精灯)进行解答本题.
解答： 解：根据实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤：连查装定点收移熄，可知操作顺序正确的是⑦②③①④⑤⑥;
14.(2分)已知在一定条件下，硫酸铵分解的化学方程式为：3(NH4)2S04 xNH3+3S02+N2+6H20，根据质量守恒定律判断上式中x的值为( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
考点： 质量守恒定律及其应用..
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断化学方程式中氨气化学式前的化学计量数.
解答： 解：由3(NH4)2SO4=xNH3+3SO2+N2+6H2O和质量守恒定律可知，反应前有6个氮原子，反应后有x+2个氮原子，因此x+2=6，则x=4.
15.(2分)为了探究植物光合作用的实质，某课外小组的同学设计了如图所示实验装置(透明密闭).在阳光下，你预测数天后植物生长最茂盛的是( )
A. B. C. D.
考点： 光合作用与呼吸作用..
专题： 空气与水.
分析： 根据碳酸的不稳定性与二氧化碳可以参与光合作用的性质进行分析.
解答： 解：植物的生长白天进行光合作用，光合作用的原料是二氧化碳和水，产物是有机物和氧气;夜晚进行呼吸作用，消耗氧气，释放二氧化碳.
由于碳酸饮料中碳酸不稳定可以分解出二氧化碳，又因为二氧化碳为植物进行光合作用的原料，从而促进是植物的光合作用增强，植物生长茂盛.
选项A中的石灰水会吸收空气中的二氧化碳，不利于植物的生长;C中只有水，当植物吸收完实验装置中的二氧化碳时，光合作用就减弱，不利于植物的生长;D中当植物吸收完实验装置中的二氧化碳时，光合作用就减弱，不利于植物的生长.
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小琴同学看到新闻后，通过查询得到了甲醇的以下资料：①化学式为CH4O ②无色透明液体 ③有特殊气味 ④易燃 ⑤易挥发 ⑥有毒性等，其中属于甲醇的物理性质的是( )
A. ②③⑤ B. ①③⑥ C. ③④ D. ②④⑥
考点： 化学性质与物理性质的差别及应用..
专题： 物质的变化与性质.
分析： 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质.
解答： 解：根据物理性质(如颜色、气味、状态、硬度、密度、导电性等)和化学性质(如可以燃烧、能发生腐败、能生锈等)的特点可以判断：②③⑤都是甲醇的物理性质，
17.(2分)如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量.对该实验认识不正确的是( )
A. 红磷的量不足会影响实验结论
B. 装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C. 将红磷改为蜡烛也能得到正确的实验结论
D. 钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升
考点： 空气组成的测定..
专题： 空气与水.
分析： 本题是用红磷测定空气中氧气的含量，本探究实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好;②所用药品红磷的量，必须是足量;③读数时一定要冷却到原温度;④生成物的状态一般要求是固态等.如果控制不好条件，进入集气瓶中水体积会小于五分之一.如果装置内的部分空气逸散出来，就会导致进入集气瓶中水体积大于五分之一.
解答： 解：
A、红磷的量不足会影响实验结论，不能将钟罩内空气中的氧气全部消耗会使测量的值偏小，故正确.
B、装置若漏气就会氧气虽消耗但有空气进来将会使测量结果不准确，因此装置不漏气是实验成功的重要因素之一，故正确.
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，影响实验结果，故错误;
D、钟罩内气体压强的减少，小于外界大气压所以水会被压入钟罩，会导致钟罩内水面的上升，故正确.
18.(2分)钻石恒久远，一颗永流传这句广告词能体现钻石的性质是( )
A. 硬度大 B. 不能导电 C. 化学性质稳定 D. 熔点低
考点： 碳的化学性质..
专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途.
分析： 碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，据此进行分析判断.
解答： 解：碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，所以说钻石恒久远，一颗永留传.
A、钻石恒久远，一颗永流传与硬度大无关，故选项错误.
B、钻石恒久远，一颗永流传与导电性无关，故选项错误.
C、碳在常温下化学性质稳定，能长时间保存，故选项正确.
19.(2分)日常生活中，下列区分各物质的方法中，错误的是( )
A. 食盐和蔗糖??尝味道 B. 白酒和白醋??闻气味
C. 蒸馏水和矿泉水??看颜色 D. 铁片和铜片??看颜色
考点： 物质的鉴别、推断;硬水与软水;金属的物理性质及用途;化学性质与物理性质的差别及应用..
专题： 物质的鉴别题.
