昨天同学留言说有关化学反应方程式的综合应用题（也就是计算题）不知道如何去下手，其实计算题解题方法扣住下面三点就能解决！

初中化学计算题解题方法

解计算题一定用到以下三个知识点:

一、质量守恒定律

1. 理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：

一个可能改变：分子总数可能改变

2 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：

（1） 说明化学反应的反应物、生成物；

（2） 根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；

（3） 与题目中实验现象相联系，说明原因。

3.应用质量守恒定律时应注意：

（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；

（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒；

（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。

二、化学方程式

1. 化学方程式的书写步骤

（1） 写：正确写出反应物、生成物的化学式

（2） 配：配平化学方程式

（3） 注：注明反应条件

（4） 标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).

若有气体（或固体)参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”。

2.根据化学方程式进行计算的步骤

（1） 设：根据题意设未知量

（2） 方：正确书写有关化学反应方程式

（3） 关：找出已知物、待求物的质量关系

（4） 比：列出比例式，求解

（5） 答：简要的写出答案

3、有关化学方程式计算的常用公式

（1）气体密度（标准状况下）的计算式

（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式

某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数

（3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式

（5）混合物中表示组分质量分数的计算式

（6）产率、利用率的计算式

原料损耗率％=1-原料利用率（转化率）

4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：

化学方程式要配平，需将纯量代方程；

量的单位可直接用，上下单位应相同；

遇到有两个已知量，应找不足来进行；

遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

三、有关溶液的计算

1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法

溶质质量

公式一：溶质的质量分数=—————————×100％

溶液质量

溶质质量

=————————— ×100％

溶质质量?溶剂质量

公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算

溶质质量

溶质的质量分数= ———————— ×100％

溶液体积（V）×溶液密度（p）

公式三：溶液稀释的计算

m1×w1= m 2×w2

m1、m2——稀释前后溶液质量；

w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。

2. 有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题，

如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：

（1）、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。

（2）、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量－沉淀（或气体、或杂质）的质量。

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