这篇关于《高二化学必修二平衡课后作业练习题》的文章，是逍遥右脑特地为大家整理的，希望对大家有所帮助！

［设问］是不是反应速率越快，生成物产量就越高？
［回答］不一定。
［问题］产量的高低取决于什么？
［回答］反应进行的限度。
［导课］反应进行的限度即化学平衡移动的有关问题，下面我们处理化学平衡有关的习题。
［板书］化学平衡习题课
［提问］什么叫化学平衡状态？
［回答］一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
［学生回答时教师板书］定义
［提问］化学平衡有哪些特征？请同学们用几个字概括。
［学生回答时教师板书］特征：逆、等、动、定、变、同。
［指定学生分析以上几个字的含义］
［过渡］从平衡状态的特征来看，同一反应物的正、逆反应速率相等就说明达到了平衡状态，那么对于不同反应物或生成物，如何从速率间的关系证明反应达到了平衡状态呢？下面我们看一道题。
［投影］
例1. 在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是
A. 单位时间内生成n mol的A2同时生成n mol AB。
B. 容器内的总压强不随时间变化?
C. 单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2。
D. 单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2。
解析：A. 根据生成n mol AB，说明消耗了 n mol A2。而已知单位时间生成n mol的A2说明此可逆反应生成速率不等于消耗速率，未达平衡状态。
B. 该可逆反应全是气体且反应前后分子数相等。故不能通过容器内的总压强随时间的变化来判断它是否达到化学平衡状态。
C. 根据生成2n mol AB的同时生成n mol B2。“生成2n mol AB”同时说明消耗n mol B2，对于B2气体来说其生成速率等于消耗速率。说明该可逆反应的正、逆反应速率相等。
D.该选项已知条件中未给出消耗A2、B2的物质的量。因此不能说明正反应速率和逆反应速率间的关系。
答案：C
[练习］请同学们自己完成下面的练习题。
1. 对于一定条件下的可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是
A. A、B、C的浓度不再变化。
B. 容器内总压强不再改变?
C. 单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B?
D. A、B、C的分子数之比为1∶3∶2?
答案:AB
2. 在2NO2(g) N2O4(g)的可逆反应中，下列不属于平衡状态的是
A. 反应物的转化率等于生成物的产率。
B. NO2在混合气体中体积分数保持不变。
C. 平衡体系的颜色不再改变。
D. 单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2变为N2O4。
答案：A
［问题］请同学们根据以上练习，总结一下化学平衡的标志有哪些？
［学生回答后教师小结并投影显示］
化学平衡状态的标志：?
1. 对于同一反应物或生成物的正反应速率等于其逆反应速率。
2. 一种物质的正反应速率与另一种物质的逆反应速率之比等于方程式化学计量数之比。
3. 各组分的浓度或分子数或含量不随时间改变而改变。
4. 反应物的转化率或生成物产率不随时间改变而改变。
5. 对于反应前后气体体积不相等的反应，容器内总压强或气体总体积不随时间改变而改变。
6. 对于反应体系某物质有颜色的反应，体系颜色不随时间改变而改变。也可说明已达平衡状态。
［过渡］如何衡量一个可逆反应达到平衡状态时，正反应进行的程度大小？
［回答］用化学平衡常数的大小来衡量。
［板书］化学平衡常数
［问题］请同学们写出下列反应达到化学平衡状态时平衡常数的数学表达式。
［投影显示］
①H2(g)+I¬2(g) 2HI(g)?
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)?
［学生练习］?
1．在体积可变的密闭容器中，反应mAg＋nBs pCg达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是
A. m＋n必定小于p B. m＋n必定大于p C. m必定小于p D. n必定小

小于p
2．.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NOg＋CO(g＝ N2g＋CO2g；ΔH＝－373.2 kJ / mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强
3．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是
A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
4．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2g O2g＋2NOg；H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D 当X表示NO2的物质的量，Y表示O2的物质的量
5．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 （ ）
A. 2 mol C B. 2 mol A 1 mol B和1 mol He（不参加反应）
C. 1 mol B和1 mol C D. 2 mol A 3 mol B和3 mol C
6．在一定温度不同压强（p1＜p2＝下，可逆反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）
A B C D
7．右图是温度和压强对X＋Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）

A. X和Y中只有一种为气态，Z为气态 B. X、Y、Z均为气态
C. 上述可逆反应的正反应为放热反应 D. 上述反应的逆反应的ΔH＞0
8．在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：
H2(g)＋I2(g) 2HI(g)＋Q(Q＞0)
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率 (HI)为 ；
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
① 若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确 ；
（用图2中a～c的编号回答）
② 若加入I2，H2浓度的变化正确的是 。（用图2中d～f的编号回答）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

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