九年级化学下册 第十二单元《化学与生活》单元综合测试A卷
　可能用到的相于原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ag：108 K:39 I:127

一.
　1..宝庆豆腐干是邵阳的一种特色食品，下列制作配料中富含蛋白质的是（ ）
　　A．辣椒 B.食盐 C.优质大豆 D.植物油
　2.下列物质中，不属有机物的是 （ ）
　　A．甲烷 B葡萄糖 C．碳酸 D．淀粉
　3．葡萄糖的化学式为C6H12O6，下列说法错误的是
　　A. 含有三种元素，分别是碳、氢、氧元素
　　B.该分子的相对分子质量为180
　　C.该分子中有6个氧原子、12个氢分子、6个碳原子
　　D.葡萄糖中C、H、O元素的质量比为6?1?8
　4.汶川大地震后，全国各地为灾区送去了大量白菜、胡萝卜、油菜等蔬菜，这些物质可直接为人体补充的营养素是 （ ）
　　A.油脂 B.维生素 C.蛋白质 D.糖类
　5.构成人体的主要物质是
　　A.水 B.蛋白质 C.糖类 D.脂肪
　6.人体中含量在0.01%以下的元素是
　　A.钙、磷、钾、镁 B.铁、锌、硒、碘 C.碳、氢、氧、氮 D.钙、镁、氯、硫
　7.人体如果缺少碘，往往会
　　A.引起贫血
　　B.引起食欲不振、生长迟缓、发育不良
　　C.引起表皮角质化和癌症
　　D.引起甲状腺肿大
　8.下列食物中，含碘最丰富的是
　　A.黄豆、芹菜 B.海带、紫菜 C.油菜、白菜 D.肉类、蛋类
　9.能防止龋齿的微量元素是
　　A.铁 B.锌 C.镁 D.氟
　10.无机盐约占人体重的
　　A.1% B.1/3 C.4%左右 D.2/3
　11.含铁丰富的食物有利于
　　A.佝偻病患者 B.骨质疏松症患者 C.贫血患者 D.营养不良的人
　12.下列习惯不利于学生健康成长的是（ ）
　　A.长期饮用蒸馏水防止“病从口入”
　　B.均衡摄入糖类、蛋白质、维生素等营养素
　　C.拒绝吸烟，主动呵护自身健康
　　D.积极参加“冬季长跑”提高自身素质
　13.锌对青少年儿童身体发育有重大作用，为了补锌应多食用的食品种类是
　　A.海产品、奶类、豆类 B.绿色蔬菜、豆类、奶类
　　C.肝脏、蛋、芹菜 D.海产品、加碘盐、水产品
　14.处于生长发育期的青少年应多吃
　　A.含蛋白质、糖类和脂肪丰富的食物
　　B.含蛋白质、钙、磷和维生素丰富的食物
　　C.含淀粉、脂肪丰富的食物
　　D.含脂肪、蛋白质和维生素丰富的食物
　15.材料是人类文明进步的标志.图12-21中不同时代物品的材料在加工、制取过程中只发生物理变化的是 （ ）
　
　A.石器 B.青铜器 C.铁器 D.高分子材料
16．一只小猫安然无恙地坐在一个高温火焰灼烧的平板上，制作该平板的材料必须具备的性质为（ ）
　A．透气 B．导电 C．绝热 D．透水
17．BGO是我国研制的一种闪烁的晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验。BGO是锗酸铋（化学式为Bi4Ge3O12）的简称。已知在BGO中锗（Ge）的化合价与GeO2中锗的化合价相等，则在BGO中铋（Bi）的化合价为（ ）
　　A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
18．发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环保意识，是保护环境，提高人类生存质量的主要措施。通常的“白色污染”是指（ ）
　　A．冶炼厂排放的白色烟尘 B．石灰窑放出的白色粉尘
　　C．聚乙烯等白色塑料垃圾 D．白色建筑材料垃圾
19．人体通过食物获得蛋白质的主要作用是
　　A. 与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖
　　B.在肠胃道里与水发生反应，生成氨基酸
　　C.调节新陈代谢、预防疾病
　　D.维持恒定体温提供能量
20．有关专家提出了“以废制废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为了减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成分为：CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列所写的化学方程式中可能发生的是（ ）
　①S + O2 SO2；②CaCO3 CaO + CO2↑；③CaCO3 + 2NaOH == Ca(OH)2 + Na2CO3
　④SiO2 + CaO CaSiO3；⑤SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O；
　　A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②④⑤
　二.题（共36分）
21.（6分）营养素包括 、 、 、 、
和 六大类。

22（4分）香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中就有CO，CO能使人中毒的原因是
23.（6分）在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。
(1)食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、 、无机盐和水等六大类，通常称
为营养素。下列各类食物中含淀粉最丰富的是 (填字母)。

(2)小华经常食欲不振，生长迟缓，发育不良，你觉得小华体内缺少的元素是 (填
序号)。
①铁 ②硒 ③钙 ④锌
24．（3分）在口中咀嚼米饭和馒头时会感到有甜味，这是因为 ，它能将食物中部分淀粉催化水解为麦芽糖的缘故。
25．（7分）研究表明，人体能够吸收的是可溶性的钙盐。某补钙品的主要成分为碳酸钙，若每粒钙片含1g碳酸钙，则含钙元素 g，碳酸钙是常见补钙品中钙元素质量分数最高的，但在人体吸收利用的过程中需消耗大量的胃酸，写出有关的化学方程式 。为了更好地吸收钙元素，胃酸缺乏的人，服用该补钙品的最好时间是在 （填“饭前”、“饭后”、或“饭中”），用文字简述理由：

