第八单元 金属和金属材料 检测题

（45分钟内完成）

班级 姓名 学号 成绩

可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 C 12 Zn 65 g 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

一、（本大题12小题，每小题只有一个正确答案,每小题3分，共36分）
1、今年是世界反法西斯战争胜利六十周年。盐城新四军纪念馆存有部分缴获日寇的枪支大炮，为保存好这些铁制文物，下列措施不能采用的是 （ ）
A．外表涂抹一层油 B．保持展馆内空气干燥
C．提醒观众不要用手触摸 D．浸在敞口水箱中存放
2、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 （ ）
A、硬度很大、熔点很高 B、有良好的导电性、传热性
C、是银白色的固体 D、易与酸反应产生氢气
3、收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是 （ ）
A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易氧化 D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的铝的作用
4、下列有关合金的叙述中正确的是 （ ）
①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；③合金中不一定含有金属；④钢是含杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸
A.①②③④⑤⑥ B.①③④⑤⑥ C.①②④⑤ D.①④⑥
5、人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是 （ ）
A．用铁回收含银废液中的银 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气
C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金制作门窗框架
6、在10—9~10—7范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧甚至发生爆炸。下列说法正确的是 （ ）
A．纳米铜属于化合物 B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D．纳米铜无需密封保存
7、若金属锰（n）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 （ ）
A．n + H2SO4 = nSO4 + H2↑ B．g + nSO4 = gSO4 + n
C．Fe + nSO4 = FeSO4 + n D．n + CuSO4 = nSO4 + Cu
8、据2003年7月13日《金陵晚报》题为《废弃定影液中淘出银子》的报道，有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。一种回收方法的反应原理是：Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2　　这个反应属于 （ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．无法确定
9、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）

10、2005年中央电视台春节联欢晚会上，甘肃省向观众拜年的对联是：“金银铜铁铬镍铅锌”。针对此联，下列说法正确的是：（ ）
A．这八种金属单质颜色是相同的
B．合金的制造大大拓宽了这八种金属的应用范围和使用价值
C．这八种金属均可与稀盐酸反应产生氢气
D．这八种金属在矿物中均以单质形式存在
11、．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（ ）
A.. Ag、Cu两种单质的混合物 B.Cu、Fe两种单质的混合物
C. .Ag、Fe两种单质的混合物 D. Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物
12、有a、b两块等质量的铁，先将a浸入稀硫酸中，同时将b浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量是（ ）
A.a<b B.a>b C.a=b D.a≥b
答案填写在下列表格中
题号123456789101112
答案
二、题（本大题6小题，共25分）
13、（2分）百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢）的化学原理是（用化学方程式）________________________________________________________。
14、（2分）多数食品易吸收空气中的水分而潮解，并吸收空气中的氧气而腐败。生产上多在食品中放一小包CaO粉末，保持干燥。现研究成功在食品中放一小包铁粉，铁粉吸收水分和氧气变为铁锈。用铁粉代替CaO粉末的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　
15. (6分)每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。
(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：
(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：
①
②
16. (6分)下图是同学们经常使用的铅笔示意图。

(1)在组成铅笔的各种材料中，能导电的是 ， 燃烧时产物中有二氧化碳的是 。(每空只要求填一种，填序号)
(2)上图中④的主要成分是金属铝。将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是
，反应的化学方程式是 。
17、（4分）如图所示：取一团光亮无锈的铁丝绒球，放入一支干燥洁净的试管底部，将试管倒扣在一个盛水的烧杯中，数天后，能观察到的现象是①________________________②_____________________________。
18、（5分）如图5－7所示，在试管和小气球中分别加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球内的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。请你根据上述实验回答下列问题：
（1）气球中加入的固体物质可能是　　　　　　　　　（至少答出两种不同类型的物质）。
（2）请用简单的实验方法，证明制得的气体的密度比空气大还是小
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　。

三、简答题（本大题1小题，共10分）
19.（10分）A~H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：

(1)物质B的化学式为 ；F的化学式为 ；
(2)写出下列反应方程式
反应①的化学方程式为 ；
反应○2的化学方程式为 ；
(3) 反应①属于 反应（填反应基本类型），反应①、③的反应基本类型是否相同? 。

四、实验题（本大题2小题，共20分）
20、（8分）为了研究炼铁原理，我市某校九年级综合实践活动小组按下图所示，用一氧化碳与氧化铁反应进行实验，现请你一起参与。
⑴该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是 。
⑵右边试管中发生反应的化学方程式是 。
反应停止后，同学们对冷却后玻璃管内固体物质的组成成分产生了兴趣，大家纷纷提出自己的猜想。请将你的猜想写出：
猜想一： 。
猜想二： 。
21. （12分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。（1）填表
实验步骤 观察到的现象
① 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。

② 在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。
无明显现象
③ 在②所得的溶液中插入 ，充分作用。

结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
(2) 将铝丝插入前应进行的操作是 ；
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；
（4）小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。
五、（本大题1小题，共9分）
22.（9分）黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：
（1）该黄铜样品中锌的质量。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数。

检测题答案
一、选择题（本大题12小题，每小题只有一个正确答案,每小题3分，共36分）
1、D 2、B 3、D 4、C 5、D 6、D 7、C 8、C 9、B 10、B 11、D 12、A
二、题（本大题6小题，共25分）
13、（2分）C + O2 CO2
14、（2分）CaO只能吸收水分不能吸收氧气，而铁粉既能吸收水分又能吸收氧气。
15、（6分）⑴Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑　⑵①C＋O2 CO2　②3Fe＋2O2 Fe3O4（每空2分）
16、（6分）（1）○1或○4 ， ○2或○3或○5 （每空1分）
（2）金属溶解，表面有大量气泡产生，2Al+6HCl＝2AlCl3+ 3H2↑ （每空2分）
17、（4分）铁丝绒球表面会生成一层红棕色的铁锈，试管内水面会上升 （每空2分）
18、（5分）（1）锌粒和石灰石 （2分）
（2）将盛有反应生成气体的气球，置于空气中，气球上浮证明气体的密度比空气小，气球下沉证明气体的密度比空气小 （3分）
三、简答题（本大题1小题，共10分）
19、(10分)(1)CuO ； Fe2O3 （每空1分）
(2)C+2CuO=====2Cu+CO2；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4等； （每空2分）
(3)不同 （ 2分）
四、实验题（本大题2小题，共20分）
20、（8分，每空2分）
(1)排净试管内空气，防止一氧化碳与空气在高温下混合发生爆炸。 （ 2分）
⑵CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3 ↓+ H2O
猜想一： Fe 猜想二：Fe 和Fe2O3的混合物。
21、（ 12分）（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝 溶液由浅绿色变为无色（ 6分，现象2分，其余1分）
（2）用砂纸打磨其表面的氧化铝 （ 2分）
（3）把铜丝插入稀盐酸中 （ 2分）
（4）Cu Fe Al （ 2分）
五、（本大题1小题，共9分）
22、设锌质量为x，
Zn + H2SO4?? ZnSO4 + H2↑ （2分）
65 2
x 0.1g （2分）
65:2=X:0.1g x=6.5g （2分）
即黄铜中Cu的质量分数为 ×100%=66.7% （3分）

本文来自：逍遥右脑记忆 https://www.jiyifa.com/chusan/88887.html

相关阅读：2014年初三化学第十单元酸和碱测试题（带答案）