第一节 燃烧与灭火
知识归纳
1．燃烧是一种 、 剧烈的化学反应。
2．一般情况下，使可燃物质着火燃烧所需的 ，叫着火点。燃烧应同时具备的三个条件是：⑴ ，⑵ ，⑶ 。
3．可燃物燃烧可以分为 和 。当氧气充足时，可燃物 ，放出热量 ，可燃物中的碳、氢元素分别生成 和 ；当氧气不充足时，可燃物 ，放出热量 ，可燃物中的部分碳、氢元素生成 、
等有毒气体和小的炭黑颗粒的物质。
4．一氧化碳是一种 、 的气体，它有 ，因为它能与血液中的 结合，使其丧失 功能。 ， ，
都会增加空气中的一氧化碳含量。
5．在 内，如果发生急速的燃烧，短时间聚集 ，使气体的体积 ，就会引起 。可燃性气体在空气中达到 时，遇到明火就会发生爆炸。
6．灭火的方法有： 、 、 。当被困火灾区，应用 捂住口鼻，低下身子贴近地面跑出火灾区。
方法研习
1．下列情况下所采取的灭火方法中，不恰当的是（ ）
A．炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖
B．酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑灭
C．电路因短路起火时，用水浇灭
D．用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案等火灾
2．烧木柴时通常把木柴架空一些，木柴燃烧得更旺，这是因为（ ）
A．使木柴与空气充分接触 B．木柴是可燃物
C．温度易达到着火点 D．散热快
3．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，我们选用细铁丝并卷成螺旋状，这是为了（ ）
A．铁丝不易燃烧 B．散热快
C．温度达到着火点 D．使铁丝和氧气充分接触
4．下列爆炸属于化学变化的是（ ）
A．火药爆炸 B．蒸汽锅炉爆炸
C．气球爆炸 D．车胎爆炸
5．夜间发现煤气泄露应采取的紧急措施是（ ）
A．打开排气扇，把煤气抽走
B．开灯，仔细检查泄露处
C．关闭气源阀门，打开所有门窗通风
D．立即打电话，请人来维修
6．点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是（ ）
A．火柴梗着火点高 B．火柴梗接触氧气少
C．火柴梗温度不易达到着火点 D．火柴梗潮湿
7．宇宙飞船内充满了人造空气，可是宇航员在舱内划燃火柴后，火焰会马上熄灭，这是因为（ ）
A．舱内氧气不够 B．在失重情况下，空气不对流
C．舱内温度过低 D．没有达到着火点
8．下列说法错误的是（ ）
A．可燃物达到着火点，即可发生爆炸
B．温度低于可燃物的着火点就不会燃烧
C．爆炸不一定是化学变化
D．在有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤类衣服
9．在古代，人类就掌握了钻木取火的方法，钻木头之所以能取火，可以用下面三句话来解释：
甲：木头内能增大，温度升高；
乙：达到木头的着火点，使木头燃烧起来；
丙：钻木头时克服摩擦做功。
这三句话正确的顺序是（ ）
A．甲乙丙 B．丙甲乙 C．乙丙甲 D．甲丙乙
10．白磷应保存在 里，白磷露置在空气中会因 而引起 ，
此变化的文字表达式为 。
11．煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔。请你分析这种变化的优点是：
。
煤在燃烧时会产生许多污染物，为了减少煤燃烧时对环境的污染，可设法把煤与水蒸气在较高温度转化成较洁净的水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)请你写出该反应的文字表达式 。煤气厂常在家用水煤气中特意掺入少量有难闻气味的气体，其目的是 。
12．图4?1是探究物质燃烧条件的3个对比实验：
(1)根据各实验得到相应的燃烧条件有：
实验1
实验2
实验3
(2)干粉灭火器中的干粉主要成分为碳酸氢钠，受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水。在灭火过程中，二氧化碳的作用是 ，水的作用是 。
拓展研究
1．图4?2是模拟粉尘爆炸的一个实验，在无盖小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓人大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒的塑料盖掀起。试问：
(1)在上述实验中，鼓人空气的作用是 。
(2)下列情况下，不会发生爆炸的是 (填序号)；
①金属筒不加盖时；②蜡烛没有点燃时；③无盖小塑料筒中装的是干燥面粉时。
(3)面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有
(写出一种即可)。
2．小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另
一端也可以点燃。
(1)提出问题：导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢?
