化 学 2013.6
考生须知1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．考试结束，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（ 共25分）
一、（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。）
1．下列生活中的变化，属于物理变化的是
A．玻璃粉碎B．牛奶变酸C．蔬菜腐烂 D．高粱酿酒
2．医生建议小莉多吃水果和蔬菜，医生让她补充的营养素主要是
A．蛋白质B．油脂C．糖类D．维生素
3．用洗涤剂能除去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有
A．吸附作用B．乳化作用C．催化作用D．溶解作用
4．人们能够闻到茶香的原因是
A．分子之间有间隔B．分子在不断运动
C．分子的质量和体积都很小D．分子由原子构成
5．雅安地震后紧急调运了含氯消毒剂等防疫药品。含氯消毒剂中的“氯”是指
A．单质B．元素C．分子D．离子
6．下列图标中，表示 “禁止烟火”的是
A B C D
7．能保持氢气化学性质的是
A．氢元素B．氢原子C．氢分子D．氢离子
8．科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，相对原子质量为293的超重元素，该元素原子的核外电子数为
A．47B．57C．118D．175
9．下列金属中，金属活动性最强的是
A．MgB．CuC．FeD．Na
10．与氯化钙属于同一类物质的是
A．硫酸B．氢氧化钠C．碳酸钠D．镁
11．工业上通过以下反应将二氧化硅（SiO2）转化为硅：SiO2+2C Si+2CO↑，该反应属于
A．置换反应B．分解反应C．复分解反应D．化合反应
12．下列物质放入水中，不能使溶液温度升高的是
A．生石灰B．浓硫酸C．食盐D．烧碱
13．下列物品与所用材料不对应的是
A．汽车轮胎??橡胶B．纯棉毛巾??合成纤维
C．食品保鲜膜??塑料D．不锈钢餐具??铁合金
14．下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的最佳方法是
A．闻气体的气味B．伸入燃着的木条
C．观察气体的颜色D．倒入澄清石灰水
15．关于铁在氧气中燃烧的反应，下列说法不正确的是
A．物质的质量比为3?2?1B．反应后固体的质量增加
C．反应物都是单质D．火星四射，生成黑色固体
16．下列实验操作中，正确的是
17．北京奥运火炬所用的燃料是丙烷（C3H8）。下列有关丙烷的说法不正确的是
A．从分类上看：属于有机化合物
B．从变化上看：完全燃烧生成水和二氧化碳
C．从组成上看：由碳、氢两种元素组成
D．从构成上看：由3个碳原子和8个氢原子构成
18．下列说法中，不正确的是
A．燃烧脱硫煤，有利于减少二氧化硫的排放
B．装修会造成室内污染，污染物之一是甲醛
C．废弃的塑料会造成“白色污染”，应就地焚烧
D．香烟的烟气中含有一氧化碳，对健康有害
19．下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．铁放入硫酸铜溶液中固体质量增加
B．浓盐酸敞口放置一段时间后质量减小
C．镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大
D．煤燃烧后变成煤灰，煤灰的质量比煤的质量小
20．下列有关燃烧和灭火的说法中，不正确的是
A．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B．油锅着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了空气
C．硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同
D．山林中的隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离了可燃物
21．下列有关物质的性质及其对应用途的叙述中，不正确的是
A．铁能与某些盐溶液反应，铁可从废影液（含AgNO3）中回收银
B．碱能与酸发生中和反应，熟石灰可用于改良酸性土壤
C．盐酸能与金属氧化物反应，盐酸可用于焊接金属前除去金属表面的锈
D．盐酸能与纯碱反应，盐酸可用于除去火碱中含有的少量纯碱
22．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，相关资料见下图。亚硝酸钠在食品中的添加量必须严格控制，我国规定每千克肉灌肠中亚硝酸钠的含量不得超过150 mg。下列说法不正确的是
A．可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐
B．亚硝酸钠不可用作生活调味品
C．亚硝酸钠受热分解放出的气体可能是NH3
D．按国家标准，200 g 15 %的亚硝酸钠溶液至少可生产200 kg灌肠
23．同学们用下图所示装置进行实验：若关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊。若打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊。则下列对气体X和溶液Y的推测正确的是
XY（足量）
ACO2NaOH
BHClCa(OH)2
CCO2浓硫酸
DHClNaHCO3
24．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出的固体一定大于乙
D．t2℃时，向30 g甲、乙中分别加入100 g水，所得溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙
25．为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如下图所示的实验。下列分析和结论正确的是
A．若II、III均有明显现象，则说明样品一定完全变质
B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液
C．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
