一．选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确答案，共54分）1. 决定化学反应速率的根本因素是（ ）A．温度和压强 B.反应物的浓度 C.反应物的性质 D.催化剂2.在2A?B2C?D反应中，表示该反应速率最快的是　A．v（A）=0.8mol?L－1?s－1　　 　　　　　B．v(B)=0.3mol?L－1?s－1　C．v(C)=0.6mol?L－1?s－1　　　　　 　　　D．v(D)=0.5mol?L－1?s－1下列属于强电解质的是　A．Cu　　 　B．CH3COONH4　　　　C．CH3COOH　　　　　　　D．NH3?H2O 下列溶液一定呈酸性的是　A．c(OH－)＜c(H+)的溶液　　　B．含有较多H+的溶液　C．pH＜7的溶液　　　　　　D．滴加酚酞显无色溶液在0.10mol?L－1NH3?H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是　A．NH3?H2O的电离程度减小　　　　　B．NH3?H2O的电离常数增大　C．溶液的导电能力不变　　　　　　　D．溶液的pH增大将0.1mol?L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(　 )　A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小　　　　 B．溶液中c(H+)增大　C．醋酸电离平衡向左移动．　　　　　 D．溶液的pH增大常温下，下列溶液中c(H+)最小的是　A． c(H+)=1×10－3mol?L－1B．pH=3的CH3COOH溶液　C．c(OH－)=1×10－11mol?L－1　　　　　D．pH=4的H2SO4溶液 水的电离平衡为H2O　H+?OH－，△H>0，下列叙述不正确的是A．将水加热，pH减小　　　　　　B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大　　D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动 在一定条件下，反应A2(g)＋B2(g) 　2AB(g)达到平衡状态的标志是　A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB 　B．容器内的总压强不随时间而变化 　C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 　D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2 2NO＋O2，达到化学平衡状态的标志是( ) A．反应停止了　　　 B．正反应速率与逆反应速率均为零 C．反应物和生成物浓度相等　 D．混合气体的压强不变11.下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是　A．浓度　　　B．压强　　　C．温度　　D．催化剂NaOH溶液时，下列操作中正确的是 （ ）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸BNaOH溶液C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平13. 下列属于水解反应的是 ( )A． CO32－+H2OHCO3-+OH－ B． Al3++3OH-=Al(OH)3↓C． HCO3－+H2OCO32-+ H3O+ D．H2O +H2O OH－+ H3O+14.可逆反应A(s)+ B(g)2C(g)；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是　A．K =　B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大　C．其它条件不变时，温度升高，K值增大　D．其它条件不变时，压强减小，K值减小2C(g)+xD(g) 已知达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol?L－1，下列判断正确的是（ ）　A．X＝3 B．A的转化率为50% C．平衡时B的浓度为1.5 mol?L－1　D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%16. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )　A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl　B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl　C．NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4　D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl17. 常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和醋酸溶液混合，充分反应后溶液的pH( )　A．小于7　B．大于7　C．等于7　D．无法判断18. 为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是（ ） A.NH3?H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3晋江永和中学2012-2013年度上学期期末考试高二年理科化学答题卡请将选择题的答案填入下表（共54分）：题号答案c (H+) =1×10-6mol/L，则此时溶液中的c (OH-) = ___________。若温度不变，滴入稀盐酸使c (H+) = 5×10-3 mol/L，则此时溶液中的c (OH-) = ___________。20.（10分）在容积为1L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。（1）800℃时。0—5min内，以D表示的平均反应速率为 。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。　　A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变　　C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ，该反应为 反应（填吸热或放热）（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。21.（8分）定体积的密闭容器，进行反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：　　 t℃70083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 （a）容器中压强不变（b）混合气体中 c（CO）不变 （c）v正（H2）＝v逆（H2O） （d）c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合c（CO2）?c（H2）＝c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。22.（10分）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“
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