(2)猜想：小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。
小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。
小芳认为：可能上述两种情况都有。
(3)设计实验方案：请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。
(4)现象与结论：如果小明的猜想正确，现象应是 。如果小鹏的猜想正确，现象应是 。如果小芳的猜想正确，现象应是 。
(5)如果用CnH2n+2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式为 。
第二节 定量认识化学变化
知识归纳
1．无数实验证明， 的质量总和等于 的质量总和。这一规律叫做质量守恒定律。这是因为在化学反应前后， 和 不变。镁条燃烧时，参加反应的 质量总和等于生成的 质量，故生成的固体质量 燃烧的镁条质量。
2．化学反应前后元素的种类 。电解水生成氢气和氧气，由此可知水由 组成。
3． 叫做化学方程式。书写化学方程式所遵循的原则是： ， 。
4．写出下列化学方程式。
(1)水电解生成氢气和氧气： 。
(2)二氧化碳通人澄清石灰水，使其变浑浊： 。
(3)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁： 。
(4)加热高锰酸钾制取氧气： 。
(5)实验室制取二氧化碳： 。
以上属于化合反应的是 ；属于分解反应的是 。
5．在4P+5O2=2P2O5反应中， 份质量磷与 份质量的氧气反应生成 份质量的五氧化二磷。物质的质量比m(P)∶m(O2) ∶m(P2O5)= 。
6．加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
方法研习
1．在化学反应前后①原子的数目；②元素的种类；③分子的数目；④物质的总质量，肯定没有发生变化的一组是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
2．下列各变化能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．食盐逐渐溶解在水中
B．潮湿的衣服在阳光下晒干
C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气
D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失
3．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．C + O2 ＝ CO2
B．CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+Na2SO4
C．Fe + O2 ＝ Fe2O3
D．2H2O ＝ 2H2↑+ O2↑
4．A g高锰酸钾加热后，称得剩余固体质量为B g，则生成氧气质量为（ ）
A．(A+B)g B．(A?B)g C．(B?A)g D．无法判断
5．某物质R在氧的作用下发生反应：2R +2H2O + 7O2 ＝ 2FeSO4 + 2H2SO4，则R的化学式是（ ）
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
6．将A、B、C各10 g混合后加热，A完全参加了反应，生成了4 g D，同时增加了8 g C，反应中A和B的质量比为 ( )
A．1∶5 B．5∶1 C．1∶4 D．4∶1
7．将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等)（ ）
A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m?n)g
C．可能是小于或等于(m+n)g D．以上答案都正确
8．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO I2+5CO2。根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的I2O5的质量等于生成物I2的质量
B．反应物所含分子种类与生成物所含分子种类相同
C．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比
D．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成物CO2中的氧原子总数
9．某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有 元素，还可能含有 元素。
10．海洛因、鸦片、 *** 都是严重危害人类健康的毒品，其中 *** 主要成分的化学式为C21H30O2，在空气中焚烧 *** ，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和水， *** 主要成分在空气中焚烧的化学方程式为 。
11．配平下列化学方程式。
⑴ C3H6O + O2 —— CO2 + H2O
⑵ NH3 + O2 —— H2O + NO
⑶ Cu + HNO3 —— Cu(NO3)2 + NO + H2O
⑷ KClO3 —— KCl + O2
12．科学家正在研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后利用激光照射添加了催化剂(TiO2)的水，水就能有效地分解，即：2H2O 2H2↑+ O2↑。某同学看到此化学方程式，即想到两点：①水在激光和催化剂的作用下，能分解产生氢气和氧气；②每36 g水可以分解成4 g氢气和32 g氧气。你还能想到更多吗?请将你的想法填写到下面的空白中。(再任写两点)
，
。
拓展探究
1．某校化学课外活动小组在探究“二氧化碳真的在任何情况下都不支持燃烧吗?”这一问题时，他们设计了下列实验：①将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条仍在燃烧，大家十分兴奋。观察生成物，除白色物质外，还有黑色物质。②将弯成螺旋状的细铁丝中插上一支燃着的火柴棒放人二氧化碳中，发现立即熄灭。请根据同学们的实验回答下列问题。
(1)写出镁条在CO2中反应的化学方程式 ；
(2)同学们做铁丝在CO2中燃烧的实验目的是 ；
(3)通过镁、铁在CO2中燃烧的实验，你得出什么结论?
