化学是一门以实验为基础的学科，以下是化学网为大家整理的化学高二年级下册化学反应进行的方向达标训练题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。

一、自发过程的判断

1.下列过程是非自发的是()

A.水由高处向低处流

B.天然气的燃烧

C.铁在潮湿的空气中生锈

D.室温下液态水结成冰

2.知道了某过程有自发性之后，则()

A.可判断出过程的方向

B.可确定过程是否一定会发生

C.可预测过程发生完成的快慢

D.可判断过程的热效应

二、化学反应进行的方向与焓变、熵变的关系

3.下列说法中正确的是()

A.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

B.自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C.熵增加且放热的反应一定是自发反应

D.非自发反应在任何条件下都不能发生

4.下列自发反应可用焓判据来解释的是()

A.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)

H=+56.7 kJmol-1

B.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g)

H=+74.9 kJmol-1

C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

H=-572 kJmol-1

D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)

H=+178.2 kJmol-1

5.对下列过程的熵变的判断不正确的是()

A.溶解少量食盐于水中：0

B.纯碳和氧气反应生成CO(g)：0

C.水蒸气变成液态水：0

D.CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)：0

6.冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是()

A.0，0B.0，0

C.0，0D.0，0

7.25℃、1.01105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)

H=+56.7 kJmol-1自发进行的原因是()

A.是吸热反应

B.是放热反应

C.是熵减小的反应

D.熵增大效应大于能量效应

三、复合判据的应用

8.下列关于化学反应的自发性叙述正确的是()

A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

9.已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为

H-T0 反应能自发进行

H-TS=0 反应达到平衡状态

H-T0 反应不能自发进行

设反应A===D+E H-TS=(-4 500+11T) Jmol-1，要防止反应发生，温度必须

()

A.高于409 KB.低于136 K

C.高于136 K而低于409 KD.低于409 K

10.已知反应2CO(g)===2C(s)+O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S不随温度而变，下列说法中正确的是()

A.低温下能自发进行

B.高温下能自发进行

C.低温下不能自发进行，高温下能自发进行

D.任何温度下都不能自发进行

最后，希望小编整理的化学高二年级下册化学反应进行的方向达标训练题对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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