普宁二中—学年度第一学期期中考试高二化学试卷（命题人：张旭书 谢益新 校对：吴芬）试卷说明1本试卷考试时间为分钟；满分为100分2．本试卷共页本卷可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（每小题2分，共30分;每小题只有一个选项符合题意）1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律可逆反应反应反应气体反应．A. 容器内压强不随时间的变化而变化 B. X、Y、Z、W的浓度比保持不变C. X的消耗速率与Z的生成速率相等 D. c(X) ? c(Y) ＝ c? c(W) 3．(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是A．增大H2O(g)的浓度 B．降低压强 C．升温 D．使用合适的催化剂4．据以下3个热化学方程式Q1、Q2、Q3三者关系的判断A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3 5．在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最的是A．υ(D)=0.4 mol?L－1?s－1 B．υ(C)=0.5 mol?L－1?s－1C．υ(B)=0.6 mol?L－1?s－1 D．υ(A)=0.15 mol?L－1?s－1． 在0.1 mol?L-1　NH3?H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3? NH4+ + OH－对于该平衡，下列叙述正确的是A．，溶液中c(NH+)增大B．加入少量NaOH固体，平衡向反应方向移动C．加入少量0.1 mol?L-1　HCl溶液，溶液中c(H－)D．加入水时，溶液中(OH－) (NH3?H2O) 增大．下列说法正确的是．一定温度下，固定体积的容器中充入1 mol SO2和1 mol O2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法不正确的是A．体系中的总反应是：2SO2+ O2 2SO3B．在反应过程中NO是催化剂C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率D．NO的引入可以增加SO2的平衡转化率．△H＜00．2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0(C)为C的质量百分含量）11．下列事实能够说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质的是A．25℃时，HNO2的水溶液的pHc(OH－)的溶液中：Na+、K+、SO42－、S2－13．将等质量的锌粒（wg）分别投入VL pH=2的盐酸和醋酸（含醋酸n mol），结果发现一种溶液中Zn有剩余，有关叙述正确的是A．0.325V3 C．pH=3 D、无法确定　15．下列各组试剂（括号内的是滴加试剂）做溶液导电性实验的过程中，可以观察到灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮的是A．BaCl2溶液（稀硫酸）B．氨水（醋酸溶液）C．Ba(OH)2溶液[Ba(HCO3)2溶液] D．Ba(OH)2溶液(NaHSO4溶液)二、双项选择题（每小题4分，共20分;每小题有二个选项符合题意）16．下列液体，一定呈中性的是：A．C(H+)=1×10— 7mol?L-1的溶液 B．pH=7的液体C．C(H+)=C(OH—)=1×10—6mol?L-1的溶液 D．pH=6的水17．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：ca＜bB．a、b、c三点a＜b＜cC．用湿润的pH试纸测量处溶液的pH，偏a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：ca＜b18. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A. 反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K219．可逆反应aX＋2Y(g) 2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是 B．若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强 C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量D．向△H＜020．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) △H = +Q kJ/ mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L?min)D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应、（分）. （分）（1）溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有的水溶液中存在如下平衡：－－ 现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出种可采用的方法：____________________。 （2）在的平衡体系中，构成氧气，平衡发生移动中的含量_________（填增加、减少或不变），其原因是__________。在容两密闭容器A和B中分别加入 a mol 和 b mol 的HIa > b），发生反应2HI(g) H2(g) + I2(g)达到平衡后回答下列问题用 >”、“”、“
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