。
(4)通过镁可以在CO2中燃烧这个实验，你对燃烧的条件又有什么新的认识？
。
2．为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验。1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验。他将金属放在密闭容器中煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了。该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律。之后俄国化学家罗蒙诺索夫在密闭玻璃瓶内燃烧金属，发现反应后质量不变，由此得出反应前后的质量守恒。这两位科学家的实验相似，为何结论不同?某研究小组沿着科学家的足迹进行探究，请你完成以下相关内容：
(1)交流讨论：两位科学家得出不同的结论究竟与哪些实验因素有关呢?
(2)提出假设：若用同种金属，同一容器进行实验，两位科学家得出不同的结论主要是由于
的缘故。
(3)实验验证：
已知：钠在空气中受热燃烧生成过氧化钠固体。
操作步骤及实验现象 简答
①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小块金属钠，塞紧橡皮塞，称量，用砝码使天平平衡称量前需
②取下锥形瓶，放在垫有石棉网的三角架上微热，观察到金属钠着火燃烧，冷却后，再称量称量时观察到
③将锥形瓶瓶塞取出—会儿后；盖上瓶塞，再称量称量时观察到
(4)得出结论：假设成立。
(5)依据以上实验事实，解释两位科学家的实验结论：
。
3．密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应。此混合气体可能是H2、CO、O2三种中的两种或三种混合而成。
(1)此混合气体组成可能有三种情况：
a．若由H2、O2混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为 ；
b．若由CO、O2混合而成，则一氧化碳与氧分子个数之比为 ；
c．若由 组成，则 。
(2)若此混合气体肯定由O2 32 g和其他两种气体组成，讨论各成分气体间的质量关系。
a．在混合气体总质量为62 g这一特定情况下，H2、CO、O2三者质量之比为 ；
b．在混合气体总质量不作规定的情况下，混合气体中其他两种气体质量的取值范围及相应限制条件是什么?
取值范围： ；
限制条件： 。
第三节 化石燃料的利用
知识归纳
1． 、 和 是世界上最重要的三种化石燃料。 被人们称为“工业的粮食”， 被称为“工业的血液”。天然气的主要成分是 。
2．化石燃料在地球上的蕴藏量并不是无限的，既要节约和综合利用现有的能源，还要研究和开发新的能源。如： 、 、 等。
3．化石燃料的燃烧会导致环境污染，主要是以下三方面： 、 、 。
方法研习
1．大庆开采出来的石油(原油)没有固定的沸点。在分馏塔中给石油加热，不同温度时分别有液体汽化出来，再冷凝分离，这种操作称为分馏。石油分馏可得溶剂油、汽油、煤油、柴油等，由此可判断，石油是（ ）
A．化合物 B．纯净物 C．单质 D．混合物
2．下列变化是化学变化的是（ ）
A．石油蒸馏 B．煤干馏 C．干冰升华 D．天然气泄露
3．把煤隔绝空气加强热，不能得到下列物质中的 ( )
A．焦炭 B．水煤气 C．煤焦油 D．焦炉气
4．不是从石油中分馏出来的是下列中的（ ）
A．煤焦油 B．汽油 C．柴油 D．煤油
5．点燃某气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水出现，把烧杯迅速倒过来，立即向杯内注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，该气体可能是 ( )
A．CH4 B．H2 C． CO D．O2
6．下列物质在点燃前不需验纯的是 ( )
A．氢气 B．硫 C．一氧化碳 D．甲烷
拓展探究
天然气水合物是一种在高压低温条件下由水和天然气形成的冰态物，主要分布在海底和陆地冻土带沉积物中。经勘探发现天然气水合物存储量巨大，有望成为主要能源。请回答下列问题：
(1)天然气水合物中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量的N2、CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的化学计量关系，因此天然气水合物属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。“可燃冰”是一种晶体，平均每46个H2O分子构成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个笼容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。则“可然冰”的平均组成可表示为（ ）
