嘉祥一中—学年高二12月质量检测化学一、选择题(本题包括1个小题，每小题3分，共分)．可用于工业制硫酸。下列关于的性质描述不正确的是（ ） A．无色 B．难溶于水 C．密度比空气 D．有刺激性气味．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ） A．矿泉水 B．稀HCl C．FeCl3溶液 D．Fe(OH)3 胶体．下列物质中，不属于电解质的是（ ） A．NH4Cl B．KOH C．ZnSO4 D．CH3CH2OH 100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液，测其pH为a。加蒸馏水稀释至1L后，错误的是（ ）A．c（NH4Cl）变为0.02mol/LB．水的电离程度变大C．（Cl-）D．pH小于15.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水电离出的c(OH-)=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I- 、Cl—A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥6. 下列说法正确的是（ ）A. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32)之比为2:1B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10C. 0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D. 相同体积的0.1 mol?L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol． HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是(　　)A．HA是一种强酸B．x点，[A－]＝[B－]C．HB是一种弱酸D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍．在相同的温度下，100 mL 0.01 mol?L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol?L－1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是(　　)A．中和时所需氢氧化钠的物质的量B．H＋的物质的量浓度C．电离平衡常数KD．H＋的物质的量．pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是(　　)A．HX可能是强酸B．HX的酸性比HY的酸性弱C．两酸的浓度大小[HX][SO]>[H＋]>[OH－]B．0.1 mol?L－1Na2S溶液中：2[Na＋]＝[S2－]＋[HS－]＋[H2S]C．0.1 mol?L－1 NaHCO3溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－]D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：[Na＋]＝[CH3COO－]>[H＋]＝[OH－]3．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)A．CO＋H2OHCO＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　明矾净水C．Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　泡沫灭火器灭火D．SnCl2＋H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(　　)A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH－B．NaHCO3溶液中：[H]＋＋[H2CO3]＝[OH－]C．10 mL 0.10 mol?L－1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同1．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)A．0.01 mol?L－1　　　　B．0.017 mol?L－1C．0.05 mol?L－1 D．0.50 mol?L－1．下列叙述正确的是(　　)A．95 ℃纯水的pH”)，其原因是__________________________(用离子方程式表示)；(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。A．[Na＋]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]B．[Na＋]＝[Cl－]>[H＋]>[OH－]C．[Na＋]＝[Cl－]>[OH－]>[H＋]D．[Cl－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]() 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。 )25 °C时，0.1 mol?L－1NaOH溶液0.1 mol?L－1NH4Cl溶液______C2(填“”)现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶完后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na＋]、[CH3COO－]的大小关系为：[Na＋]________[CH3COO－]。(5)取25 mL的溶液，加入等体积pH＝12的，反应后溶液中_________________21.（10分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K和温度的关系如下：温 度（℃）30 440520K值0.0360.0100.0038（1）写出工业合成氨的化学方程式 ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是。理论上，为了增大平衡H2的转化率，可采取的措施是。a．增大压强 b．使用合适的催化剂c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当气中的恒定时，温度、压强对CH4含量的影响如下图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：1P2（填>”、=”或7。① 不能证明HA是弱电解质的方法是（ ）A．测得0. 1mol/L HA的pH>lB．测得NaA溶液的pH>7C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多② 混合溶液中，关系式一定正确的是（ ）A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+) B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L D．c( HA) +c( H+)=c(OH-)③ 若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC，则相同pH的 ①NaA溶液? ②Na2B溶液? ③NaHB溶液? ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 （填序号）。（2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7。①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为 ? mol/L②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是 ? 。A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗 B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失 C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗 D．滴定前仰视，滴山东省济宁市嘉祥一中高二12月质检 化学
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