1. 理解中和反应的概念，通过中和反应进一步加深对酸的性质、碱的性质的理解
2. 通过对中和反应的探究及反应过程中放热，了解利用酸碱指示剂可判断化学反应是否进行的一种方法。
3. 培养学生科学的学习态度和实事求是的学习精神，中和反应在生产生活中的应用。
【回忆】
①你能列举一些常见的酸吗？并写出它们的化学式和名称
（1） （2）
（3）
②你能列举一些常见的碱吗？并写出它们的化学式和名称
（1） （2）
③胃酸过多的病人可以服用“胃舒平”或“斯达舒”[内含Al（OH）3]，原因是什么？
试试看根据复分解反应的书写规律写出它们之间反应的化学方程式。（胃酸的主要成分是盐酸）
【新课引入】
中和反应是指 和 反应生成 和 的反应。
用文字可表示为
【师生互动】
【活动与探究】
实验一
①将一定量的氢氧化钠溶液倒入烧杯中
颜色 状态 此时溶液的温度
②向烧杯中滴加2~3滴酚酞试液
溶液的颜色 原因是
③用胶头滴管吸取盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
溶液的颜色由 色变为 色，测量此时溶液的温度 （升高或降低）了。
【讨论】溶液的碱性（PH）从开始加盐酸至恰好变为无色为此作如何变化，在图象上表示出来：
PH
7 ????????
O 加入盐酸的量
实验二
①取实验一反应后所得的溶液少量于另一试管中
②用胶头滴管向试管中加入1滴氢氧化钠溶液
③观察：溶液由 色变为 色，说明了
实验三
取实验一中所得的溶液少量加热蒸发
观察：出现 ，你知道该物质是什么吗？ 属 类
写出上述反应的化学方程式
【归纳小结】
①当酸和碱反应无明显现象时，可以通过什么方法判断反应发生了？
②是否所有的酸和碱的反应都无明显现象？举例说明
③反应生成盐和水的反应是否都是中和反应？
④有哪些反应还有盐和水生成？用化学方程式表示：
a.
b.
⑤中和反应属于那一种基本反应？ .
⑥中和反应时伴随着的热量改变如何？
⑦测定中和反应是否放热对酸和碱有何要求？为什么？
【大显身手】
①写出Ca（OH）2分别与稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸反应的化学方程式
1、 2、 3、
②有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水[NH3?H2O]中和它能得到一种氮肥?[（NH4）2SO4]，
试写出它们反应的化学方程式
③黄蜂的刺是碱性的，若被黄蜂刺了，最好在被刺处涂上 （ ）
A.肥皂水 B.食醋 C.面碱溶液 D.食盐水
④ 以下各装置能完成相应实验的是 （ ）
A．装置①：高锰酸钾制氧气 B．装置②：由b进气收集O2或CO2气体
C．装置③：制取氧气、氢气等气体 D．装置④：干燥，收集HCl气体
【中考链接】
某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料，Ｈ是单质，图中部分产物被略去）：
（1）写出有关物质的化学式：
A的主要成分 ，B的主要成分 ，X ，Y 。
（2）写出图中下列步骤的化学方程式：
② ，⑤ ，⑥ 。
7.3 酸和碱的反应（第二课时）
【学习目标】
1. 了解盐的分类及盐的可水溶性，知道盐的化学性质及金属与盐反应的条件
2. 通过对金属与盐反应的条件探究，获得金属活动性顺序。
3. 培养学生科学的学习态度和实事求是的学习精神。
【回忆】
1．什么是盐？盐都有咸味吗？盐都可以食用吗？
2．举例日常生活中常遇到的盐。
3．什么是置换反应
4．写出下列反应的化学方程式
Zn + H2SO4? Mg + HCl?
Fe + HCl? Fe + CuSO4?
5．写出下列物质的化学式
氯化钠 硫酸钠 碳酸钠 硝酸钠
氯化钾 硫酸钾 碳酸钾 硝酸钾
氯化钙 硫酸钙 碳酸钙 硝酸钙
【观察与思考】
观察3中你所写出的各种盐
从组成上看：钠盐、钾盐、钙盐等
盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等
【师生互动】
【讨论与交流】
1、从组成部分上认识盐的组成与酸、碱的区别
2、硫酸钾、硝酸钾、硫酸钙、氯化钠可以用哪些酸和碱反应得到
3、查阅附录四了解各类盐的溶解性情况
【师生互动】
盐在水中溶解性记忆规律：
【回忆】
盐的化学性质
1、酸和盐反应（举二例）
① ②
2、碱和盐的反应（举二例）
① ②
【活动与探究】
金属活动性顺序
〖讨论与交流〗
1、 化学反应 活动性
①锌能与盐酸发生置换反应，而铜则不能 锌 铜
②相同条件下镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈 镁 铁
③铁能从硫酸铜溶液中置换出铜 铁 铜
2、你知道铝、铁、铜三种金属的活动性强弱顺序吗？请你提出你的假设，并用实验检验你的假设是否正确。
实验所需药品：
实验所需仪器：
实验报告：
实验现象化学方程式
综合实验结果：
铝、镁、铜、铁、锌的金属活动性为
【师生小结】
P196金属活动性顺序及其应用
①
②
③
【大显身手】
一、断下列置换反应能否进行，能的写出化学方程式，不能的说明理由
①Cu+H2SO4?
