嘉祥一中2013—2014学年高二上学期期末模拟考试化学一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共分。每小题只有一个选项符合题意）．下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关的是（ ）A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D．在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜2．下列有机物命名正确的是（ ）A．1，3，4-三甲苯 B．2-甲基丙烷 C．1-甲基-1-丙醇 D．2-甲基-3-丁炔3．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（ ）4．2．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子个数为（ ）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．15．下列各组物质中为同分异构体的是（ ）A．1H与2H B．O2与O3 C．乙烯与丙烯 D．异戊烷与新戊烷6．下列物质属于混合物的是（ ）　A．氯水 B．液氯 ? C．氧气 D．氯化氢7．下列物质属于非电解质的是（ ）A．碳酸钠 B．酒精 C．醋酸 D．硫酸8．下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是（ ） A．NH3 B．O2 C．HBr D．HCl 9．下列关于钠的说法正确的是（ ）A．钠是活泼的非金属 B．钠与水反应放出氧气 C．钠与水反应放出氢气 D．钠不能保存在易燃品煤油中10．下列物质与水反应会放出氧气的是（ ） A．Na2O B．Na2O2 C．K D．NO2A．溴和四氯化碳 B．苯和溴苯 C．汽油和苯 D．硝基苯和水11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A．强酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－B．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO、Br－、Ba2+C．室温下，pH＝1的无色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl- D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－12．下图各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）13．图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中，正确的是 （ ）A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 4H++ 4e－=== 2H2O B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 14．分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2Na2SO3⑥K2SO4投入水中，对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（ ）A．②③ B．③C．①④D．15．下列说法错误的是（ ）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH①>②>③16．在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是（ ）A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大　B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变　C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是　1∶3 D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动17．对于可逆反应： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是（ ）18．难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列说法错误的是（ ）A．在不同温度区域，TaI4 的量不同B．在提纯过程中，S2 的量不断增多C．该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大D．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区19．（分）（1）有下列物质 ①Cu ?②液态SO2③CH3COOH ④NaHCO3? ⑤H2O ?⑥熔融NaCl ⑦BaSO4 属于弱电解质的是 （填序号）（2）常温下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3?、CO32?、OH? 四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。NaHCO3水解的离子方程式 。（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol?L-1)NaOH物质的量浓度(mol?L-1)混合溶液的pHa0.10.1pH＝9bc0.2pH＝7请回答：①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸 。 ②b组情况表明，c 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”) ③ ?a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ ?mol?L－1。20．（10分）金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学 研究中也有广泛应用。（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量 镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间 的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为 ；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。（2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。（3）Mg　Al可形成原电池:编号电极材料电解质溶液电子流动方向1Mg　Al稀盐酸Mg流向Al2Mg　AlNaOH溶液根据上表中的实验现象完成下列问题:①实验1中Mg为 极；②实验2中电子流动方向 ，Al为 极，为什么?　　　　　　　。?．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △HT1)、其他条件相同时，下列图像正确的是______(填代号)。19.（10分）（1） ③⑤（2分）（2）c（Na＋）＞c（HCO3?）＞c（OH?）＞c（CO32?）（2分）HCO3? + H2OH2CO3 + OH?（1分）（3）①? HA是弱酸（1分）；②? 大于（1分）；等于（1分）；③ 10 -5（2分）20．（10分）（1）Mg+2H+===Mg2++H2↑（1分）镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（1分）；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（1分）。（2）Mg(OH)2(s)+2NH4+===Mg2++2NH3?H2O（2分）（3） ① 负极（1分）②Al流向Mg（1分），负（1分），Al能和NaOH溶液反应而Mg不能,故Al作负极,Mg作正极。（2分）2．（1分）（1）1 （2分） 0.03（分） 增大（1分） 减小（1分）（）平衡（1分） 大于（1分） d （分） （）否、（1分）大于（1分） 因为 =＜K，反应向右进行。（2分）22．（1分） 山东省济宁市嘉祥一中2013-2014学年高二上学期期末模拟考试 化学 Word版含答案
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