假期来了，大家是不是特别开心呀?但是小编提醒大家：我们还是个学生，主要任务还是学习哦!鉴于此，小编精心准备了这篇初三化学寒假作业适应性练习题，希望对您有所帮助!
1.物质在不断的运动变化， 属于物理变化的是
A.冰雪消融 B.大米酿酒 C.木柴燃烧 D.铁钉生锈
2.下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A. 氧气用于切割金属 B.干冰用于人工降雨
C. 铁粉用作食品双吸剂 D.小苏打用于治疗胃酸过多
3.下列生活用品是用金属材料制作而成的是
A.陶瓷杯 B.不锈钢碗 C.塑料盆 D.玻璃茶壶
4.下图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是
A.除去H2中的CO2 B.稀释浓硫酸 C.点燃酒精灯 D.检查装置的气密性
5.下列有关实验现象的描述，正确的是
A.木炭在氧气中燃烧产生大量白烟 B.蛋白质遇浓硝酸变黄
C.铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
D.打开装有浓硫酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白雾
6.近期中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎，该节目主要介绍中国的美食及其制作方法。饮食健康是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是
A.用甲醛浸泡海产品 B.在果汁中加入塑化剂使其口感更好
C.在煲好的鸡汤中放入适当的加碘食盐 D.用聚氯乙烯做食物保鲜 膜
7.根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法(或说法)不正确的是
A.油锅着火时，迅速盖上锅盖 B.用钢丝球洗刷铝制炊具
C.铵态氮肥不能与草木灰混合施用 D.使用可降解塑料，可减少白色污染
8.1月16日央视《焦点访谈》的题目为PM2.5 你了解吗，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物 ，是形成灰霾天气的最大元凶。下列做法对PM2.5的治理不能起到积极作用的是
A.建筑工地经常洒水降尘 B.露天焚烧伪劣产 品
C.香烟烟雾颗粒的直径大多在0.1至1.0微米，提倡不吸或少吸烟
D.加强工业废气和汽车尾气的净化处理
9.小华到水族馆参观时了解到：一些观赏鱼是从其他地方空运来的，而且必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙(化学式：CaO2)的制氧剂，它与水反应后的生成物可能是
A.CaO和O2 B.CaCO3和H2 C.Ca(OH)2和O2 D.CaCl2和O2
10.右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
D.t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克
第11题第15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分;多选、错选得0分;每小题2分，共10分。
11.黄金有价、玉无价，某一种玉石的主要成份是NaAlSi2O6，关于NaAlSi2O6的说法正确的是
A.其中硅元素的化合价为+4价 B.相对分子质量为202克
C.该物质由10个原子构成 D.该物质中含有三种金属元素
12.下列说法中不正确的是
A.煤、石油、天然气都是化石燃料，汽油、煤油都是石油加工产品
B.KNO3和Ca3(PO4)2都是复合肥料，为植物生长提供N、P、K等营养元素
C.羊毛和涤纶都是常见的西服面料，可用灼烧法来区别
D.汽油和洗涤剂除去油污都是乳化过程，与食醋除水垢的原理不同
13.下列除去杂质的方法中，不正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量的 Ba(OH)2溶液、过滤
B CaO(CaCO3) 加水溶解、过滤
C CO(CO2) 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
D CuSO4溶液(H2SO4) 加足量铜粉，过滤
14.下列化学方程式中，既符合题意又书写正确，且所属反应类型也正确的是
A.过氧化氢分解制氧气 H2O2二氧化锰 H2 +O2 分解反应
B.硫酸铜溶液中加入铁粉 2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu 复分解反应
C .氢氧化镁用于治疗胃酸过多 H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O 复分解反应
D.红磷在空气中燃烧 4P+5O2 点燃 2P2O5 化合反应
15.下列四个图像中，能正确表示反应对应变化 关系的是
A B C D
向一定量稀盐酸中加水稀释 一定温度下，不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体 室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
第二部分 非选择题(共40分)
16.(6分)化学用语是学习和研究化学的工具，试按 要求完成下列各题：
(1)写出化学符号或化学符号所表示的意义：
①2个亚铁离子 ▲ ; ②3O2 ▲ 。
(2)用化学式填空：
①最简单的有机物 ▲ ; ②能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ▲ 。
(3)从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成
及变化的本质。右图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，
该反应的本质是 ▲ 结合生成水。请写出一个与上述反应
本质相同的化学方程式： ▲ 。
17.(4分)我们的生活离不开化学物质，现有下列五种物质：
A.蛋白质;B.熟石灰;C.维生素;D.明矾;E.氯化钠;
请选择适当物质的序号填空：
(1)可用于净水的是 ▲ ; (2)常用于改良酸性土壤的是 ▲ ;