②Zn+HCl?
③Cu+AgNO3?
④Cu+AgCl?
⑤Zn+FeSO4?
二、有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解而X、Y不溶解，将X浸入Y的硫酸盐溶液中在X的表面有Y析出，则X、Y、Z三种金属活动性顺序是
【中考链接】
1.鱼是人们非常喜爱并经常食用的食品。剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉带有苦味而影响人的食欲.汁中具有苦味的物质主要是胆汁酸(一种酸)，沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉.
(1)根据上面的描述，请你写出胆汁酸的一种物理性质 。
(2)除去沾在鱼肉上的胆汁酸，消除鱼肉的苦味，可用厨房中常用的一种物质的溶液浸泡，这种物质是 。若用HR表示胆汁酸的化学式，则浸泡过程中发生反应的化学方程式为 。
2.已知黄棕色的三氯化铁溶液呈酸性，且能与铁粉反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2.现有一同学取一盛有适量的三氯化铁溶液的试管并将过量的镁粉放入其中，他观察到： a.先有气泡产生， b.片刻后溶液褪色为几乎无色；c.数小时后又发现试管底部有黑色粉末，溶液无色。试回答：
①．a现象的原因： ；
②．b现象的化学方程式：
③．c现象的黑色粉末是 ，化学方程式是 。
试用最简单的方法检验黑色粉末为何种物质？ 。
7.3 酸和碱的反应（第三课时）
【学习目标】
1. 加深对酸、碱性质的较全面的理解，知道复分解反应的条件
2. 通过对复分解反应的条件的学习，使学生掌握知识间的联系
3. 培养学生科学的学习态度和知识的整理和归纳能力。
【回忆】
1、写出符合要求的化学方程式
①酸和金属氧化物反应
②酸和碱反应
③酸和盐反应
④碱和盐反应
⑤盐和盐反应
2、你知道这些化合物在水中的溶解性吗？
CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl
Cu（OH）2 Fe（OH）3 Mg（OH）2
Ag2SO4
【拓展视野】
复分解反应的条件
酸、碱、盐溶液中发生复分解反应的条件是有 或 或
1、有沉淀生成：
①Na2CO3+Ca（OH）2??
思考：如何将反应得到的混合物分离得到重要的碱氢氧化钠
方法：
②AgNO3+NaCl??
Cl?的检验方法:
写下列反应的化学方程式:
AgNO3+HCl??
③BaCl2+K2SO4??
SO42?检验方法：
写下列反应的化学方程式:
BaCl2+H2SO4??
2、有气体生成
①Na2CO3+HCl??
CO32?（碳酸盐）的检验方法：
②NaOH+NH4Cl??
NH4+的检验方法
3、有水生成
NaOH+HCl??
思考：该反应无明显现象，你有办法证明该反应进行了吗？写出你的方案
【判断】
下列物质之间能不能发生复分解反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：
①氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
②硝酸和氢氧化钾溶液
③盐酸和硫酸钾溶液
④硝酸钾溶液和氯化钠溶液
⑤硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液
⑥氢氧化钡钡溶液和稀硫酸
【讨论】
1、下列各组物质能不能共存于水溶液中，为什么？
①硫酸钠和氯化镁
②氢氧化钾和氯化铜
2、下列各组物质能不能共存于酸性溶液中，为什么？
①硝酸钾和氯化镁
②碳酸钾和氢氧化钾
3、下列各组物质能不能共存于碱性溶液中，为什么？
①氯化镁和硫酸钠
②盐酸和硝酸钾
【大显身手】
1.分别将下列各组物质，同时放入水中，能发生复分解反应的是 ( )
A.氯化钠和硫酸钾 B.硫酸铜和氢氧化铁 C.碳酸钠和氯化钙 D.氯化钠和硝酸钾
2.CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A．Cu B．Zn和Cu C．Cu和Al D．Cu、Al和Zn
3.下列各组物质不能大量共存于水溶液中的是 （ ）
A．氯化钠和碳酸钾 B．碳酸钠和稀盐酸 C．硫酸铜和硝酸钾 D．稀盐酸和稀硫酸
4.将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示。
溶液ABCD
X盐酸氢氧化钠盐酸氢氧化钠
Y水水氢氧化钠盐酸
(1)表格中符合这种变化情况的是 （填写编号），理由是 。
(2)写出该反应的化学方程式 。
(3)在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入Ｘ溶液，石蕊颜色的变化是 。
【中考链接】
如图所示，甲为一种常用的合金，乙为一种常见的
化肥，丙为一种重要的矿石。若A溶液为浅绿色，
D为一种常用的食品干燥剂，I为有刺激性气味的气体。
其它转化关系如图，反应条件未注明。
①请回答：
(1)写出相应物质的化学式：A ； D ； G 。
(2)写出图示②有关反应的化学方程式：
反应的化学方程式 ；
任写一个能实现C→F转化的化学方程式 ；
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