荆州中学2013～2014学年度上学期期 末 试 卷年级：高二 科目：化学 命题人：刘军 审题人：王盛标可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷选择题（共48分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是（ ）A．只含一种元素的物质一定是单质B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．溶于水后能电离出H+ 的化合物都为酸D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应2．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　)A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物．将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuB．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应[D．向浓度都0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应．原电池产生电流的本质原因是A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移．(　　)①无色透明的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+、②c (H+)/ c (OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-③常温下水电离出的c (H+)=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-⑤常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+A．②⑤　　　　 B．③⑤　　　 C．②③⑤　　 　D．③④⑤7．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(　　)①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0.1 mol?L－1 HNO2溶液的pH＝2.1⑤常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7⑥常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A．①④⑥　 B．①②④⑤⑥　 C．①④⑤⑥　 D．全部8．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH”“
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