A． 3CH4?H2O B．CH4?3H2O C．CH4?6H2O D．CH4?8H2O
(2)若将天然气从其冰态物中分离出来，有三种方法：
①在一定温度下， 使气体从水合物中分离出来；
②在一定压力下， 使气体从水合物中分离出来；
③通过加入甲醇或盐类等物质，可降低水合物的凝固点。
第4章 整理与归纳
【内容提要】
l．燃烧发生的条件：物质必须具有可燃性，物质必须与空气中的氧气充分接触，物质周围的温度必须达到其着火点以上。
灭火的方法：可燃物与火源隔离，可燃物与氧气隔离，可燃物周围的温度达到其着火点以下。
2．化学方程式
(1)原则：
a．必须以客观事实为依据；
b．符合质量守恒定律。
(2)步骤
①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线；
H2O2 —— H2 + O2
②配平化学方程式，并加以检查；
2H2O2 —— 2H2 + O2
③注明化学反应发生的条件(点燃、加热、催化剂)，标出生成物状态(气体、沉淀等)，把短线改成等号。
2H2O2 2H2O + O2↑
【专题讨论】
小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格。
【提出假设】
化学反应中，反应物与生成物的质量(1) 。
【确定研究方法】
分析推理、查阅资料、实验探究。
【设计并进行实验】
小刚设计实验装置和选用药品如图4?3A所示，小洁设计的实验装置和选用药品如图4?3B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
【实验结论】
小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。
你认为(2) 结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因(3)
。
【结论分析】
请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论(4)
。
【思维启迪】
某同学用如图4?4所示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与锌粉充分接触生成氢气，待充分反应后，发现天平指针向 (填“a方向”、“b方向”或“O”)，其原因是： 。
解题思路：本题是一道典型的综合学科题，既用到了化学知识，同时也必须运用相应的物理知识。很多学生在解题时根据质量守恒定律判断反应前后总质量保持不变，即反应前后天平左盘上物质的质量不变，但忽略了产生得到氢气使气球鼓起后使它所受空气浮力增大，故最终天平指针向右偏。
启迪：化学并不是一门孤立的学科，不要为学化学而学化学。学科与学科的渗透已成为化学学习的一个重要趋势。
第4章单元练习
一、选择题
1．下列常见的生活现象中，不属于化学变化的是 ( )
A．蜡烛燃烧 B．电灯发光 C．瓦斯爆炸 D．食物发霉
2．“西气东输”是我国西部大开发中的一项重点工程，输送的是当今世界上最重要的一种气体化石燃料，该气体的主要成分是 ( )
A．氢气 B．一氧化碳 C．甲烷 D．一氧化碳
3．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油味，这时应该采用的应急措施是 ( )
A．洒水降温溶解汽油蒸汽 B．打开所有的车窗，严禁一切烟火，疏散乘客
C．让车内的乘客集中到车厢后部 D．开灯查找漏油部位
4．下列叙述正确的是 ( )
A．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等
B．铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了
C．100 g酒精和100 g水混合在一起后，质量等200 g，符合质量守恒定律
D．H2和O2形成混合物的质量等于其反应后生成水的质量
5．2004年11月，中国东方航空公司空难震惊世界，它警示人们要时刻注意安全。下列几种消防安全标志中属于易燃物的是 ( )
6．下列物质发生泄漏时，再遇到火源，不会发生爆炸的是 ( )
A． N2 B．C C．H2 D．CO
7．在化学反应中，4NH3 + 5O2＝4R + 6H2O中，R的化学式为 ( )
A．N2 B．NO C．N02 D．N2 03
8．相同质量的下列单质分别与足量的氧气反应，消耗氧气最少的是 ( )