D．若D为白色固体、且溶液C为红色，则样品一定是部分变质
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、题（共5个小题，共30分。）
26．（6分）能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）将浑浊的河水用右图所示的简易净水器进行净化，
其中活性炭的主要作用是_____，净化后得到的水
属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
生活中降低水的硬度的方法是_____。
（2）北京是极度缺水城市，应提倡节约用水。下列节水措施合理的是_____（填序号）。
a．使用节水龙头 b．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
c．用淘米水浇花 d．关停一些污染大、用水量大的工厂
（3）天然气、煤和_____是常见的化石燃料，燃烧时产生二氧化碳，为减少它的排放，可将二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式是_____。
27．（6分）在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）盐酸和硫酸是两种常见的酸，其溶液中都含有的阳离子是_____（填离子符号）。
（2）现有下列微粒：①2O ②2O2 ③Al3+ ④SO42?，其中能表示2个分子的是_____（填序号）；由③和④两种微粒构成的化合物的化学式是_____。
（3）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。
下列说法中，不正确的是_____（填序号）。
a．分子在化学变化中可分 b．此反应有单质生成
c．原子在化学变化中不可分 d．参加反应的两种分子的个数比为1?1
（4）Ca(IO3)2是一种补碘剂，它是一种难溶于水的白色固体，可由碘酸钾（KIO3）溶液和氯化钙溶液进行复分解反应制得。
① KIO3中碘元素的化合价为_____。
②上述制得Ca(IO3)2反应的化学方程式是_____。
28．（7分）金属在生产和生活中有广泛的应用。
（1）右图是家用的台灯。图中标示的物质
中，属于金属材料的有_____（填序
号），其中铜质插头利用金属铜的
_____性。
（2）为防止铁螺丝钉生锈，常在其表面镀
一层铬。镀铬能防锈的原因是_____。
（3）硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸和氯化铁，其工业流程示意图如下。
【资料】Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
① II中反应的化学方程式是 ，III中反应的化学方程式是 。
② 结合上述流程，下列说法不正确的是 （填序号）。
a．反应I的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
b．上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有-2、+4、+6
c．若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲，会观察到完全相同的现象
d．假设转化过程中无损失，150 t含FeS2 80%的硫铁矿最多可以制得98 t硫酸
29．（5分）我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物。
【资料】①K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2KOH
②Ca(OH)2、K2CO3和KOH的部分溶解度如下表：
温度/℃010203050
溶解度/gCa(OH)20.180.170.160.150.14
K2CO3107109110114121
KOH97103112126140
（1）20℃时，100 g水中最多可溶解 K2CO3的质量是 g，溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如右图所示。则纵坐标可能
表示的是 （填序号）。
a. 溶质的质量 b. 溶剂的质量
c. 溶液的质量 d. 溶质的质量分数
e. 氢氧化钙的溶解度
（3）20℃时，将1.38 g K2CO3固体放入100 g水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为1.1 g的固体。所得滤液中的溶质是 ，加入氢氧化钙的质量是 g。
30．（6分）甲、乙、丙、丁、X、Y、Z是初中常见的7种物质，它们由H、C、O、Cl、Fe中的一种或几种元素组成。
① 甲由两种元素组成，发生分解反应生成两种维持人体正常生理活动的必需物质。
② 乙是甲分解的产物之一，可分别与不同物质反应转化为X和Y，且X与Y、X与乙均可发生反应。
③ 丙由两种元素组成，可发生中和反应，生成一种常用的调味品。
④ 丁与Y的组成元素相同，向丁中加入一定量的丙，只得到Z的黄色溶液。工业上常用Z溶液来腐蚀镀铜电路板，Z溶液与铜反应生成氯化铜和另一种盐。
请根据以上描述，回答下列问题：
（1）甲发生分解反应的化学方程式是 。
（2）乙的化学式是 。乙转化成X的反应的化学方程式是 。
（3）当③中的反应恰好完全时，溶液中的微粒有 。
（4）上述7种物质中含铁元素的物质有 种。Z溶液与铜反应的化学方程式是 。
三、实验题（共3个小题，共19分。）
31．（6分）根据下图所示实验，回答以下问题。
A B C
（1）仪器a的名称是 。
（2）A中反应的化学方程式是 。
（3）将B中烧杯倾斜，使试管中的稀盐酸流入烧杯中，反应的化学方程式是 ，反应结束后将烧杯放回天平托盘上，天平指针 （填“向左偏”、“向右偏”或“指向正中”）。
（4）C中的现象是 ，此现象说明CO2具有的性质是 。
32．（6分）某小组同学利用如下装置进行了两组实验，研究密闭装置内压强变化的原因。
同学们点燃一定质量的红磷和木炭，分别放入250 mL的集气瓶中，迅速盖紧胶塞，后续实验记录如下（装置气密性良好）。
实验装置实验操作和现象