(3)蔬菜、水果中含有较多的 ▲ (4)医疗上用于配制生理盐水的是 ▲ 。
18.(6分)下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是大理石的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
(1)操作Ⅰ的名称为： ▲ ;
(2)A物质中所含阳离子的符号为 ▲ ，物质C的化学式为 ▲ ;
(3)反应①的化学方程式为 ▲ ，该反应为 ▲ (填吸热或放热)反应;
(4)若I是红褐色沉淀，请写出G 与F 反应的化学方程式： ▲ 。
19.(10分)某校学生要进 行一系列实验，请结合下图帮助他们解决 以下问题：
A B C D E F G
(1)写出编号所指仪器的名称：① ▲ ;② ▲ 。
(2)实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为： ▲ ，用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验时，需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是 ▲ (用化学方程式表示)。
(3)用C装置制取二氧化碳，使用该装置制取气体的突出优点是 ▲ ，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ▲ ;若改用G装置收集二氧化碳，则气体应从 ▲ 端进入。
(4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。你认为上图中最适合制取氨气的发生装置是 ▲ 。收集氨气时选用了E装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量红色液体进入。根据上述信息总结出氨气的性质有 ▲ 、 ▲ (至少答2条)。
20.(8分)某化学课堂围绕酸碱中和反应，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式 ▲ 。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么?
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四： ▲
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ▲ ，
理由是 ▲ 。
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ▲ 。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、
Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH7 ▲ 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致 确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时
指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误：
①实验操作中的错误是 ▲ ;
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 ▲ 。
21.(6分)某实验小组要测定混有氯化钠的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗稀盐酸72.4g，测得反应后溶液的质量为80g。请帮助实验小组完成以下计算：
(1) 生成二氧化碳的质量为 ▲ 克;
(2) 该纯碱样品中Na2CO3的质量分数;
(3) 反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
泰州市海陵区中考适应性考试
九年级化学试卷参考答案
第一部分 选择题(共20分)
第1题-第10题 。每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B C B C B B C C
第11题第15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分;多选、错选得0分;每小题2分，共10分。
题号 11 12 13 14 15
答案 A BD BD D C
第二部分 非选择题(共40分)
★化学方程式不配平或缺少必要的反应条件均不给分★
16.(6分) (1) ①2Fe2+ ② 3个氧分子
(2)①CH4 ② NH3
(3)氢离子和氢氧根离子 KOH+HC1=KC1+H2O等(合理皆可)
17.( 4分)(1)D (2)B (3)C (4)E
18.(6分)(1) 过滤
(2)Ca2+ CO2;
(3)CaO+H2O=Ca (OH)2 放热
(4)3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl
19.(10分) (1)①锥形瓶 ②长颈漏斗
(2)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
(3)可以控制反应的发生与停止， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 a
(4)A 氨气的密度比空气小、氨气易溶于水、氨气的水溶液呈碱性等。
20.(8分)
【学生板演】H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
【假设猜想】有Na2SO4和NaOH
猜想三 H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
【实验探究】(1)NaOH
(2)有气泡产生
【评价反思】
①pH试纸浸入溶液中
②Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
21.(6分)(1)4.4克; (2)88.3%; (3)16.4%
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