分析： 在日常生活中，
A、根据食盐有咸味，蔗糖有甜味进行分析;
B、根据白酒有芳香气味，白醋有酸味进行分析;
C、根据蒸馏水和矿泉水都是无色无味的液体进行分析;
D、根据铁片是银白色，铜片是紫红色进行分析.
解答： 解：在日常生活中，
A、取样品，品尝味道，有咸味的是食盐，有甜味的是蔗糖，现象不同，可以鉴别，故A正确;
B、取样品，闻气味，有酸味的是白醋，有芳香气味的是白酒，现象不同，可以鉴别，故B正确;
C、蒸馏水和矿泉水都是无色无味的液体，观察颜色的方法不能鉴别，故C错误;
D、取样品，观察颜色，紫红色的是铜片，银白色的是铁片，现象不同，可以鉴别，故D正确.
20.(2分)神舟九号于6月16日18时37分在酒泉卫星发射场，通过长征二F遥九火箭发射升空，与在轨运行的天宫一号目标飞行器进行载人交会对接.6月29日10时许，神舟九号飞船返回舱成功降落在位于内蒙古中部的主着陆场预定区域.运送神州9号飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼(化学式为C2H8N2).下列说法正确的是( )
A. 偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的
B. 偏二甲肼中含有氮气
C. 偏二甲肼的相对分子质量是27
D. 偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为1：4：1
考点： 化学式的书写及意义;相对分子质量的概念及其计算;元素质量比的计算..
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 根据偏二甲肼的化学式为C2H8N2，分析其组成和构成，并利用相对原子质量来计算相对分子质量及元素的质量比.
解答： 解：A、由偏二甲肼的化学式为C2H8N2，则该物质是由碳、氢、氮三种元素组成，故A正确;
B、由偏二甲肼的化学式为C2H8N2，该物质是由偏二甲肼分子构成，该分子中含有氮原子，故B错误;
C、由偏二甲肼的化学式为C2H8N2，则相对分子质量为122+18+142=60，故C错误;
D、由偏二甲肼的化学式为C2H8N2，碳、氢、氮元素的质量比为122：18：142=6：2：7，故D错误;
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21.(10分)将如下所列举的各种现象相对应的解释要点的序号填入横线上.
解释要点：
A.分子在不断地运动 B.分子之间有间隔
C.分子间的间隔发生改变 D.分子能保持物质的化学性质
E.在化学变化中分子本身发生了改变
现象：
(1)10mL水与10mL酒精混合后，体积小于20mL B .
(2)墙内开花墙外香 A .
(3)温度计能指示气温的高低 C .
(4)水电解后变成氢气和氧气 E .
(5)碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝 D .
考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题..
专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成.
分析： 从分子的性质考虑，分子都很小，都有间隔，都在不断运动.有些宏观的变化现象能说明分子的基本性质.
解答： 解：(1)10mL水与10mL酒精混合后，体积小于20mL，是因为分子之间有间隔;
(2)墙内开花墙外香，是因为分子在不断地运动;
(3)温度计能指示气温的高低，是因为分子间的间隔发生改变;
(4)水电解后变成氢气和氧气，是因为在化学变化中分子本身发生了改变现象;
(5)碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝，是因为碘和碘蒸气都含有碘分子，所以分子能保持物质的化学性质.
22.(4分)我们所学过的气体有：O2、CO、CO2、CH4.能溶于水，其水溶液使紫色石蕊试液变红色的是 CO2 ;具有还原性，而且有毒的是 CO ;属于有机物的是 CH4 ;既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集的是 O2 .
考点： 二氧化碳的化学性质;常用气体的收集方法;一氧化碳的毒性;有机物的特征、分类及聚合物的特性..
专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途.
分析： 明确气体O2、CO2、CO、CH4的性质：O2密度比空气大，能够支持呼吸，不易溶于水;CO2密度比空气大，一般不燃烧，不支持燃烧;能与水起反应生成物使紫色石蕊溶液变为红色;CO有毒性，可以燃烧，并且燃烧时发出蓝色的火焰.甲烷是有机物，具有可燃性并且燃烧时发出蓝色的火焰.
解答： 解：
能使紫色石蕊溶液变为红色的是酸性气体二氧化碳;故答案为：CO2
以上物质只有CO有毒性且具有还原性;故答案为：CO
以上物质只有甲烷是有机物;故答案为：CH4
O2密度比空气大，能够支持呼吸，不易溶于水所以既能用排水法，又能用向上排空气法收集故答案为：O2
23.(7分)氢气是一种理想的燃料，它具有①资源丰富，②产热高，③燃烧产物是水，不污染环境这三大优点，从社会进步和发展要求的角度，你认为它作为一种能源和现有其它能源物质比较，最大的一条优点是 ③ (填序号).目前，世界各国科学家正致力于研发氢气的获得技术，我们知道电解水可产生氢气，但此法不宜大面积使用，理由是 消耗电能，不经济 ，请写出电解水的化学反应方程式： 2H2O 2H2+O2 .
