上学期期末考试高二化学时量：90分钟 满分100分可能用到的相对原子质量： O：16 ：物质的用途和该物质的性质密切相关。下列关于物质性质与用途的叙述错误的是　　。钨丝能承受高温受热能够发光可制造灯丝钛制品非常轻却非常坚固不易变形可用于制造人造卫星和太空飞船的部件硅的导电性介于导体和绝缘体之间可制造晶体管和集成电路铅无毒抗蚀能力又高可制造罐头筒设为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是　　。?L-1的氯化铝溶液中含有的铝离子数为0.1NAB.室温,1 L pH=4的醋酸溶液中,由水电离产生的H+为10-4NAC.一定条件下,将0.5 mol H2气体和0.5 mol Cl2混合后,气体的分子总数为NAD.32 g氧气与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子数为4NA3.下列反应的离子方程式正确的是(　　)。A.向铁粉中加入稀盐酸:2Fe+6H+3Fe3++3H2↑B. 硝酸银与盐酸混合:Ag++HClAgCl↓+H+C. 石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OD.氯化铝溶液中加入少量氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓4.在甲、乙两烧杯溶液中,含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42- 、CO32-、OH-6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(　　)。A.Cu2+、H+、SO42- B.Na+、OH-、CO32-C.Cu2+、OH-、SO42- D.Na+、H+、SO42-5.下列结论错误的是(　　)A、微粒半径:K+>Na+>Al3+ >Cl- B、氢化物的稳定性:HCl>H2S>PH3>SiH4C、酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO D、金属性:Be7 B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是 。A. 向水中加入NaHSO4固体 B. 向水中加Na2CO3固体C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol?L-1] D. 向水中加入 (NH4)2SO4固体（5）若等浓度、等体积的NaOH溶液和NH3H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则 m n （填 “”或“=”）。19. （14分）下图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g。据此回答问题：（1）电源的N端为 极；（2）电极b上发生的电极反应为 ；（3）电极c上生成的气体在标准状态下的体积： ；（4）甲溶液的pH为 （设溶液体积仍为200mL)；（5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层锌，则电解质溶液为 ，e电极的材料是： ，f电极的电极反应式为 20. (16分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是溶解Cu，其离子方程式为 ； ②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 (2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋2＋pH=3～4，加入过量KI，再用Na2S2O3标准溶液滴定2＋I－=2CuI(白色)↓＋I2 ， I2＋2S2O－2I－＋S4O－①滴定滴定②若滴定2＋pH＞(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－离子氢氧化物沉淀pHpH按金属离子浓度为1.0 mol?L－1计算)开始沉淀pH完全沉淀pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Zn2＋5.98.9实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol?L－1HNO3、1.0 mol?L－1 NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为： ①向滤液中加入30%的H2O2使其充分反应，其目的是 ； ②滴加1.0 moL? L－1的氢氧化钠，调节 ≤pH＜Fe3＋③过滤；④ ；⑤过滤、洗涤、干燥⑥900℃煅烧。请将上述步骤补充完整。 上学期期末考试答题卷高二化学制卷人：周霞 审核人：秦世平 时量：90分钟 满分100分选择题（每小题分，共分，每小题只有一个选项正确）题号12345678答案题号10111213141516答案17.（10分）（1） （2）______ _____ （3）_____ _____ 18.（12分）（1）　　　　　　1） （2） （3） （4） （5） ， 。20. (16分)(1)① ② (2)① ② (3) ① ② ≤pH＜④ 湖南省益阳六中高二上学期期末考试（化学）无答案
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