吉林地区普通高中友好学校联合体第十二届期末联考
高二化学试题

注意事项：
1.本试卷答题时间为90分钟，满分100分
2.本试卷分第I卷（）和第II卷（非）两部分，务必将第I卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，将第II卷答案写在答题纸上。
3.考试完成后，将答题卡和答题纸一并交上，其它试卷考生自己保留。

第I卷（选择题 共40分）

一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1．下列对化学反应的认识错误的是（ ）

A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化

C．会产生新的物质D．会伴随着能量的变化

2．对已达平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g） 2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

3．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02ol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）

A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑

C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑

4．

5．下列叙述中，错误的是（ ）
　
A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是
　
B．纯水的pH随温度的升高而减小

C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大

D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

6．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能 （ ）

A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液

C．强酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应

7．下列说法正确的是 （ ）

A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数

B．AgCl的Ksp=1.8×10-10 ol2•L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 ol2•L-2

C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

8．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/ol。若向1L1ol/L的NaOH溶液中分别加入①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中放出的热量等于57.3 kJ的是（ ）

A．① B．② C．③ D．①②③
9. 在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应：
2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），

下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ）

A. 容器中SO2、O2、SO3共存

B. 单位时间内生成2ol SO2的同时消耗2ol SO3

C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为1∶1∶1

D. 反应容器中压强不随时间变化

10．下列有关实验数据和操作合理的是（ ）

A．pH试纸用蒸馏水润湿后，去测定某溶液的pH

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．中和滴定实验时，左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管的液面

D．用25L碱式滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70L

11．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A．Fe3＋ B．CH3COOH C．Cl- D． NH3•H2O

12．下列过程中，需要吸收能量的是（ ）

A.H+H=H2 B.H+Cl=HClC.I2→I+I D.S+O2=SO2

13．下列过程中需要通电才可以进行的是（ ）

①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀

A.①②③ B.②③④ C.②③ D.全部

14．下列反应中，熵显著减少的反应是（ ）

A.CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）

B.CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）

C.（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）

D.2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）

15．下列电离方程式中，错误的是( )

A. H2CO3 H++HCO3－ B. NaHS = Na++H++S2－

C. H2SO4 = 2H++SO42－ D.CH3COOH H+ + CH3COO?

16．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 ( )

A. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/ol

B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/ol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/ol

D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/ol

17．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系( )

A．c（NH4+）＜c（Cl-）　　　　　 B .c（NH4+）＝c（Cl-）
C c（NH4+）＞c（Cl-）　　　　　　D. 无法确定c（NH4+）与c（Cl-）
18．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）


A．④>②>①>③ B．④>②>③>①

C．②>①>③>④ D．③>②>④>①
19．下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A．K+、Cu2+、Cl-、AlO2- B．Na+、Al3+、NO3-、HCO3-

C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．Ca 2+、Cl -、SO3 2-、NH4+

第II卷（非选择题 共60分）

二、题（每空2分，共20分）

21．（2分）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7ol/L，若温度不变，滴入稀硫酸使
c（H+）=5.0×10-6ol/L，则c（OH-）为 ol/L

22．（2分）醋酸是一种弱。 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。则图 （填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图像。

23．（6分） 根据下列要求写出有关反应式：

（1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式： ；

（2）用石墨作电极电解饱和食盐水的总反应： ；

（3）将石墨接负极，铜板接正极，当通以直流电时，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式：

24．（10分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 ol A和1 ol B，发生如下反应：

2A（g） + B（g） 3C（g） + D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 ol/L。

（1）写出该反应平衡常数的表达式是____________________________________________

2分钟内B 的平均反应速度为_______________________________

（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，

则正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。

（3）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时C的浓度为 ol/L，

平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

选做题（从以下两组选做题中任选其一解答，每题40分）

选做题一（选修3：物质结构与性质，包括25，26题）（每空2分）（共40分）

25．（30分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主

族，A的原子结构示意图为： ，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层

有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A _________ B__________ C __________ D __________

（2）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。]

（3）E元素在周期表的第_______周期，第________族。

（4）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、______晶体

（5）画出D的核外电子排布图_________________________________________，这样排

布遵循了____________原理和____________规则。

（6）D元素的气态氢化物分子的空间构形为：________________________源:Z

26．（10分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体
的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时

吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。

选做题二（选修5：有机化学基础，包括27，28，29，30题）（每空2分）（共40分）

27．（10分）写出官能团的名称或结构简式：
羟基_________， _________，醚键_________, _________，羧基________

28．（10分）下列物质中互为同系物的有 _ ；互为同分异构体的有_______；

互为同素异形体的有 ；属于同位素的有 ；是同一种物质的有

29.（8分）.甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的 4个氢原子都被

苯基取代，则可得到。

（1）该分子的分子式为________________。

（2）此分子属__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）此分子中所有碳原子是否共平面？________________。

（4）此化合物的一硝基取代产物有________种。

30.（12分）、根据下面各物质之间的转化关系，回答问题：

（1）属于取代反应的是

（2）属于加成反应的是

（3）写出反应③、④、⑦的化学方程式（有机物用结构简式表示，注明反应条件,下同）

反应③

反应④

反应⑦
(4)写出 和新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式

吉林地区普通高中友好学校联合体第十二届期末联考
高二化学答案
一.选择题(每小题2分)
12345678910
BCCCDBCCDD
11121314151617181920
CCCABABACA

二.题（每空2分）
21 8.0×10-9
22. II
23. (1). 2H2O+O2+4e—==4OH—
(2). 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3). Cu—2e—==Cu2+
24.（1） K=[c（C）] 3/ [c（A）] 2•[c（B）] ；v=0.2ol/（L•in）
（2吸热
（3）2.4 不变
选做题一（每空2分）
25.（1）Si、Na、P、N (2) F F （3）四、Ⅷ、（4）原子、离子、分子
（5）1s↑↓ 2s↑↓ 2p ↑↑↑ ；泡利，洪特（6）三角锥形
26. ( 1 ) 4 ； 8 ； XY2(或Y2X) ; (2)12 ; (3)109°28'
选做题二（每空2分）
27. —OH ; 醛基 ; ; 羰基 ; （或—COOH）
28. ③⑩或⑧⑩ ； ③⑥⑧ ； ①④ ； ⑦⑨ ； ②⑤
29. （1）C25H20 （2）非极性 （3）不共平面 （4）3

30. ( 1 ). ①④ ( 2). ③
（3）.反应③. CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br
反应④. CH2Br-CH2Br + 2NaOH CH2OH-CH2OH + 2NaBr
反应⑦ n CH2OH-CH2OH + n HOOC-COOH +2n H2O

（4）. + 4Cu(OH)2 +2NaOH NaOOC-COONa +2Cu2O↓+ 6H2O

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