A．镁 B．炭 C．氢气 D．铝
9．下列燃料中属于纯净物的是 ( )
A．煤 B．石油 C．天然气 D．液氢
10．下列做法不会给空气造成严重污染的是 ( )
A．在春节为增加节目气氛，大量燃放烟花爆竹 B．用甲烷做燃料
C．以含硫的煤做燃料 D．柴油车的排气管后面喷出一团团的黑烟
11．配平化学方程式FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2后，化学计量数之和为（ ）
A．27 B．25 C．14 D．18
12．下列说法错误的是（ ）
A．可燃物达到着火点即可发生燃烧
B．燃烧和缓慢氧化都是氧化反应
C．在有易燃易爆的工作场所，严禁化纤类服装
D．煤矿的矿井里必须采取通风、严禁烟火等安全措施
13．点燃的火柴竖直向上，火柴杆不易继续燃烧，其原因是（ ）
A．火柴杆温度达不到着火点 B．火柴杆着火点高
C．火柴杆潮湿，不易继续燃烧 D．火柴杆接触的氧气少
14．下列事故处理方法中正确的是（ ）
A．如遇到电线着火，应立即用水浇灭
B．发现家里煤气泄漏时，应立即打开排气扇
C．油锅着火，用锅盖盖灭
D．高层住房着火，在等待救援时打开所有门窗
15．学校的图书馆在购买书库的消防器材时，应选择哪种消防器材比较合适（ ）
A．液态二氧化碳灭火器 B．消防水龙头
C．干粉灭火器 D．泡沫灭火器
16．下列有关化学方程式：2H2O ＝ 2H2 + O2的理解完全不正确的是 （ ）
A．每两个水分子通电分解生成两个氢分子和一个氧分子
B．水在通电条件下生成氢气和氧气
C．每两份质量的水通电会生成两份质量的氢气和一份质量的氧气
D．每36份质量的水通电会生成4份质量的氢气和32份质量的氧气
17．下列各项，①原子数目，②分子数目，③元素质量，④物质总质量，⑤分子的种类，⑥原子的种类，⑦元素的种类，在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥⑦ C．①②③④⑤⑥⑦ D．①④⑤⑥⑦
18．将物质A、B、C各10 g混合后加热，生成3 g D，同时增加9 g C，若再增加A 40 g，B正好完全反应。则反应中A与B的质量比是（ ）
A．1∶5 B．1∶4 C．4∶l D．5∶1
二、填空题
19．作为能源的化石燃料中，常用的固体燃料是 ，液体燃料是 ，气体燃料是 。化石燃料在利用的过程中对环境的污染，主要是燃烧时产生的 、
以及 所造成的。能源危机迫使我们开发新能源，你认为可开发的新能源有
、 等。
20．写出下列化学反应方程式，并按要求归类：
(1)加热高锰酸钾制氧气
(2)实验室制取二氧化碳
(3)铁丝在纯氧中燃烧
(4)碳酸受热分解
以卜反应中属于分解反应的是： ，属于化合反应的是 。
21．在古代，人类就掌握了钻木取火的方法，如图4?5所示。钻木头之所以能取火是由于
，从而使木头燃烧起来。
22．物质的某些性质，可能有利于人类，也可能不利于人类，请仿照示例填写下表。
物质有利的一面(用途) 不利的一面
氢气 理想的燃料 不纯的氢气点燃可能爆炸
氧气
一氧化碳
二氧化碳
23．其物质3.2 g在足量氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6 g水，则该物质中一定含有
元素。
24．有报道说，使用天然气对提高人们的生活质量有如下好处：
(1)可以有效减少空气污染，提高空气质量
(2)可以有效控制温室气体的排放
(3)因为是一种清洁能源，泄露不具有危险性
你认为上述不适合宣传的是 (填序号)，原因
。
三、实验探究题
25．小明和小吴进行有关质量守恒定律的探究，如图4?6。
(1)小明同学用A图所示装置进行实验，他在锥形瓶底部放了一些澄清石灰水，目的是
如忘了放(注：装置气密性好)，则会造成后果 。
⑵小吴同学与小明的实验设计有一些不同，如B图，他将锥形瓶倾斜，使大理石和稀盐酸充分反应，则反应后称量时天平指针指在 (填“中间”、“偏右”或“偏左”)，为什么?
。
26．将一块光亮的纯铜片放在酒精灯火焰上灼烧，表面变黑。对黑色物质的来源，提出你的二个预测(假设)，并设计一个或几个实验来证明你预测的正确性。
预测序号 实验步骤和方法 现象和结论
预测1：可能来源于
预测2：可能来源于
四、根据化学方程式计算
27．62g红磷完全燃烧需要多少克氧气?这些氧气在标准状况下为多少升?(标准状况下氧气密度为1.429 g／L)
28．实验室用30g石灰石和足量的稀盐酸反应(杂质不溶于水也不溶于酸)，待完全反应后发现生成了二氧化碳11 g，求此石灰石中碳酸钙的质量分数。
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