【—酸碱盐的应用讲解】关于化学中酸碱盐的应用知识，我们做下面的讲解学习，希望可以很好的帮助同学们对化学的掌握哦。

　　酸碱盐的应用

　　1．浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

　　2．浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。可做干燥剂。

　　使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

　　3． NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。

　　NaOH中含有的杂质是Na2CO3。可用HCl检验，若有气泡生成则变质。

　　可用Ca(OH)2将混在NaOH中的Na2CO3除去。

　　4．碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。

　　5．无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。吸水后由白色粉末变为

　　蓝色CuSO4·5H2O

　　6．生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　7．需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、

　　白磷、纯碱晶体。

　　8．稀HCl用于除锈。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O铁锈逐渐消失，溶液由无色边为黄色。铁锈被出去后剩下铁，所以若盐酸过量则

　　Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑溶液中产生气泡，溶液变为浅绿色。

　　9．Al(OH)3用于治疗胃酸（HCl）过多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　10．熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。

　　11．粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐是NaNO2（亚硝酸钠）

　　工业酒精中含有杂质是CH3OH

　　12．检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液

　　区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

　　13．制取NaOH用：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

　　CaO+H2O= Ca(OH)2

　　Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　14．波尔多液不能使用铁制容器是因为：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　15．酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

　　16．酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

　　17．证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水

　　18．证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液（微热）产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

　　19．检验酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液

　　碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

　　20．区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液

　　21．能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

　　以上对化学中酸碱盐的应用知识的讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功！

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