命题人：李芳可能用到的相对原子质量 ：H — 1 O — 16 Na — 23 一．选择题（每小题有1个选项符合题意。每小题3分，共 氢能是一种既高效又清洁的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（）原料来源广；易燃烧、热值高；储存方便；制备工艺廉价易行A． B． C． ? D．2. 在25和1.01×105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是(? )A．是吸热反应B．是放热反应 C．是熵减反应? D．是熵增效应大于能量效应 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为：2MNB.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍 向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A．加入少量金属Na，溶液中c(HSO3-)增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-) 下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（）A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；H=－184.6 kJ?mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；H=－802.3 kJ?mol-1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；H=－571.6 kJ?mol-1D．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)；H=－283 kJ?mol-1 下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（）某原电池构造如下图所示。下列有关叙述正确的是(　　)A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C．外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 gD．原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－Q1?kJ?mol－1，C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2?kJ?mol－1，有关上述反应的叙述错误的是(　　)A．Q1c（NH4+）>c（OH-）>c（H+） 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是?( ?)A．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D．阴暗处密封有利于氯水的储存室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7对可逆反应2A(s)＋3B(g)?C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大B的浓度，v(正)＞v(逆)加入催化剂，B的转化率提高A．? B． C．? D．工业上用CO来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应过程中能量的变化情况；图2表示一定温度下，向固定体积为2 L的容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO(g)和CH3OH(g)的物质的量请回答下列问题：(1)在图1中，曲线________(填“a”或“b”)表示反应使用了催化剂；该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)根据图2判断下列说法中正确的是________ (填序号)。a．起始充入的CO的物质的量为2 mol b．增大CO的浓度，CO的转化率增大c．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态d．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol CO和2 mol H，再次达到平衡时，n(CH3OH)/n(CO)的值会变小。(3)从反应开始至达到平衡，v(H2)＝________。该温度下CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)的化学平衡常数为________；若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。?(4)已知CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ?mol－1，H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ?mol－1，请写出32 g?CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式：___________________。A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、NH3?H2O、NH4HSO4 、 NaOH、CH3COOH回答下列问题：（）用水稀释0.1 mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号)a．? b．? c．c(H+)?c(OH－）? d．n(OH－)（）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)a．反应所需要的时间E>Ab．开始反应时的速率A>Ec．参加反应的镁粉物质的量A=Ed．E溶液里有镁粉剩余（）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高?温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中?_________曲线(填写序号)?。（）室温下，向0.01mol/L?C溶液中滴加0.01mol/L?D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25Tt2水的离子积常数1×α1×10-12试回答以下问题：(1)若25＜t＜t2，则α________(填“＜”“＞”或“＝”) 1×，作出此判断的理由是___________。(2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10?mol/L，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH)＝________，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。(3)_____ （填“酸”、“中”、“碱”）性，t2?℃时的pH_____ 6（填“>”、“=”、“
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