第一组
冷却至室温，打开K。
A中水倒吸入集气瓶内约
30 mL，B中水倒吸入集气瓶内约50 mL。
第二组
①冷却至室温，打开K。
C、D均无明显现象。
②关闭K，分别将2 mL的溶液滴入集气瓶，一段时间后，打开K。
C中部分水倒吸入集气瓶中，D中水不倒吸。
③将装置D中的集气瓶放在盛有冰水的水槽中。部分水倒吸入集气瓶中。
根据实验回答问题：
（1）红磷与氧气反应的化学方程式是 。
（2）向A、B实验后的集气瓶中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，此时溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”） 。A、B中倒吸水的体积不同，产生该现象的原因是 。
（3）向D中集气瓶内滴加饱和NaHCO3溶液，一段时间后，打开K，水不倒吸的原因是 。
（4）上述实验中，导致集气瓶内压强降低的因素有 （填序号）。
a．物质的性质 b．装置内的温度 c．装置内气体的分子数目
33．（7分）化学小组同学发现在面包制作过程中加入了一些白色粉末，使面包变得松软。同学们对白色粉末的成分进行探究。
【查阅资料】
① 经调查，市场上有以下3种主要产品。
商品名称小苏打食臭粉混合碱性膨松剂
主要成分碳酸氢钠碳酸氢铵碳酸氢钠和碳酸氢铵
② 氨气(NH3)是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性。
③ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑；
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
【实验准备】同学们选用下列实验装置，经组合进行实验：
【实验记录】
实验序号实验装置实验现象实验结论及分析
实验1选用A、B、CC中澄清石灰水变浑浊有CO2生成，C中反应的化学方程式是
实验2选用A、 和EE中紫色石蕊溶液
变成 色有NH3生成
【实验分析】
根据上述实验，甲同学认为该粉末的主要成分为食臭粉，乙同学认为上述实验不能确定该粉末为食臭粉。为进一步确认其组成及含量，同学们设计了如下定量实验：
实验序号实验目的实验装置数据记录实验结论
实验3测定生成CO2的质量选用A、B、D装置D增重a g该粉末为“混合碱性膨松剂”
实验4测定生成NH3的质量选用A、B、D装置B增重1.7 g
（1）实验3中装置B的作用是 。
（2）实验3中测得装置D增重a g，a的范围是 。
（3）若测得a为92.4，该碱性膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为 （结果用最简整数比表示）。
四、（共2个小题，共6分。）
34．氢燃料汽车由氢气和氧气反应提供能量。计算1 kg氢气完全反应消耗氧气的质量。
35．经分析某生石灰干燥剂已部分变质，取18 g此干燥剂放入烧杯中，加入150 g 14.6%的稀盐酸充分反应，产生2.2 g CO2；再继续加入过量的碳酸钙粉末，充分搅拌至不再产生气泡为止，产生2.2 g CO2；过滤后，向滤液中加入164.4 g水，计算此时溶液中溶质的质量分数。
北京市西城区2013年初三二模
化学试卷参考答案及评分标准 2013.6
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）
题号l2345678910
答案ADBBBDCC DC
题号1l121314151617181920
答案ACBBADD CB A
题号2122232425
答案DCDDC
说明：除特别注明外，每空1分。其他合理答案参照本标准给分。
（阅卷请对化学用语严格要求！）
二、题（共5小题，共30分。）
26．（6分）
（1）吸附 混合物 煮沸 （2）abcd
（3）石油 CO2 + 4H2 CH4 +2H2O
27．（6分）
（1）H+ （2）② Al2(SO4)3 （3）d
（4）①+5 ②2KIO3 + CaCl2 2KCl + Ca(IO3)2↓
28．（7分）
（1） ①②④ 导电 （2） 隔离潮湿的空气
（3） ①Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
②bcd（0，2分）
29．（5分）
（1）110 不饱和 （2）ac （3） KOH和Ca(OH)2 1
30．（6分）
（1）2H2O2 2H2O + O2↑ （2）O2 2C + O2 2CO
（3）Na+、Cl?、H2O （4）3 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
三、实验题（共3小题，共19分。）
31．（6分）
（1）烧杯 （2）2H2O 2H2↑ + O2↑
（3）Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ CO2↑ + H2O 向右偏
（4）烧杯中蜡烛火焰由低到高依次熄灭
CO2的密度比空气大，不支持燃烧且不可燃
32．（6分）
（1）4P + 5O2 2P2O5 （2） ＜ 红磷用量不同，消耗氧气的量不同
（3）瓶内的气体没有被饱和NaHCO3溶液吸收，瓶内压强不变 （4）abc（0，2分）
33．（7分）【实验记录】实验1 CO2 + Ca(OH) 2 CaCO3↓ + H2O
实验2 D 蓝
【实验分析】（1）除尽水蒸气和氨气 （2）＞ 4.4
（3）3360?79（2分）
四、（共2小题，每题3分，共6分。）
34．（3分）解：设消耗O2的质量为 。
2H2 + O2 2H2O
2×2 32
1 kg
……………… （1分）
答：略。
35．（3分）
解：设生成CaCl2的质量为x，加入的CaCO3粉末中被消耗的CaCO3的质量为y。
2HCl ~ CaCl2 CaCO3 ~ CO2
73 111 100 44
150 g×14.6% x y 2.2 g
…… （1分）
溶液的质量＝18 g+150 g+5 g+164.4 g? 2.2 g? 2.2 g＝333 g ………………… （1分）
溶液中CaCl2的溶质的质量分数＝ ＝10 % ………………… （1分）
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