江西省吉安一中2013-2014学年度上学期高二年级第二次段考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则A. B. C. D. 2. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是3. 一定条件下，在2L的密闭容器中发生可逆反应：，已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲，图乙是T1温度下该反应的c－t关系图像。则下列说法正确的是A. 保持恒容恒温条件，向密闭容器中充入氦气，化学反应速率将变快B. 若容器的容积不变，降低温度，减小C. 保持恒容恒温（T1）条件，8min达化学平衡状态时， D. 保持恒容恒温（T1）条件，8min后再加入足量FeO粉末并充入1.5mol的CO气体，重新达到平衡时，CO的转化率为33.3％4. 已知；。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A. 容器内压强P： B. SO3的质量m： C. 与之比K：D. 反应放出或吸收热量的数值Q：5. 人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：，37℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2溶液的0.02倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是A. CO与HbO2反应的平衡常数B. 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C. 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D. 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动6. 室温时， 。＝时，溶液的pH等于A. B. C. D. 7. 常温下，某溶液中由水电离出的c（）与c（）的乘积为，该溶液可能是A. pH等于5的醋酸溶液 B. 一定浓度的NaHSO4溶液C. 一定浓度的NH4Cl溶液 D. 0.1 mol/L的NaCl溶液8. 已知在pH约为4的环境中，Cu2+、几乎不水解，而完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质Fe3O4），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中，可行的是A. 加入纯Cu将还原为FeB. 向溶液中通入H2S使沉淀C. 向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4左右D. 向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4左右9. 用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是A. 试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B. 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D. 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定10. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③>④B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中：D. ④溶液与②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝），若混合后溶液pH＝4，则＝11：911. 某温度下，将、分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示。下列判断正确的是A. 加适量浓NH3H2O可使溶液由a点变到b点B. c、d两点代表的溶液中c（）与c（）乘积不相等C. 在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小D. 该温度下，氢氧化铁的大于氢氧化铜的12. 下列说法不正确的是ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：Pt电极上的电极反应为：总反应的离子方程式为：13. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是A. 电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B. b电极上发生的反应方程式为C. 曲线O—P段表示H2的体积变化 D. Q点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1：114. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作刚极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：电解池：电解过程中，以下判断正确的是电池电解池A移向Pb电极移向Pb电极B每消耗3mol Pb生成2mol C正极：阳极：D15. 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：下列说法不正确的是A. 右侧发生的电极方程式：B. 电解结束时，右侧溶液中含有C. 电解槽内发生反应的总化学方程式D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变16. 已知：（CuCl，白色）＝1.2×，（CuOH，橙黄色）＝1.2×。如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为。下列说法不正确的是A. B极发生的电极反应为B. 实验开始时，A极附近出现白色浑浊C. 电解时，Na＋移向A极D. 一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀第Ⅱ卷（共52分）二、填空题（本题包括5小题，共52分）17. Cl2合成有机物时会产生副产物HCl。根据，可实现氯的循环利用。完成下列填空：（1）该反应平衡常数的表达式K＝_________；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为________mol/（L?min）。（2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是_________。a. b. c. 又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大d. 分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大（3）下图是该反应两种投料比分别为4：1和2：1，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。下列叙述正确的是_________。a. 该反应的正反应是放热反应b. 其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大c. 若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小d. 若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动（4）投料比为4：1、温度为400℃时，平衡混合物中Cl2的物质的量分数是_________。18. 金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_________。a. Fe2O3 b. NaCl c. Cu2S d. Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应，该反应的还原剂是_________，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_________。（3）下图为电解精炼银的示意图，_________（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极上方有少量红棕色气体生成，则该电极反应式为__________________。（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为__________________。19. 通过下列两步实验测定草酸晶体（H2C2O4?xH2O）中结晶水x的值：（1）称取m g草酸晶体，配制成100.0mL溶液。（2）取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为KMnO4溶液进行滴定。其反应原理是：请回答下列问题：①实验（2）中，KMnO4应装在_________滴定管中（填“酸式”、“碱式”），滴定前是否需要在锥形瓶内加入指示剂_________（填“是”、“否”）， 原因是__________________；②若滴定用的KMnO4溶液因放置时间过长而部分变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值_________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；③若滴定终点时，共用去KMnO4溶液VmL，则草酸溶液浓度为_________，x＝_________（用含有m、V的代数式表示）20. 有A、B、C、D、E、F六种物质，其中E、F为氧化物，转化关系如下：（1）若反应①和②不需要特定的反应条件就能进行，且A为无色溶液。则C、E、F的化学式分别是_________；电解A溶液的离子方程式为_________；若电解A溶液500mL，一段时间后溶液的pH由4变为1，则阴极析出固体的质量为_________g。（2）若反应①和②需要在一定条件才能进行，则电解A溶液的两极反应式分别为_________；_________；C和D的稀溶液不反应，但若通入B气体，在加热条件下可以反应生成A溶液。试写出这一反应的化学方程式___________________________。当有1mol电子转移时，标况下生成_________L单质B。21. 如下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：（1）a为_________极，c极的电极反应式为_________。（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：_________，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为_________。（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了_________moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为_________。（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0mL 0.100溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全。试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度。18. （10分）（1）bd（2分）（2）Cu2S；4；氢气（各1分）（3）a；（1分）（2分）（4）做电解质溶液，形成原电池。（2分）19. （10分）①酸式，否，紫红色KMnO4溶液被H2C2O4还原为时溶液褪色（各1分）当最后一滴KMnO4滴入时，溶液中紫红色不再褪去即为滴定终点。（2分）②偏低；（1分）③（各2分）20. （共13分）（1）C：Ag E：NO F：NO2（各1分）；5.4g（各2分）（2）阴极：；阳极：；（各1分）；5.6L（各2分）21. （共江西省吉安一中2013-2014学年高二12月第二次段考化学试题（WORD版）
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