天津市五区县2013～2014学年度第-学期期末考试高二化学试卷 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间为90分钟。 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 3 5.5 Cu 64第I卷一、选择题（共18个小题每小题只有一个选项正确，1-6题每小题2分,7-18题每小题3分，共48分）1．下列溶液显酸性的是 A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．AlCl3溶液 D．KNO3溶液2．稀氨水中存在下述平衡：改变下列条件，能使电离程度增大的是 A．加浓氨水 B．升高温度 C．加NH4Cl溶液 D．加NaOH溶液3．体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液完全反应时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和HCI的多 B．中和CH3COOH的多 C．相同 D．无法比较4．下列关于反应热的说法正确的是 A．当△H013.下列实验操作或记录的数据合理的是 A．在中和反应反应热的测定实验中，用温度计轻轻搅拌混合液充分反应后再读数 B．酸碱中和滴定前滴定管和锥形瓶先用滴定液润洗：2-3次 C．配制硫酸亚铁溶液时，将FeSO4固体溶解在稀硫酸中并加人少量铁，再加水进行有关操作 D．某学生用广泛pH试纸测得某稀盐酸的pH为2.314.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)相 O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是 A.1 mol N2(g)和1 molO2 (g)具有的总能量大于 2 mol NO(g)具有的总能量 B．1 molN2 (g)和l molO2 (g)反应生成2 mol NO(g)吸收180 kJ热量． C．通常情况下N2（g）和O2(g)混合能直接反应生成NO D．数据不足，不能确定反应热的大小1 5．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是 A．反应达到平衡时, X的转化率为50% B．反应可表示为 C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数16. pH=2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为、，下列说法正确的是 A．X为弱酸， B．Y为强酸， C．X为强酸， D．Y为弱酸，17．下列叙述正确的是 A．两种难溶物质比较，溶度积小的溶解度不一定小 B．水的离子积常数随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固体，则溶液中增大 D：0．1mol/L1 8．用铂电极电解某金属的氯化物(MCl2)溶液，当阳极上收集到1.12 L Cl2时（标准状况），阴极增重3. 2g.下列有关叙述正确的是 A．M的相对原子质量为32 B．电解过程中溶液的pH不发生变化 C．M的相对原子质量为64 D. 电路中通过0.5mol电子第Ⅱ卷（共5 2分）二、非选择题1 9．(13分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题，世界各国都在努力寻找新能源，探求绿色能源的开发.甲醇是一种可再生能源，是一种污染性较小，热值较大的能源，因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I: 反应Ⅱ：①上述反应符合“原子经济”原则的是_________（填“I’’或“Ⅱ”)。②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)由表中数据判断△_________0（填“>”、“=”或“”、“=”或“”“”、“T1)时，n(N2)的变化曲线（已知该反应是放热反应）。22．(13分)(1)铁在潮湿的空气中容易发生电化腐蚀最后生成铁锈(Fe2O3.xH2O)，则发生腐蚀时正极上发生反应的电极反应式为__________________。(2)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀__________________。(3)在实际生产中，可在铁件的表面上镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下左图：①电镀时，镀件与电源的______________极连接，A电极对应的金属是______________（写元素名称），B电极的电极反应式是______________________。②上右图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为。该电池正极的电极反应式为___________________________。用该电池作电源进行上述铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为_________g。天津市五区县2013-2014学年高二上学期期末考试 化学 Word版含答案
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