试卷类型：A 河北冀州中学上学期期中考试高二年级化学（理科）试题考试时间90分钟 试题分数 100分 命题人 刘春梅可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Br-80 Pb-207第I卷 共44分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意 ，1-6每题1分，7-25每题各2分)1．中央电视台报道，美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物的储量是地球上的几百倍．对此有关说法不正确的是(　　)A．碳氢化合物就是我们通常所说的烃B．这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资C．从石油中可以获得重要的有机化工原料——乙烯D．相同质量的碳氢化合物中，氢的质量分数越高，完全燃烧消耗的O2越多下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CH3COOH B．Cl2 C． SO2 D．NH4HCO3下列反应属于取代反应的是① ②乙烯通入溴水③苯与液溴混合后撒入铁粉，④在镍的催化下，苯与氢气反应⑤乙醇蒸汽在铜催化作用下与氧气反应②④ B、①③C、②③D、①⑤酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）①乙醇沸点低；②乙醇密度比水小；③乙醇有还原性；④乙醇是烃的含氧化合物；②④ B、②③C、①③D、①④0.1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小 C．0.1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)变大 D．0.1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小6．A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用澄清石灰水溶液鉴别苏打、小苏打 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯7．将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是A. Fe(NO3)3 FeCl3 B. KHCO3 KOH C. NH4Cl NaCl D. AlCl3 Al2(SO4)38、下列叙述正确的是①电解池是将化学能转变成电能的装置　原电池是将电能转变成化学能的装置　金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　电镀过程相当于金属的迁移，可视为物理变化A． B． C． D．9、在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为A．1∶4　　　　B．1∶3C．1∶2 D．1∶1c(H＋)＝10－3mol/Lc(OH－)＝10－3mol/L2Fe3++2I- 2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极12. 银器皿日久表面逐渐变黑，这是因为生成了Ag2S。有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色。方法为：将其与Al片接触，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段时间后黑色褪去，取出用水洗净，恢复其原貌。总反应为2Al＋3Ag2S＋8OH－2＋6Ag＋3S2－＋4H2O,下列叙述不正确的是A．反应后溶液的pH降低 B．溶液中的OH－离子向正极移动C．负极的电极反应式为：2Al＋8OH－－6e－2＋4H2OD．正极的电极反应式为：3Ag2S＋6e－6Ag＋3S2－13. 用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变⑥该溶液的浓度可能减小 A．①②③④⑤　　　　B．只有①②③④　　　　C．只有①③⑤　　　D．①②③④⑤⑥14、把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是A．H2 B．Ag C．O2D． Cl2一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物 9 g,其密度是相同条件下氢气密度的11.25 倍, 当混合气体通过足量溴水时,溴水增重4.2 g,则这两种气态烃是( ) A、甲烷和乙烯 B、乙烷和乙烯C、甲烷和丙烯 D、甲烷和丁烯16．下列除去杂质的方法正确的是(　　)①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙的SO2：气体通过盛溶液洗气瓶；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛溶液洗气瓶；④除去乙醇中少量的：加足量生石灰，蒸馏。⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴A．①② B．②④ C．③④ D．③⑤在烃分子中去掉 2 个氢原子形成一个 C=C 键是吸热反应,大约需 117 ~ 125kJ/mol 的热 量,但 1,3-环己二烯失去 2 个氢原子变成苯是放热反应,反应热为23.4 kJmol.以上事实表明( ) A、1,3-环己二烯加氢是吸热反应 B、1,3-环己二烯比苯稳定 C、苯加氢生成环己烷是吸热反应 D、苯比 1,3-环己二烯稳定某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是：（ ）①分子中含有7个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃③分子中含有12个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃A． ③④B．② ③ C． ①② D ②④19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)①1 mol Na2O2中含4NA个　 ②1 mol—OH中含10NA个电子　③1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA　④22.4L以任意比例混合的乙和乙在氧气中充分燃烧时，消耗氧分子个数为3NA　⑤1 L 1 mol/L钠溶液中含有AlO2-的个数为NA 　⑥28 g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有 NA 个氢原子A．①④ B．②⑥C．③⑥ D．④⑤在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)A．加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO42-、Cl－B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOC．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SCN_D.＝0.1 mol?L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、AlO2-.正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的(　　)①A.16O与18O互为同位素；② HO、DO、HO、DO互为同素异形体③互为同分异构体 ④中子数为20的氯原子：Cl⑤Ca2＋的结构示意图为⑥ 一氯甲烷和二氯甲烷互称为同系物⑦ H2O2的电子式为⑧ 氧化铁的化学式：FeO ⑨ Na和Na＋属于同种元素，且性质相同⑩ 次氯酸分子的结构式为H—O—ClA．B．C．D 5个 22.下列离子方程式书写正确的是(　　) A．小苏打中加入过量的石灰水Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+2H2O Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：　2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑．相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：按pH值由大到小的顺序是 ① NaHCO3 ② CH3COONa ③H3PO4 ④ Na2CO3 ⑤ NaHSO4 A．③⑤②①④ B．③⑤①②④ C．④②①⑤③ D．④①②③⑤原溶液中一定含有的阴离子是： OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—CO32- 与AlO2- CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系： 　C.CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L NaOH溶液混合，若a＜b，则不一定存在：D．浓度均为0. 1mol?L－1的NaHCO3和Na2CO3混合液：c(Na＋) ＞c(CO32－)＞c(HCO3－) ＞c(OH－)＞c(H＋)II卷 非选择题 二、填空26.(16分)图是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：A、B、C______。②写出C的同分异构体的。③某种烯烃D能发生加成反应生成B，请写出该烯烃D发生加聚反应的方程式 。（2）制取氯乙烷有以下两种方法：① 乙烷与氯气发生取代反应 ② 乙烯与氯化氢发生加成反应 请分析阐述：哪种方法更好并说明原因(3)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电极反应式分别为______________________________________________________。(4)在焊接铜漆包线时，常先把线头放在火上烧一会，以除去外层的保护漆，并立即在酒精中蘸一下后再焊接。请把其中的道理用化学方程式表示是： _________________________________________________________________________________27、(14分) 已知100℃时水的离子积Kw1.0×10-12，回答下列问题：(1)100 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________________(2) 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积(Ksp)。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－Ksp＝c(Cu2＋)?c2(OH－)＝2×10－20。溶液里各离子浓度(包括其方次)的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于___________________。要使0.2 mol/L CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋溶液降低至原来的千分之一)，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为_________________。25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，② 0.05 mol?L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离水的物质的量是_______在 ℃ 时，向V mL pH＝a的盐酸中滴加pH＝b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)，则此时(a＋b)的值为_______________25 ℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)等于c(Cl-),用含a的代数式表示氨水的电离常数k_______________28.（16分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。?（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为河北冀州中学高二上学期期中考试 化学A卷试题
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