【—中考化学总结之溶液】下面是对化学中溶液知识点的总结内容，同学们好好学习吧。

　　溶液

　　1. 溶解度与溶解性的关系：

　　溶解度/g（20摄氏度）>10>1>0.01<0.01

　　溶解性易溶可溶微溶难溶

　　2. 物质溶解时的吸热、放热现象：

　　溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程；溶质的分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。

　　NH4NO3溶于水吸热；H2SO4（浓）和水混合、固体NaOH溶于水放热。

　　3. 蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带电的粒子；而不是因为不存在自由移动的粒子（事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子）。

　　但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子（带电），而不是自由移动的电子。

　　纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。

　　4. 生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。

　　5. 浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。在空气中溶质会挥发（H2O挥发的很慢可以忽略），所以溶液质量变小，溶质的质量分数也变小。

　　希望上面对溶液知识的总结学习，能很好的帮助同学们对此化学学科的学习，相信同学们会学习的很好的。

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