可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 I 127第I卷（选择题，共0分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．加入催化剂，能加快化学反应速率，同时提高了反应物的平衡转化率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2．下列溶液一定呈酸性的是A．pH＝6的溶液 B．含有H＋的溶液C．遇酚酞显无色的溶液D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液3．在2 L的密闭容器中进行反应：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O。半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。则半分钟内该反应的平均速率v(X)为 A．v(NH3)＝0.02 mol?L－1?s－1 B．v(O2)＝0.01 mol?L－1?s－1C．v(N2)＝0.02 mol?L－1?s－1 D．v(H2O)＝0.02 mol?L－1?s－14． A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:15．下列操作正确的是A．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5B．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLC．用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶D．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸6．反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △HHY>HZ B．HXHZ>HY D．无法判断8．一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是：①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中气体的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol XA．①② B．①④ C．②③ D．③④9．将0.l mol?氨水溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c(H+)和c()都减小 B．溶液中c(OH-)增大C．NH3?H2O电离平衡向左移动 D．溶液的pH减小10．对已达化学平衡的反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动11．物质的量浓度相同的下列溶液中，[NH4＋]最大的是：A．NH4Cl B．(NH4)2SO4 C．NH4HSO4 D．NH4HCO312．在pH=1的某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A．NH4+、Fe3+、NO3—、CO32-B．Ba2+、NH4+、SO42-、MnO4—C．Na+、Al3+、Cl—、NO3— D．K+、Fe2+、NO3－、SO42-13．用于解释下列现象的化学用语表述正确的是A．硫化钠溶液呈碱性：S2－+ 2H2OH2S+2OH－B．亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3=2H＋+SO32－C．氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3+ + 4OH－= [Al(OH)4]－D．FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋14．实验室利用锌和稀硫酸制备氢气，为加快反应速率，可采取措施A．加入CuSO4粉末 B．加入醋酸钠 C．改用浓硫酸 D．加入硝酸钾15．25℃时将pH＝3的强酸与pH＝12的强碱溶液混合，所得溶液pH＝10，则强酸与强碱的体积比是A．1?9　　 　　　B．9?1　　 　　 C．1?11　 　　　 D．11?1 16．在水中加入下列物质，可以促进水电离的是 A．Na2CO3 B．NaOH C．H2SO4 D．KNO317．室温下向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．AgCl的Ksp增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大18．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取、制备Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应：2Cu+H2O===Cu2O+H2↑。下列说法正确的是 A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成19．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)320．下列有关问题，与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤21．（分）过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH>0，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)= ；（2）该反应的平衡常数表达式K= ；（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）；a．容器中压强不变 b．v正(H2)＝v逆(H2O) c．混合气体中c(H2O)不变 d．c(CO2)＝c(CH3OH)（4）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填字母）。a．升高温度 b．将CH3OH(g)及时液化抽出c．选择高效催化剂d．再充入H2O(g)．（8分）现有可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)，在不同条件下生成物C在反应混合物中的体积分数（C%）与反应时间（t）的关系如图所示请根据图像回答下列问题：（1）若甲图中分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂的情况（填字母，下同）；（2）根据乙图可判断该可逆反应的正反应为 热反应（填“放”或“吸”）；（3）化学计量数x的值 （填取值范围）；（4）若丙图表示反应达到平衡后再充入惰性气体的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况。．（8分）（1）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol?L-1，则c(OH-)= mol?L-1，此时溶液的温度 （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。（2）若温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的c(H+)=5.0×10-4mol?L-1，则此时溶液中的c(OH-)为 mol?L-1，由水电离出的c(H+)为 mol?L-1。（1分）现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题：（1）若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH3?H2O的电离平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)，在该过程中，水的离子积常数Kw_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；（2）若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式_______________________________；所得溶液的pH____7(填“>”、“0。（1）25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 ；①两溶液的pH相同 ②两溶液的导电能力相同 ③由水电离出的c(OH-)相同 ④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同（2）25 ℃时，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)= (填数字表达式)；（3）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是 ；（4）25 ℃时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。（）25 ℃时若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH＝7，此时[NH4＋]＝a mol/L，则[Cl－]＝________。化学试题 答案及评分标准第I卷 选择题（每小题只有一个正确选项，每题分，共0分）第Ⅱ卷（非选择题，共0分）2．（分）（1）0.075mol/(L?min) （2） K= [CH3OH][H2O]/[CO2][H2]3 （3）ac（漏选得1分，山东省济宁市微山县第一中学2013-2014学年高二上学期期末迎考训练化学试题
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