逍遥右脑为大家整理的2018年高二化学期中试卷文章,供大家学习参考！更多最新信息请点击高二考试网
一、选择题（每题只有1个正确答案）：
1.在下列试剂中，能用来分离Fe3+和Al3+的是（）。
A.氨水 B.NaOH
C.(NH4)2SO4 D.HCl
2.我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成分之一。已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质的判断，可能错误的是（B）。
A.是银白色质软的金属 B.Tl(OH)3和Al(OH)3一样是两性的
C.能生成+3价的化合物 C.与稀硝酸作用生成硝酸盐
3.铁片放在下列溶液中溶液质量增加，且无气体放出的是（D）。
A. AgNO3 B. 稀H2SO4
C. ZnSO4 D. Fe2(SO4)3
4.在FeCl3和CuCl2的混合溶液里，加入过量铁粉，待反应完全后，测得固体物质总质量与加铁粉的质量相等。则原溶液中FeCl3和CuCl2物质的量之比是（）。
A. 3:2 B. 2:3
C. 7:2 D. 2:7
5.2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应，可能得到的氯代物共有（ ）种。
A. 1 B. 2
C. 3 D. 4
6.有甲烷和氧气的混合气体，其密度为1g/L(标准状况)，则该混合气体中甲烷和氧气的物质的量的比例是（ ）。
A. 3:2 B. 2:3
C. 1:2 D. 2:1
二、选择题（每题只有1-2个正确答案）：
1.物质的量相等的镁和铝的混合物分别置于足量的下列溶液中，充分反应后，放出气体最多的是（A）。
A.3mol/L 盐酸 B.2mol/L 硝酸
C.8mol/L NaOH溶液 D.18.4mol/L 硫酸
2.两种金属粉末的混合物13克，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2升气体，则这种混合物可能是（A、D）。
A.Zn、Al B.Fe、Zn
C.Al、Mg D.Mg、Cu
3.把4.6g钠放入100ml 0.1mol/L AlCl3 溶液中，待其充分反应后（水蒸发不计），下列叙述中错误的是（B）。
A.Cl-浓度不变 B.溶液仍有浑浊
C.溶液中几乎不存在Al3+ D.溶液中存在最多的是Na+
4.用含少量金属镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下属操作步骤中最恰当的组合是（B）。
a. 加盐酸溶解
b. 加烧碱溶液溶解
c. 过滤
d. 通入过量的CO2生成Al(OH)3沉淀
e. 加过量的烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀
f. 加盐酸生成Al(OH)3沉淀
A. a-e-f-c B. b-c-d-c
C. b-c-f-c C. a-e-c
5.下列化学方程式中表示向硬水中加入生石灰的变化是（C）。
a. CaO+H2O=Ca(OH)2
P>
b. Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3(沉淀)+CaCO3(沉淀)+2H2O
c. Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3(沉淀)+2H2O
d. Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=2CaCO3(沉淀)+Mg(OH)2(沉淀)+2H2O
A. a-b-c B. a-b-d
C. a-c-d D. a-b-c-d
6.为了除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-，有以下操作步骤：
a. 过滤
b. 加入稍微过量的Na2CO3和NaOH溶液
c. 加入稍微过量的BaCl2溶液
d. 加盐酸调整PH值至中性
A. a-b-c-d B. c-b-a-d
C. c-b-d-a D. b-c-a-d
7.既能跟苛性碱溶液反应，又能跟盐酸反应的物质是（B,D）。
A. NH4Cl B. NaHCO3
C. NaAlO2 D. Al(OH)3
8.现有一块铝铁合金，预测定其含铝量，切取w克合金，溶解于盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到w克红棕色粉末，则此合金中铝的百分含量为（）。
A. 20% B. 30%
C. 70% D. 80%
9.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为（）。
A. 1:2 B. 2:1
C. 3:1 D. 6:1
10.在0.1mol/L的Al2(SO4)3的溶液100mL中滴入0.5mol/L的NaOH溶液，若要得到1.17g沉淀，则需消耗NaOH溶液的体积是（ ）。
A.130mL B.100mL
C. 90mL D. 50mL
11.向下列各组溶液中分别通入CO2后，可能生成白色沉淀的是（）。
a.澄清石灰水
b.MgCl2和BaCl2的混合溶液
c.NaAlO2溶液
d.CaCl2和氨水的混合溶液
e.Ca(HCO3)2溶液
A. a,c B. b,d,e
C. a,d D. b,d
