广西柳州市2013年第二次教学质量检测
九年级化学试卷
（考试时间：90分钟 满分：100分）
第Ⅰ卷 （选择题，共40分）
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷及答题卡指定位
置，将条形码准确粘贴在答题卡的条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹
的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题卡区域内作答，超出答题区域书写 的
答案无效。
4．在草稿纸、试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：
H―1 C―12 N―14 O―16 S―32 Fe―56 Cu―64
一、选择题(本 大题共40分。每小题只有一个正确答案，每小题2分)
1. 空气中含量最多的气体是……………………………………………………………( )
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.氩气
2. 自来水属于……………………………………………………………………………( )
A.混合物 B.单质 C.化合物 D.纯净物
3. 下列变化中有一个与其它三种不同类别的是………………………………………( )
A.米饭变馊 B.菜刀生锈 C.冰棒溶化 D.生石灰吸水
4. “认识柳州从一碗螺蛳粉开始”，其中的主料――米粉，含人体所需的营养素是…( )
A.油脂 B.糖 C.维生素 D.蛋白质
5. 下列消防标志中，表示禁止吸烟的是………………………………………………( )
下列属于复合肥的是
6.下列化肥中属于复合肥的是……………………………………………………………( )
A. KCl B. NH4HCO3 C. NH4H2PO3 D. NH4NO3
7. 水是生命之源，下列做法不合理的是…………………………………………………( )
A.用洗菜水冲厕所 B.工业用水二次利用
C.洗碗时用流水冲洗 D.农业和园林用滴灌浇水
8.过氧化钠(Na2O2)在工业中有较广泛 的运用，其中氧元素的化合价为……………( )
A.-2 B.-1 C.0 D.+1
9.下列实验现象的描述正确的是………………………………………………………( )
A.石蕊试液遇醋酸变蓝色
B.白磷在空 气中燃烧产生大量的白雾
C.木炭在空气中燃烧发出白光，放出大量的热，生成二氧化碳气体
D.硫磺在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成
10．实验 室用高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是……………………( )
A.烧杯、玻璃棒 B.大试管、集气瓶 C.酒精灯、铁架台 D.导管、单孔胶塞
11．配制50g生理盐水(质量分数为0.9%)的实验操作中正确的是…………………( )
A.将食盐直接放在托盘上称量
B.将食盐放在量筒中加水溶解
C.用20mL的量筒量取50mL的水
D.将食盐放在烧杯中加水溶解
12.下列“家庭小实验”能实现目的是…………………………………………………( )
A.除水垢――用食盐水浸泡 B. 燃烧――鉴别羊毛纤维与棉纤维
C. 观察――鉴别软水与硬水 D.溶解――鉴别小苏打与纯碱
13．下列说法错误的是……………………………………………………………………( )
A.化学反应过程中都会发生放热现象 B.工业中常用活性炭来脱色和吸附毒气
C.废弃塑 料会带来“白色污染” D.施用农药是最重要的作物保护手段
14.物质的组成和结构决定物质的性质，下列具有相似的化学性质的一组物质是（ ）
A .CO和CO2 B. H2CO3和Na2CO3 C. HCl和H2SO4 D. NaOH和Na Cl
15.现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序…………………………（ ）
A. X＞Y＞Z B. Y＞X＞Z C . Z＞Y＞X D. X＞Z＞Y
16.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关的叙述不正确的是………………（ ）
A．甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t2℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等
C.将甲、乙两种物质的不饱和溶液变成饱和溶液既可通过加溶质,也可以通过降温的办法实现
D. t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
17.学会分类让我们对同类物质有更清晰的认识, 下表中分类正确的是………（ ）
A常见干燥剂浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰、浓盐酸
B常见合金不锈钢、焊锡、生铁、铝合金
