高二上学期期中质量检测化学（理）试题 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Mn-55 Fe-56 一、选择题（每小题只有一个选项，每题3分，共42分）1. 下列说法正确的组合是 （ ）(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化(4)吸热反应和放热反应都有可能自发进行(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 A　(1)(2) B　(3)(5) C　(2) (6) D (2) (4)2．下列图示关系不正确的是（　　） A B C D 3. 下列实验操作及结论合理的是 (　　)A．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润 洗，则测定结果偏低B.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴后 气泡消失，会使测定结果偏低。 C. 用湿润PH试纸测溶液PH时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡对比。D.取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol?L－1的标准盐酸滴定，可测定混合物中Na2CO3的质量分数4．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ/mol②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ/mol下列说法正确的是 (　　)A．正交硫比单斜硫稳定B．S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH3＝＋0.33 kJ/molC．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放 出的能量多297.16 kJ5.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 (　　) A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SO C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、CO、Na＋、K＋ D．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH、Ca2＋、ClO－6．下列是某同学对相应反应的离子方程式和评价，其中都合理的是 (　　)编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B氢氧化钠溶液中通入过量CO2OH－＋CO2===HCO错误，通入过量CO2应生成COC硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O正确D过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：2Ca2＋＋4OH－＋Mg2+＋2HCO===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O正确7．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是(　　) ①pH＝0的盐酸　②0.1 mol?L－1的盐酸 ③0.01 mol?L－1的NaOH溶液　④pH＝11的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶38．由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物中属于电解质的有(　　) ①—OH　②—CH3　③—COOH　④　 ⑤—CHO A．3种 B．4种 C．5种 D．6种9.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜0，下列各图正确的是（ ）10．将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（　　）　A．100℃B．200℃C．300℃D．不能确定11．在100 ℃时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol?L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(　　)A．前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol?L－1?s－1B．在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍C．在平衡时体系内含N2O4 0.25 molD．平衡时，N2O4的转化率为40%12．某温度下，反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是(　　)A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a ”或“＜”表示）② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________________。18（6分）．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol?L－1醋酸溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。(1)甲取出10 mL0.1 mol?L－1醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_________，理由是__________________________________。 (2)乙将pH＝3醋酸和盐酸，各取1 mL，用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是______________________________________________________________________________________。 (3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸10 mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率 （填“快”或“慢”），则认定醋酸是弱电解质，。19（7分）．合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3 请回答下列问题：（1）在一恒容密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，（H2）=　　 ；10min时，改变的外界条件可能是　 ．（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出江西省景德镇市2013-2014学年高二上学期期中质量检测化学（理）试题
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