丰镇一中~学年度第一学期期中试题高二化学（理）Ⅰ卷（共42分）一选择题。（每题6分，共6×7=42分）已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用υ(NH3)、υ（O2）、υ（H2O）表示，则正确关系式Aυ（NH3）=υ（O2）Bυ（O2）=υ（H2O）Cυ（NH3）=υ（H2O）Dυ（O2）=υ（NO）22.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡，PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时，PCl5的物质的量是A0.40molB0.20molC小于0.20molD大于0.20mol,小于0.40mol3在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）=zC（g）,平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是Ax+y?zB平衡向正反应方向移动CB的转化率降低DC的体积分数增大一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明已达平衡的是AC生成速率与C分解速率相等B单位时间内消耗amolA,同时生成3amolCC容器内压强不再变化D混合气体物质的量不再变化5下列叙述中，正确的是A相同质量的水和冰相比较，冰的能量高BC（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0,则金刚石比石墨稳定C天然气燃烧要放出热量D形成化学键是吸热过程6SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S（s）＋3F2（g）SF6（g）的反应热△H为（ ）A、－1780 kJ?mol-1 B、－1220 kJ?mol-1 C、－450 kJ?mol-1 D、＋430 kJ?mol-1 7下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）== NaCl（aq）+H2O（l）；△H＝+57.3 kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）=== SO2（g）；△H＝－269.8 kJ/mol（反应热）D．2NO2 == O2+2NO；△H＝+116.2 kJ/mol（反应热）卷Ⅱ（共58分）?非选择题?二．填空?共58分?8（共15分）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为Ρ（Ρa）,并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI?g?ΔH?0⑴保持容器容积不变，再向其中加入1molH2,反应速率______________⑵保持容器容积不变，向其中加入1molAr,反应速率________________⑶保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr,反应速率___________⑷保持容器内气体压强不变, 向其中加入1molH2和1molI2,反应速率成绩____________,⑸提高起始反应温度，逆反应速率__________（共19分）Ⅰ.取两支试管，各加入4ml0.1mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支试管加入0.1mol/LH2C2O4溶液2ml,向另一支试管加入0.2mol/L溶液2ml,分别记录褪色时间。⑴填表加入试剂0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液实验现象褪色时间16s9s⑵由上述实验得出结论_____________________________________Ⅱ已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。取两支试管各加入5ml0.1mol/LK2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，填写溶液颜色变化⑴填表编号12步骤滴加3~10滴浓硫酸滴加10~20滴6mol/L氢氧化钠溶液K2Cr2O7溶液⑵由上实验得出结论10（共12分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B且达到平衡后，生成了a mol C。　（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是 （用含字母a的代数式表示）。?（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol。11（共12分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为－285.8 kJ?mol-1、－283.0 kJ?mol-1、－726.5 kJ?mol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10 mol水消耗的能量是_____________kJ。（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为____________________________________________________（3）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃）下列说法正确的是________（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol/（L?min）②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为____________________第 1 页 共 2 页内蒙古丰镇一中---学年度高二第一学期期中考试化学（理）试卷（无答案）
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