1．下列说法正确的是(　　)A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．熵增加的放热反应一定能自发进行C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．自发反应在任何条件下都能实现考点：考查了自发反应的判断。 2．化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是(　　)A．温度越高　　　　　　B．反应物浓度越小C．反应进行的越完全 D．生成物浓度越大考点：考查了化学平衡常数的意义。 3活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对活化分子说法中不正确的是( )A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞考点：考查了化学反应速率理论解释。 4．对于A2＋3B2??2AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是(　　)A．v(AB3)＝0.5 mol/(L?min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L?min)C．v(A2)＝0.4 mol/(L?min) D．无法判断考点：考查了化学反应速率大小的判断。 5．反应A+B→C(△H>0)分两步进行：①A+B→X(△H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )　 A 　　　　　　　　　B 　　　　　　　　 C　　　　　　　　D 考点：考查了反应能量变化判断。 6．可逆反应aX(g)＋bY(g)??cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图像如图。下列说法正确的是(　　)A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入催化剂C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大体系的压强【答案】C【解析】试题分析：a＋b＝c时，表示使用了催化剂或增压，a＋b≠c时，表示使用了催化剂，所以C正确。考点：考查了化学平衡移动。 7、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是（ ）A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．气体的平均相对分子质量 D．B的物质的量浓度8、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/sn(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是( )A.．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol?L－1?s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol?L－1,则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%【答案】C【解析】9、化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g）N2（g）＋O2（g）　 K1＝1×10302H2（g）＋O2（g）2H2O（g） 　K2＝2×10812CO2（g）2CO（g）＋O2（g） 　K3＝4×10－92以下说法正确的是 （　　）A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）?c（O2）B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2D．以上说法都不正确10、在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g）2XY（g）　ΔH0B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正
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