【—化学会考总结之铁的性质】下面是对铁的性质在化学中的应用内容讲解，需要同学们很好的掌握下面几点内容。

　　铁的性质

　　1.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体

　　铁的化学性质：（１）铁跟氧气反应

　　铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2 O3

　　防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝

　　铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

　　（２） 铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）

　　① 铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

　　现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色

　　②铁跟硫酸反应Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 铁跟盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋ H2 ↑

　　现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+）

　　铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4

　　2．生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

　　合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）

　　通过上面对化学中铁的性质知识点的内容总结学习，同学们对上面的知识都能很好的掌握了吧，希望同学们考试成功。

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