台州中学学年第一学期第二次统练试题高二化学命题:郭国强 审题 叶巧云(相对原子质量:Fe-56 Na-23 H-1 C-12 S-32 o-16 N-14 Cl-35.5)一:选择题(50分,每题只有一个正确答案)1、下列各方程式中，属于水解反应的是 A. ＋H2O＋H3O+ B ＋H2OH2CO3＋OH- C. ＋OH-＋H2O D. ＋H+＝2、下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A． Na+B． HCO3－C Fe2+D． Cl－下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的属于强电解质的是 ①NaOH ②NH3?H2O ③CaCO3 ④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵 ⑧二氧化碳 ⑨乙醇 ⑩铜A．①③⑥⑦B．②④⑥⑦C．①③⑤⑦D．除⑧⑨⑩下列热化学方程式正确的是A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g) △H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq) +CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=57.3kJ/mol（中和热）C．S(s) + O2(g) == SO2(g) △H= 269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 某学生实验仪器的选择及数据记录，都合理的是A． 酸碱中和滴定时，用10mL量筒量取10.00mL待测液B． 用托盘天平称量25.20gNaCl固体C． 常温条件下，用广泛pH试纸测得纯水的pH为7.0D． 用500mL容量瓶配制480mL0.100mol/LNaOH溶液用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况，测得结果偏高的是 ①用酚酞作指示剂②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗④标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液 ⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴A．①③④B．②③ C．②⑦ D．④⑤⑥下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ = Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀正极反应式：Fe－2e－ =Fe2+ X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H ν(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大11、已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ?mol－1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是A．Ql＜Q3＜Q2 B．Ql＜Q2＜Q3 C．Q1＜Q2＝Q3 D．Q1＝Q2＝Q312、高温下，某反应达平衡，平衡常数 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2B．该反应的焓变为正值C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D．升高温度，逆反应速率减小 A NaCl B NaOH C CH3COONa D H2SO414、Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)＋2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正确的是 A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y不均为气态，则平衡时X物质的量：Ⅰ＞ⅡC．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>ⅡD．若X为固态，Y为气态，达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平 衡时Z的体积分数变大1在下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、NO3-B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：、I-、K+、Br-D．溶液中：、、Al3+、SO42-16、在25时浓度分别为a、b、c（mol/L）的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）三种溶液中，测得其中NH4+的物质的量的浓度相等，则下列判断正确的是 A．a＞b＞c B．c＞a＞b C．a＞c＞b D． b＞a＞cpH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应18、用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是A．20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B．40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C．20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D．40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液19、在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）A．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量B． P3＜P4，y轴表示B的体积分数C． P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D．P3＜P4，y轴表示B的转化率 CH3OH(g)+H2O (g)进行甲、乙、 丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2CH3OH(g)H2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CH3OH)最大的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁21、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下表(N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H= - 92.4kJ?mol-1)容器甲丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3 的浓度(mol.L-1)C1C2C3反应的能量变化放出a kJ吸收6kJ吸收C kJ体系压强(?)P1P2P3反应物转化率a1a2a3下列说法错误的是 A.2c1
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