考点： 氢气的用途和氢能的优缺点;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..
专题： 化学与能源.
分析： 根据已有的知识进行分析，氢气燃烧产物为水，不会污染空气，但是使用电解水的方法制取氢气时，消耗的能源太大，以及电解水生成氢气和氧气进行解答
解答： 解：根据氢气作为能源的优点可以看出，最大的优点是燃烧产物是水，不污染环境;但是使用电解水的方法生产氢气，消耗的能源太大，不经济;科学家目前研究的重点应该是如何廉价的制取氢气，即降低制氢成本;电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 2H2+O2.
24.(8分)按要求用正确的化学符号表示：
(1)2个氮原子 2N .
(2)硫离子的结构示意图 .
(3)5个二氧化碳分子 5CO2 .
(4)铝元素 Al .
(5)氧化镁中镁元素显+2价 O .
(6)3个亚铁离子 3Fe2+ .
(7)构成氯化钠晶体的阴离子 Cl? .
(8)铵根离子 NH4+ .
考点： 化学符号及其周围数字的意义;原子结构示意图与离子结构示意图..
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.
解答： 解：(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.所以2个氮原子，就可表示为：2N;
(2)硫离子核内质子数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为8，故硫离子的结构示意图： ;
(3)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以5个二氧化碳分子表示为：5CO2.
(4)铝元素的元素符号为：Al;
(5)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素显+2价，故可表示为： O;
(6)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，1个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故3个亚铁离子可表示为：3Fe2+.
(7)在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，构成氯化钠晶体的阴离子表示为Cl?;
(8)根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字;因此铵根离子表示为：NH4+;
25.(4分)配平下列化学方程式并填空：
(1) 2 Pb(NO3)2 2 PbO+ 4 NO2+ 1 O2
(2) 1 Al2(SO4)3+ 6 NaOH? 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4.
考点： 化学方程式的配平..
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法(最小公倍数法、定一法等)进行配平即可;配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标;配平后化学计量数必须为整数.
解答： 解：(1)本题可利用定一法进行配平，把Pb(NO3)2的化学计量数定为1，则PbO、NO2、O2前面的化学计量数分别为：1、2、，同时扩大2被，则前面的化学计量数分别为2、2、4、1.
(2)本题可利用定一法进行配平，把Al2(SO4)3的化学计量数定为1，则NaOH、Al(OH)3、Na2SO4前面的化学计量数分别为：6、2、3.
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根据分析回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A KMnO4 ，C MnO2 ，F CO2 _;
(2)写出固体A受热分解的反应方程式： 2KMnO4 K2Mn04+MnO2+O2
(3)写出固体E与气体F在高温条件下反应的化学方程式： C+CO2 2CO _;
(4)写出C催化双氧水分解的反应方程式： 2H2O2 2H2O+O2 .
考点： 物质的鉴别、推断;氧气的化学性质;实验室制取氧气的反应原理;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..
专题： 常见物质的推断题.
分析： 根据F能使澄清石灰水变浑浊，绿色植物可将气体F通过光合作用吸收，并转化为无色气体B，所以F是二氧化碳，B是氧气，黑色固体E在氧气中燃烧，产生二氧化碳，所以E是木炭，将紫黑色固体粉末A加热，可产生氧气，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D，黑色固体C可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂，结合实验室制取氧气的药品和方法可知，A是高锰酸钾，C是二氧化锰，D是锰酸钾，然后将推出的各种物质进行验证即可.
解答： 解：(1)F能使澄清石灰水变浑浊，绿色植物可将气体F通过光合作用吸收，并转化为无色气体B，所以F是二氧化碳，B是氧气，黑色固体E在氧气中燃烧，产生二氧化碳，所以E是木炭，将紫黑色固体粉末A加热，可产生氧气，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D，黑色固体C可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂，结合实验室制取氧气的药品和方法可知，A是高锰酸钾，C是二氧化锰，D是锰酸钾，经过验证，推出的各种物质都满足题中的转化关系，推导正确，所以A是KMnO4，C是MnO2，F是CO2;
(2)固体A受热分解的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2Mn04+MnO2+O2
(3)固体E与气体F在高温条件下的反应是木炭和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO2 2CO;
(4)C催化双氧水分解的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2.