C常见合成塑料、合成纤维、合成橡胶、棉花
D常见碱烧碱、纯碱、熟石灰、火碱
18. 下列除杂方法正确的是…………………………………………………………（ ）
A. 除去CO2中的少量CO，可点燃除去
B. 除去CO2中的水蒸气， 可通过装氢氧化钠的干燥管
C. 除去NaCl溶液中的FeCl3，可加入过量的NaOH溶液后过滤
D. 除去CaCl2溶液中的稀盐酸,可加入过量的石灰石后过滤
19. 下列生产设计方案从原料到制取较纯的最终产物，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（ ）
20.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种。把该粉末放入足量水中，充分搅拌，仍有白色物质不能溶解；再加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解；继续加入BaCl2溶液，没有明显现象。该粉末的可能组成最多有多少种情况（ ）
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
第II卷 （非选择题，共60分）
二、填空题（每空1分，其中化学方程式为2分，共26分）
21．用数字和符号表示
1个氧原子 2个氢分子 3个碳酸根离子 五氧化二磷
柳钢生产的钢铁的主要成份 鱼峰山上石灰石的主要成份
22.人类的日常生活、工、农业生产离不开水
（1）构成水的微粒是 ；
（2）生活中常用 方法将硬水转化为软水
（3）用水就可以将固态的NaCl、NH4NO3、NaOH鉴别出来，其中的理由是 。
23．透过现象认识本质是我们应该建 立的一种思维模式
（1）从下列灭火的操作中， 可以推知燃烧的条件
“釜底抽薪”，推知燃烧需要的条件之一是 ，“炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭”推知燃烧的条件之二是
（2）为防止菜刀生锈，用后及时洗净擦干并涂上一层食用油，可推知铁制品生锈的条件
是
（3）氢气、氧气、二氧化碳可以用右图的装置来收集，但不能收集一氧化碳，说明一氧化碳与其它三种气体不同的一点性质是 ；若瓶中装满水后可以用来收集氢气、氧气、一氧化碳，说明这三种气体具有的一点共同性质是
(4)碘几乎不溶于水却可以溶于汽油和酒精中，高锰酸钾几乎不溶于汽油和酒精却可以溶于水中，这说明
24.请用微粒的观点来解释下列问题
（1）闻到酒精的气味 ；
（2）氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的本质 。
25.写出下反应的列化学方程式
（1 ）实验室加热高锰酸钾制取氧气
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变得既白又硬
26.小明对实验“粗盐中难溶性杂质的去除”进行反思
（1）通过溶解、 、 、结晶等操作可以初步提纯粗盐；
（2）考虑到粗盐的来源，他认为经过初步提纯后所得到的粗盐中还可能含有氯化镁、氯化钙等杂质，可以依次加入三种过量的试剂 、 、
并经过系列的实验操作后除去杂质得到更为纯净的食盐。
三、简答题（共12分，化学方程式2分）
27.硫酸是柳州市的一种重要工业产品，下图是工业采用接触法生产硫酸的工艺流程图
（1）从硫酸厂的生产流程中不难发现，吸收塔中SO2不可能是100%吸收，所以尾气必须处理，否则含大量SO2的尾气会造成环境的污染，最大的危害是形成 ；为了减少这种污染，对此生产流程可采取的措施是 （选填下列做法的序号）。
①杜绝用煤做燃料；②把工厂的烟囱加高；③用烧碱溶液吸收后再排放；
④开发新能源； ⑤研究经济高效的回收SO 2的技术。
（2）沸腾炉中发生的主要反应是4FeS2+11O2高温2R +8SO2,推断炉渣的主要成分R的化学式是
（3）为了提高硫铁矿（主要成份是FeS2）的利用率，在工业生产中，需要将硫铁矿粉碎后再进行生产的原因是什么？
（4）写出接触室发生的反应的化学方程式并指出其所属的基本反应类型（3分）
（5）为了提高硫酸的利用率，吸收塔选用93 %的浓硫酸来吸收，写出吸收塔内发生的反应的化学方程式
（6）若将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸需加水 g。
（7）浓硫酸具有强烈腐蚀性，生产时每个工人必须严格按照规程进行操作，如果不慎将少量的浓硫酸沾到皮肤或衣服上，你的处理方法是什么？
四、实验题（共16分，每空1分，化学方程式2分）
28. （8分）某实验探究小组的同学设计了下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，请你与他们一起探究
（1）写出图中a仪器的名称 使用该仪器的一点注意事项 ；
（2）其中A装置中发生反应的化学方程 式为 ，该装置还可以用于实验室 制取 气体（写出一种即可）。
（3）实验时，应先通一段时间的H2，再加热氧化铜，目的是 。
（4）测得C装置的玻璃管中样品在实验前后减少了1.6g，D装置增加了1.85g，按实验结果计算出水中H、O元素的质量 比为 （化为整数比）；同学们反复操作后得出的结果还是不变，若装置的气密性及所有的操作是正确的，结果异常的原因是 ，
