辽宁省大连市普通高中2013—2014学年上学期期末考试高二化学(理)试题注意事项:1.请在答题纸上作答,在试卷上作答无效2.本试卷共100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64第Ⅰ卷 选择题(共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分;每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了节约资源,为了防止白色污染2.节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题。下列说法正确的是 ①推广乙醇汽油可以减轻环境污染,降低尾气中一氧化碳含量。②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料,是目前世界上可再生能源的发展重点之一。③乙醇属于可再生资源,使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。⑤乙醇属于一级能源 A.①②⑤ B.①②③ C.③④ D.①②③④ 【答案】D【解析】试题分析:①推广乙醇汽油可以减轻环境污染,降低尾气中一氧化碳含量,有利于改善大气环境,正确;②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料,是目前世界上可再生能源的发展重点之一,正确;③乙醇属于可再生资源,使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾,减少了化石燃料的使用,正确;④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能都属于可再生能源,正确;⑤乙醇属于二级能源,错误;综上所述:①②③④正确,选D。考点:考查了新型燃料的开发和利用。3.在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是 A.v(A2)=0.8 mol?L-1?s-1 B.v(A2)=30 mol?L-1?min-1C.v(AB3)=1.0 mol?L-1?s-1 D.v(B2)=1.2 mol?L-1?s-14.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,AgCl的Ksp增大C.在AgI的沉淀溶解平衡体系中,加入K2S固体,AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀D.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,通入CO2气体,溶解平衡不移动5.把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中,溶液的导电性基本不变的是 A.自来水 B.0.5 mol/L盐酸 C.0.5 mol/L醋酸 D.0.5 mol/L mol?Lˉ1氨水6.以石墨做电极,电解1 mol/L下列物质的水溶液,下列表述正确的是 A.若为盐酸,pH减小 B.若为氢氧化钠溶液,pH减小C.若为硫酸钠溶液,pH不变 D.若为氯化钠溶液,pH不变7.下列事实可用勒夏特列原理解释的是A.使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B.硫酸工业中,将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中C.500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D.配制氯化铁溶液时,将氯化铁加入盐酸中,然后加水稀释8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知C(石墨, s)=C(金刚石, s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 ;C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2,则ΔH2>ΔH1C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,中和热为28.65kJ/mol9.关于pH相同的醋酸和盐酸,下列叙述正确的是 A.取等体积的醋酸和盐酸,分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m<nB.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率:盐酸大于醋酸C.取等体积的两种酸,分别用完全一样的NaOH溶液进行中和,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D.两种酸中c (CH3COO-) > c (Cl-)【答案】C10.如图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液,放置一定时间后,装置中的四块相同锌片,腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO、SO、Na+B.无色溶液中:K+、Fe3+、SO、SCN-C.c (H+)/c (OH-) = 1012 的溶液中:NH、Al3+、NO、Cl-D.由水电离的c (H+)=1×10-14 mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO 12.在温度相同,压强分别为p1、p2条件下,A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中,C的体积分数(C%)随时间(t)变化的曲线如图所示.下列结论正确的是 A.p1 > p2 n 3【答案】D【解析】试题分析:分析题给图像知,压强为p1时达到平衡的时间短,反应速率快,结合压强对反应速率的影响规律知,p1 > p2,压强增大,C%的百分含量降低,从压强对平衡移动的影响分析,说明平衡向逆反应方向,则n>3,选D。考点:考查化学平衡图像及外界条件对化学速率和平衡移动的影响。13.下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO)D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)14.X、Y、Z、M、N代表五种金属,有以下化学反应:①水溶液中:X+Y2+===X2++Y;②Z+2H2O(冷)===Z(OH)2+H2↑;③M、N为电极与N盐溶液组成原电池,负极反应为:M-2e-===M2+;④Y可以溶于稀H2SO4中,M不能被H2SO4氧化,则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A.M c (NH4+) > c (H+)> c (OH-)B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大20.镁—H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列说法正确的是A.电池总反应为Mg+H2O2 = Mg(OH)2B.正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e- = 2H2OC.工作时,正极周围海水的pH减小D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动第Ⅱ卷 非选择题(共55分)三、填空题(共55分)21.(共8分)某温度时,在一个容积为2 L的密闭容器 中,X、Y、Z,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为______________;(2)反应开始至2 min,用气体Z表示的反应速率为 _____;(3)若X、Y、Z均为气体,反应达到平衡时:①压强是开始时的________倍;②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍,达到平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。22.(10分)某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg Al稀盐酸偏向Al2Al Cu稀盐酸偏向Cu3Al 石墨稀盐酸偏向石墨4Mg AlNaOH溶液偏向Mg5Al Zn浓硝酸偏向Al根据上表中的实验现象完成下列问题:(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同? 。?(2)指出实验3中铝和石墨的电极名称,并写出实验中的电极反应和电池总反应。铝为( ) ;? 石墨为( ) 。?电池总反应: 【解析版】辽宁省大连市普通高中2013-2014学年高二上学期期末考试理综试题(化学)
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