故答案为：(1)KMnO4，MnO2，CO2;
三、解答题(共1小题，满分13分)
27.(13分)通常情况下，氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水.实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，如图甲所示是实验室常用的装置.试回答下列问题：
(1)实验室制取氨气的发生装置，可选用 A (填编号)，收集氨气应选用 E (填编号). 为了防止多余的氨气逸散到空气中造成污染，可用 水 吸收处理.
(2)实验室制取CO2，其发生装置可选用 B (填编号)，收集装置可选用 D (填编号)，请写出实验室制取CO2的化学反应方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O .
(3)CO2是初中化学重点研究的气体之一，某化学兴趣小组设计了.如图A和图B所示的实验来探究CO2的制取和性质.
①该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图A所示.在干燥管内的铜网上应盛放 石灰石或大理石 ，将制得的CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，同学们观察到前者变浑浊，请写出CO2使澄清石灰水变浑浊的反应方程式： CO2+Ca(OH)2?CaCO3+H2O ;而后者则无明显现象，于是提出问题：CO2和NaOH是否发生了化学反应?
②为了验证CO2与NaOH发生了化学反应，李明同学设计了甲、乙两个实验(如图B所示).实验现象为：甲??软塑料瓶变瘪，乙??瓶吞鸡蛋.赵虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是 CO2和NaOH反应使瓶内压强变小 .张小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是 CO2溶于水或与水反应也会导致瓶内压强变小 ，于是补充了一个对照实验，这个实验是 把NaOH溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别 .赵虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 稀盐酸 ，观察到 有气泡产生 现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应.
考点： 二氧化碳的实验室制法;碱的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..
专题： 常见的碱 碱的通性;常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.
分析： (1)实验室制取氨气时需要加热，反应物都是固体，应该选择能够加热的实验装置，氨气易溶于水，不能用排水法收集;用水可以吸收氨气.
(2)根据反应原理书写方程式;据发生和收集装置的选取方法进行解答;
(3)①二氧化碳可以和石灰水反应生成碳酸钙沉淀，可以据此写出该反应的化学方程式;
②二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水，二氧化碳溶于水，可以据此解答该题;要证明二氧化碳和氢氧化钠反应必须证明在溶液中存在碳酸钠，可以结合碳酸钠的性质来完成解答即可.
解答： 解：(1)实验室制取氨气时需要加热，反应物都是固体，应该选择A装置制取氨气，氨气的密度比空气小，极易溶于水，只能用向下排气法收集.制取氨气时为防止多余的氨气逸散到空气中造成环境污染，可以用水来吸收;
(2)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳;该反应不需加热，属于固体和液体常温反应，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故只能用向上排空气法收集;
(3)①在干燥管内的铜网上应盛放固体药品，大理石或石灰石;二氧化碳可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3
②因为二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应生成碳酸钠，瓶内气体减少，气压降低，故甲??软塑料瓶变瘪，乙??瓶吞鸡蛋.CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低.可将氢氧化钠溶液换为清水或酸性溶液观察有无此现象;因为变瘪后的塑料瓶内有碳酸钙生成，所以若加入酸性溶液会有气泡生成.
故答案为：(1)A;E，水;
(2)B，D，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
(3)①石灰石或大理石，CO2+Ca(OH)2?CaCO3
②CO2和NaOH反应使瓶内压强变小; CO2溶于水或与水反应也会导致瓶内压强变小; 把NaOH溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别; 稀盐酸;有气泡产生(或CaCl2溶液;有沉淀产生).
四、解答题(共1小题，满分5分)
28.(5分)氯酸钾和二氧化锰的混合物6.40g，充分加热后，剩下固体4.48g.
(1)根据 质量守恒 定律，可制得氧气 1.92 g，剩下的固体物质是 MnO2 和 KCl ;
(2)通过计算确定混合物中二氧化锰的质量(结果精确到0.01).
考点： 根据化学反应方程式的计算..
专题： 有关化学方程式的计算.
分析： (1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量=反应前物质质量总和?反应后物质质量总和;
(2)利用氯酸钾受热分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的氯酸钾质量;在此反应中，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变.混合物的质量减去氯酸钾质量就是二氧化锰的质量.
解答： 解：(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量=6.40g?4.48g=1.92g;剩下的固体物质是氯化钾和二氧化锰;
(2)设参与反应的氯酸钾质量为x，
2KClO3 2KCl+3O2
245 96x 1.92，x=4.90g;
则原混合物中二氧化锰的质量为：6.40g?4.90g=1.50g.
故答案为：(1)质量守恒;1.92;MnO2 和 KCl;
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