阿城一中2012-2013学年度高二上学期期末考试 化学模拟试题命题教师：翟瑞刚 考生须知：①本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，本卷共26小题，满分100分，考试时间90分钟，考试前考生务必将自己的姓名、班级、准考证号、座位号填在答题卡指定位置，请把答案写到答题卡上，考试结束只需交答题卡②可能用到的相对原子质量（原子量）H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 S: 32 Cu: 64 Ba:137 ③考试范围：选修四化学反应原理 选修五 有机化学基础 第一章 第二章 第Ⅰ卷（选择题20小题，共50分） 选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol Z,下列说法正确的是 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L?s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的(H＞0下列关于弱电解质的说法正确的是： （ ） A．电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差 B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大 C．升高温度，弱电解质的电离程度减小 D．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断A．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2B. Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJmol－1，则反应物总能量＞生成物总能量C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量4.在一密闭容器中充入 1mol NO2气体,建立如下平衡:,测得NO2转化率为a%，在温度、体积不变时,再通入1mol NO2,待重新建立平衡时,测得NO2转化率为b%,a与b比较A．a＞b 　　　B．a＜b C．a=b 　　D．无法确定5．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种6.物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排顺序正确的是（ ）A．＜＜＜＜ B．＜＜＜＜C．＜＜＜＜ D．＜＜＜＜某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是 （ ） A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔 C．3-甲基-1-丁炔D．3-甲基-2-丁炔下列反应中，一定不能自发进行的是(　　)A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH＝－78.03kJ/mol　ΔS＝1110 J/(mol?K)B．CO(g)===C(s，石墨)＋O2(g)　ΔH＝110.5kJ/mol　ΔS＝－89.36 J/(mol?K)C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3kJ/molΔS＝－280.1 J/(mol?K)D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝37.301kJ/mol　ΔS＝184.05 J/(mol?K)在卤代烃RCH2CH2X中化学键如下所示，则下列说法正确的是( )A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③B．发生消去反应时，被破坏的键是①和③C发生水解反应时，被破坏的键是①和②D．发生消去反应时，被破坏的键是①和②关于图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片D．下列有机物的名称肯定错误的是 （ ）A．1，1，2，2-四溴乙烷 B．3，4-二溴-1-丁烯C．3-乙基戊烷 D．2-甲基-3-丁烯已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，CN－
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