化学是重要的基础科学之一，小编准备了高二化学寒假试卷，具体请看以下内容。
第一部分 选择题(共58分)
一.单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是
A.干冰 B.BaSO4 C.醋酸 D.酒精
2.下列关于反应热的说法正确的是
A.当H为-时，表示该反应为吸热反应
B.已知C(s)+12O2(g)===CO(g)H=110.5 kJmol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol-1
C.化学反应的反应热只与反应 体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
3. 下列化学用语表达正确的是
A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3== Na++ H++ CO32-
B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)
C. 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O == Al(OH)3+3H+
D. 亚硫酸的电离方程式：H2SO3 2H++SO32-
4.在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) ?H1
Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g) ?H2
2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g) +O2(g) ?H3
则?H3与?H1和?H2间的关系正确的是
A.?H3=?H1+2?H2 B.?H3=?H1+?H2
C.?H3=?H1-2?H2 D.?H3=?H1-?H2
5.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g);0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是
A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况 D.图Ⅲ是升高温度的变化情况
6.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是 ( )
A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸
C.向水中加入硝酸铵晶体 D.向水中加食盐晶体
7.体积相同pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量
A. 相同 B. 中和盐酸的多 C. 中和醋酸的多 D. 无法比较
8. HA为一元弱酸，则在0.1 molL-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A.c(Na+) c(A-) c(H+) c(OH-)B.c(Na+)c(OH-) c(A-) c(H+)
C.c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)D.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)
9.对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是
A.加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大
B.c(Na+)=2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ c(OH-)
D.升高温度，溶液的pH降低
10.常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A.pH=1 的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-xkb1
B.pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、CO32-
C.pH12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
D.pH=0的溶液中：Na+、I-、NO3-、Cl O-
11.用已知浓度的标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚 酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是
A.酸式滴定管用蒸馏水洗过后未用标准液润洗就装标准液滴定
B.读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
C.锥形瓶未用待测液润洗
D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
12. 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡, 25℃时，氯化银的Ksp=1.8 10-10。现 将足量氯化 银分别放入：①100 mL蒸馏水中;②100 mL 0.1 molL-1盐酸中;③100 mL 0.1 molL-1氯化铝溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c(Ag+ )由大到小的顺序是
A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ②③①
13.某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为2∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是
A.阴极始终只析出H2 B.阳极先析出Cl2，后析出O2
C.电解的最后阶段是电解水 D.溶液的pH不断增大，最后pH大于7点击进入》》》高中生寒假专题
14.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是
A.充电时阳极反应：Ni(OH)2 -e- + OH- == NiOOH + H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
二、双项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。若只选一项且正确，则得2分;但只要有一项错误，即得0分。)
15.一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH3)=0.15molL-1。下列有关判断正确的是
A.反应达平衡时N2的转化率为7.5%
B.反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225molL-1s-1
C.该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变
D.再往 该容器中充入1molN2和3molH2，重新达到平衡时c(NH3)0.30molL-1
16.铜锌原电池(如右图)工作时，下列叙述正确的是
A.正极反应为：Zn-2e-=Zn2+
B.电池反 应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C.在外电路中，电子从负极流向正极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
17.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是
A.c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c(H+)=1.010-12molL-1
D.与等体积0.01 molL-1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)
18.一种新型乙醇电池，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：
C2H5OH +3O2= 2CO2 +3H2O,电池示意图如右图。下面对这种电池的说法正确的是
A.b极为电池的负极
B.电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极
C.电池正极的电极反应为：4H+ +O2 +4e- =2H2O
D.设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量
第二部分 非选择题(共42分)
19.(5分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃700 80083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K = 。
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。
a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变
c.正(H2)=逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
20.(4分)请写出相应的离子方程式
(1)小苏打(NaHCO3)溶液呈碱性的原因
(2)泡沫灭火器内两个不同的容器内分别装有Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，当意外失火时，将灭火器倒过来即可使药液混合反应发挥作用
21.(9分)烧碱、氯气是重要的化工原料，产量很大。习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。根据你掌握的知识，完成下列问题：
(1)写出电解饱和食盐水的总化学反应方程式
(2)在该过程中阳极反应式为
阳极发生的是 反应(填氧化或还原)
请简要写出一种检验该产物的方法
(3)在实验室用惰性电极电解100mL的饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL气体(标准状况)，此时电解质溶液的pH约为 (忽略电解液体积变化)
22.(9分)草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液
量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O
试回答：
(1)实验中不需要的仪器是(填序号)___________，
还缺少的仪器有(填名称)_______________________________________________。
a.托盘天平(带砝码，镊子)b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶
e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶
(2)实验中，标准液KMnO4溶液应装在_________式滴定管中，
因为____________________________________________________。
(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会______________________(偏大、偏小、无影响)
23.(15分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥中金属进行回收。
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
(1)电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为
电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会一定程度的 (选填：变大、不变、变 小)
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
(2)阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
序号反应平衡常数
1 Au + 6HNO3(浓)== Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O 1
2Au3+ + 4Cl == AuCl4K
从中可知，金很难与硝酸反应，但实验发现金却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你先猜测表格中第二个反应的平衡常数K特点并简要解释金能够溶于王水的原因：
(3)若在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c (Cu2+)== molL-1(Ksp[Cu(OH)2]==2.210-20)。
(4)初中我们 学到的知识：铜是一种比较稳定的金属，请你以现在的知识设计一套简单实验装置使铜与稀硫酸反应(要求：画出简图并进行适当的标注)
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