2013-2014学年高二上期半期试题化 学 试 题（命题人：李 永 审题人：何 平）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。第Ⅰ卷（选择题，共50分）一．选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题2分，共50分。）1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化2．下列原子的电子排布图中，正确的是(　　)3.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A． 晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾4．对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ） A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应8．?磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为?A.?Mn2BiB.?MnBiC.?MnBi3D.?Mn4Bi39.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）A．熔点： B．水溶性：C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：10.氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于（ ）离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．无法判断11. 下列观点正确的是（ ）A.某单质固体能导电，其单质一定是金属B.某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C.某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键D.某纯净物在常态下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键12. 在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ( )A．SP，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键电子数相等的微粒叫等电子体下列微粒组是等电子体的是（　　）和NO B．Na和Cl C．SO42— 和PO43— 和O14. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO2x）表示某能级的能量，以下各式中正确的是 ①E(4s)> E(3s)> E(2s)> E(1s) ②E(3d)> E(4s)> E(3p)> E(3s) ③E(5s)> E(4f)> E(4s)> E(3d) ④E(5s)> E(4s)> E(4f)> E(3d)A、①② B、①②④ C、②③④ D、①②③④16.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式是B乙烯的结构简式是C．Cl－的结构示意图DK 原子的价层电子排布是17. 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A．金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是（）A．该碳氮化合物呈片层状结构B．该碳氮化合物呈立体网状结构C．该碳氮化合物中C—N键键长大于金刚石中C—C键键长D．相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．最高正化合价：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．第一电离能：③＞②＞①请回忆食盐晶体的晶胞结构，已知食盐的密度为ρ g?cm－3，其摩尔质量为M g?mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的核间距大约是（）A. cm B. cm　　C. cm D. cm22. 下列有关金属晶体的判断正确的是（ ）A.简单立方：配位数6、空间利用率68% B.钾型：配位数6、空间利用率68%C.镁型：配位数8、空间利用率74% D.铜型：配位数12、空间利用率74%23. 下列化合物中含有手性碳原子的是 A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．——COOH24. 右图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是( )A．B． C．D． 25. 根据下表的数据，判断下列说法的正确的是：( )离子化合物电荷数Z键长pm晶格能kJ?mol-1熔点(C莫氏硬度NaF.2NaCl.5MgO2210379128526.5CaO2240340126144.5A、晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比B、晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大C、NaF晶体比NaCl晶体稳定 D、表中物质CaO的晶体最稳定第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、非选择题（50分）26．（共12分，每空1分）现有九种物质：① 干冰；② 金刚石；③ 晶体硫；④ 晶体硅；⑤ 过氧化钠；⑥ 二氧化硅晶体；⑦ 溴化铵；⑧ 氖；⑨ 金属铜 请用编号填写下列空白：(1) 通过非极性键形成原子晶体的是 ；熔点最高的晶体是 ；属于分子晶体，且分子为直线型的是 ；由单原子分子构成的分子晶体的是 ；含有非极性键的离子化合物的是_ ；能导电且为金属晶体的是 。(2)有下列分子：①CCl4 ②NO2 ③SO3 ④BF3 ⑤NH3其中属于非极性分子的是 ，分子的VSEPR模型为平面三角形的是 ，属于分子的立体构型为三角锥形的是 。(3)在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由 (4)有下列四种无机含氧酸 H3PO4 ② HClO ③ H3BO3 ④ HNO2 根据无机含氧酸的酸性规律，将四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是 ， 。（请你回答下列问题：1)被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：　　　　　　。TiCl(H2O)5]2+的中心离子的符号为　　　　配位数为　　　　　　。2)写出原子序数原子的核外电子排布式：　　　　　　　　　　。3)写出3p轨道上有个未成对电子的元素的符号：　　　　　和 　　　　。 四种元素、、、位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为5；原子的原子的L层p轨道中有2个电子；原子与原子的价层电子数相同；原子的最外层电子数为1，其d轨道中的电子数与电子数之比为5?1。1)B、可分别与形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，共价化合物a、b的分别是 、 ；a分子的立体结构是 。a晶体晶胞结构如图，与一个a分子紧密相邻的a分子有 个。2)将过量盛有元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为 ；反应过程中的离子方程为 。(3)D的单质晶体是面心立方体,立方体每个面5个原子紧密堆砌面心立方体，原子半径为d cm，原子的质量为单质晶体的密度为_________g?cm-3面心立方最密堆积 面心立方最密堆积 立体图 截面图29.(6分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布为_____ _；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒__ （）。（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是_ ____ A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__ ___(请用相应的编号填写)（）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；（）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式 。p电子数比s电子数少1，则该元素的元素编号是 ，其单质的电子式为 　 ，该元素氢化物分子空间构型为 ，中心原子的杂化类型为 。(3) 已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 。31、下表为前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质 ABCDEFGMIJK原子半径（10-10m）1.021.860.741.430.771.100.991.540.751.171.34最高价态+6+1---+3+4+5+7+1+5+4+1最低价态-2----2----4-3-1----3-4---试回答下列问题：(1)以上11中元素中第一点电离能最小的是 （填编号）（2）写出下列反应的化学方程式M2C2与EC2反应： （3）上述E. F. G三种元素中的某两中元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的 ， （填化学式）。（4）元素E与氢元素形成的分子E2H4，该分子中有 个原子在同一平面内，分子中共形成 б键。（5）C与I相比较，非金属性四川省示范高中2013-2014学年高二上学期期中考试试题 化学
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