　26.（4分）2008年度诺贝尔化学奖被共同授予钱永键（美籍华裔）等三位科学家，以表彰他们在绿色荧光蛋白质发现和研究方面所做的贡献.蛋白质是构成生命细胞的基础物质，也是人体必需的重要营养成分之一.（1）下列食品中富含蛋白质的是 （填字母）.
　A.白菜 B.馒头 C.鸡蛋 D.苹果
　（2）牛奶中也富含蛋白质，众所周知：①用加热的方示可以杀灭牛奶中的细菌以达到消毒的目的；
　②酸奶中含有大量的有益菌（如活性乳酸菌），但不能加热后饮用.
　上述两种做法的共同原因是 .
　27.（6分）铅是一种用途广泛的重金属，但它进入人体会严生影响神经、肾脏等系统，尤其阻碍儿童的智力发育.目前，我国少儿血铅含量偏高，儿童群体铅中毒事件时有发生.
　（1）古代炼丹经常用到铅丹. 铅丹跟硝酸发生反应“铅丹+4HNO3====PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O”,则铅丹的化学式是 .
　（2）氧化铅学作为陶釉的成分，以优化陶瓷坯体的性能，但它易溶于醋酸、热碱，从而使毒铅溶出.为减少陶釉中铅的溶出，现代陶瓷业多将氧化铅预先制成硅酸铅后再使用.请你据此推测硅酸铅的化学性质： （写出1条即可）.
　（3）铅的化合物多有镇惊、杀虫和解毒等药效（如PbS和Pb3O4）,有的还用于美白类化妆品（如PbO）.但是，医生一定会严格要求使用者“只可暂用，并严密观察”.这是为什么呢？ .
三.实验与简答题（共12分）
28（12分）.随着科技的进步，食品防腐技术在不断发展。
（1)在食品包装袋中放置抗氧化剂是常用的防腐方法。铁粉是常用的抗氧化剂，俗称 “双吸剂”，原因是 。
(2)亚硝酸钠(NaNO3)也是一种常用的防腐剂。结合下图“小资料”回答问题：
①食品添加亚硝酸钠的量要严加控制，我国规定肉类灌肠中，亚硝酸钠的最高添加标准为
150g／kg，以此计算，500g30％的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠 千克。
②针对资料，小明设计如下实验：

　　　　　　　　　　　　A B
实验A中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。实验B观察到溶液由浅绿色变为黄色，小明设计上述实验的目的是 。
③亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，该气体不可能是 (填字母)。
A．NO2 B．NH3 C．N2 D．SO2
答案：(1)铁粉能吸收氧气和水分
(2)①1000 ②铁粉逐渐消失，有气泡冒出，溶液变为浅绿色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 探究亚硝酸钠能否将二价铁转化三价铁 ③BCD
四.（共12分）
29.（4分）碘（I）是人体必需的重要微量营养元素之一。碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病。请计算：
　　（1）碘酸钾的相对分子质量 ，
　　（2）若要获取2.54g碘，需要碘酸钾 g 。
30.（8分）味精是常用的调味品，某味精由谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）和少量的氯化钠组成，为了测定该味精中谷氨酸钠的含量，进行如下实验：取该味精样品5.50g，溶于蒸馏水中，加入足量的硝酸银溶液（谷氨酸钠与硝酸银溶液不反应），充分反应后过滤、洗涤、烘干、称量，得到沉淀1.35g.计算：
　（1）该味精中谷氨酸钠的质量分数.（计算结果精确到1%）（2）食用该味精3.60g，能为人体提供多少克钠元素？（计算结果精确到0.01g）

　　
九年级化学下册第十二单元《化学与生活单元综合测试A卷答案
一.
1234567891011121314151617181920
CCCBABDBDCCAABACBCBD
二.
21.蛋白质、脂肪、糖类、维生素、无机盐和水
22．CO极易与血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与O2结合，人就会缺氧窒息死亡。
23.（1）维生素，B；（2）④ 17．
24.唾液中含有淀粉酶
25.0.4；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；饭中；食物进入胃内能刺激胃分泌大量胃酸，有利于碳酸钙的溶解，更易被人体吸收。
26.（1）C；（2）加热会使细菌中的蛋白质变性
27.（1）Pb3O4（2）难溶于酸、碱（或化学性质稳定）（3）严防铅中毒
三.
28.(1)铁粉能吸收氧气和水分；(2)①1000；②铁粉逐渐消失，有气泡冒出，溶液变为浅绿色；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；探究亚硝酸钠能否将二价铁转化三价铁；③BCD
四.
29.（1）214；（2）4.28
30.（1）解：设该味精中含NaCl的质量为x.
　AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
　 58.5 143.5
　 x 1.35g
　
　则该味精中谷氨酸钠的质量分数为：
　（2）3.60g该味精华样品中含谷氨酸钠的质量为：3.60g×90%=3.24g，则食用3.60g该味精含钠元素的质量为：
答：略。

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