29.（8分） 小明在书中看到有关金属钠的一段描叙“钠是一种化学性质极活泼的金属，与冷水发生剧烈的化学反应并生成氢氧化钠和氢气 ”。金属镁是否也有类似的性质？小明进行如下的实验探究：将一表面光亮的镁条放入冷水中并滴入酚酞试液，无变化，将水加热，有气泡产生，溶液变为红色，趁热取出部分溶液，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。小明对此现象进行了分析。
（1）溶液变红说明反应后溶液pH 7（选填“＜”、“?”或 “＝”）
（2）写出镁与水发生反应的化学方程式
（3）溶液红色褪去的最可能的两点原因是什么？
（4）选择其中的一种原因，设计实验进行验证，并填写下表
实验方法和步骤实验现象（预期）分析
五、计算题（共6分,其中30题2分，31题4分）
可能用到的相对原子质量：
H―1 C―12 N―14 O―16 S―32 Fe―56 Cu―64
30.根据化肥硝酸铵NH4NO3的化学式进行计算
（1）NH4NO3的相对分子质量为
（2）NH4NO3中氮元素的质量分数为 （用百分数表示）。
31.取某钢铁样100g在氧气中充分锻烧后，得到1.1g的二氧化碳，计算此钢铁中碳的质量分数，并判断此样品是钢还是生铁？
2013年九年级第二次教学质量检测
参考答案
一、选择题(本大题共40分。每小题只有一个正确答案，每小题2分)
题号12 34567891011121314151617181920
答案BACBACCBDADBACABBDDC
二、填空题（每空1分，其中化学反应方程式为2分，共26分）
21.O ; 2H2 ; 3CO32- ;P2O5 ;Fe ;CaCO3
22.（1）水分子（或H2O）；（2）煮沸（或加热）；（3）三种固体溶于水会使溶液的温度发生改变（或NaCl溶于水温度不变，NH4NO3溶于水温度降低，NaOH溶于水温度升高）
23. （1）需要可燃物；与空气（或氧气）接触（2）与氧气和水同时接触（3）密度与空气接近（或有毒）；不溶于水（4）物质的溶解能力与溶质，溶剂的性质有关（或同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；不同种溶质在同一溶剂中的溶解能力不同）
24.（1）分子在不断运动（2）氢离子与氢氧根离子结合成水分子
25. 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑; Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
26.（1）过滤、蒸发（2）氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸
三、简答题（共12分，化学方程式2分）
27.（1）酸雨；③ ⑤ （2分，答出一点给一分，多答不给分）（2）Fe2O3 （3）增大硫铁矿与氧气的接触面，使反应更充分
（4）2SO2 + O2 == 2SO3 化合反应 （5）SO3 + H2O === H2SO4 （6）880
(7)先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
四、实验题（共16分，每空1分，化学 方程式2分）
28.（1）酒精灯；不要用嘴吹灭酒精灯的火焰（合理均可）
（2）Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 ↑；O2 (或CO2) （3）排尽装置内的空气，防止加热时爆炸；
（4）25:160（或5:32） ；空气中的水蒸气进入D装置，使水的质量偏大，从而氢元素的质量偏大
29.（1）> （2）Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2↑（3）①溶液吸收了空气中的二氧化碳 ②氢氧化镁的溶解度随温度的降低而变小（2分）
（4）（答案合理均可）
实验方法和步骤实验现象实验分析
分别取上述红色溶液于两支试管中，分别在与空气接触和隔绝空气的条件下放置，观察
（或分别在冷却与不冷却的条件下放置）前者褪色，后者不褪色空气中的二氧化碳使溶液的碱性减弱，导致红色褪去（或温度降低使溶液的碱性减弱）
五、计算题（共6分,其中30题2分，31题4分）
30.（1）80 （2）35%
31.解：设此钢铁中碳的质量为X
C+ O2 ==== CO2
12 44
X 1.1g
12 44
X 1.1g ..........................................1分
X== 0.3g ..........................................1分
0.3
100 .........................................1分
因为钢的含碳量为0.03%-2%之间，所以此样品为钢 ................1分
答：该此钢铁为钢
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