12.将1.12克铁粉加到25mL、2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后正确的结论是（ ）。
A. 部分被氧化 B.部分Fe3+被还原
C. 溶液中[Fe2+]>[Fe3+] C.溶液中[Fe2+]<[Fe3+]
13.下列物质能与FeBr3溶液反应的是（）。
a.Cl2
b.CO2
c.Cu
d.AgNO3
e.Fe
f.HCl
A. a,d,e,f B. b,d,e
C. a
,c,d,e D. a,b,c,e
14.取两份铁粉，分别与稀HsSO4和稀HNO3反应，如使两反应中产生相同体积（相同条件下）的气体，则两份铁粉的质量比为（）。
A. 1:3 B. 2:3
C. 3:2 D. 1:1
15.将镁、铝、铁分别投入质量相等的过量稀硫酸中，反应结束后溶液的质量相等，则投入的镁、铝、铁的质量关系是（）。
A. 铝>镁>铁 B. 镁>铝>铁
C. 铁>铝>镁 D. 铝>镁>铁
16.下列各组离子能够共存的一组是（）。
A. K+、Fe2+、NO-、SCN- B. Na+、Fe3+、SO42-、S2-
C. K+、Fe2+、H+、MnO4- D. Al3+、Fe3+、Cl-、So42-
17.托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有100mL、1mol/L硫酸。向烧杯中加入下列那些物质，经过反应后天平仍然保持平衡的是（）。
A.各10g的Mg和Fe B. 各1g的Mg和Fe
C.各0.1mol的Mg和Fe D. 5.6g的Mg和0.1mol的Fe
18.实验室制取甲烷使用碱石灰，是用作（ ）。
A.催化剂 B. 干燥剂
B.吸水剂 D. 反应物
19.将1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种取代物的物质的量相等，则消耗的氯气为（ ）。
A. 0.5mol B. 2mol
C. 2.5mol D. 0.4mol
三、填空题
1.用自来水配制NaOH溶液时，往往产生白色沉淀物，不能得到透明溶液，主要原因是:_____________，写出反应的离子方程式____________________。
2.拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-离子，却存在[Al(OH)4]-离子。请写出AlCl3与过量NaOH反应的化学方程式（不许用偏铝酸盐表示）___________。
3.过量镁粉撒入浓溴水看到的现象是_____________，反应的化学方程式___________。过滤，向溶液中加入AgNO3溶液，现象是____________，反应的离子方程式_________________。若想滤液中加入的是NaOH溶液，现象是____________，反应的离子方程式_________________。
4.把少量铁粉、银粉和铝粉加入到过量的硫酸铜溶液中，反应后过滤出固体，溶液中有_______等金属离子，再向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，并滤出固体，溶液中新增加的阴离子是____。
5.Fe3O4可以写成FeO-Fe2O3，若看作一种盐时，又可以写成Fe(FeO2)2。根据化和价规律和这种书写方法，若将Pb3O4用上述氧化物表示，其化学式可以写成_______;看成盐又可以写成______。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别在一定条件和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等。不同的是，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气。写出Fe3O4、Pb3O4分别和浓盐酸反应的化学方程式____________________。
四、推断题
1.铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质。按下列操作从铝土矿中提取Al2O3
回答以下问题：
(1)沉淀物是（填写化学式）a___、c___、e___。
(2)溶液中存在的离子是b中阳离子_____,d中阴离子______。
(3)加入的试剂A是____，通入的气体B是____，能否将B换成A____,说明理由。
(4)生成沉淀e的反应方程式为___________________。
五、实验题
1.有五种不同的方法制取FeCl3，分别写出反应的化学方程式。
2
.现有含少量Fe2O3和CuO的铁屑。(1)如何用最简单的化学方法来制取纯净的绿矾？写出有关的化学方程式。(2) 如何鉴定此浅绿色晶体是绿矾而且未被氧化？写出有关的离子方程式。
六、计算题
1.铁粉和氧化铁的混合物48.8克，加入到700毫升的稀硫酸中，恰好完全反应得到氢气2.24升（标准状况）。向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，搅拌均匀，溶液未现红色。求：（1）原混合物中铁的百分含量。（2）原硫酸溶液的摩尔浓度。
2.将0.1mol某烃完全燃烧，产生的气体通过浓硫酸后，浓硫酸增重26.4g，剩余的气体再通过碱石灰，碱石灰增重16.6g。求该烃的分子式。写出它所有可能的结构，用结构简式表示。并用系统命名法为之命名。
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