清流一中20~2014学年考卷高二化学I卷 选择题选择题选择题（每题只有一个选项符合题意）、某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是　A． B．C． ?D．、4、A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键5、根据相似相溶的一般规律，若要溶解NaCl应选用（ ）　 A．?水 B．CCl4C．酒精　D．?汽油（非极性分子）6．下列不能根据元素电负性判断的是（ ）A、判断一种元素是金属还是非金属 B、判断化合物中元素正负价C、判断化学键类型 D、判断化合物溶解度7、 A. H2O 　B. CH4 C. NH3 D. HCl8．理论预测H2S和BF3　A．直线形；三角锥形　　　　B． V形；三角锥形C．直线形；平面三角形　　　　D． V形；平面三角形9、下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是A．CO2H2O　B．C2H4CH4　　C．Cl2C2H2　 D．NH3HCl10. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是　A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．气态氢化物的稳定性：HmY小于HX 　D． 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的．pa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.51KJ/molC(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H= -395.41KJ/mol据此判断，下列说法正确的是（ ）①由石墨制备金刚石是吸热反应 ②由石墨制备金刚石是放热反应 ③等质量时，石墨的能量比金刚石的低 ④等质量时，石墨的能量比金刚石的高。A、B、 C、D、．e）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能B．．．14、已知 X＋、 Y2＋、 Z－、 W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述，正确的是 （ ） A．原子半径： X＞Y＞Z＞W B．原子序数： Y＞X＞Z＞W C．原子最外层电子数： Y＞X＞Z＞W D．金属性： X＜Y 15、下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（ ） ①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4＋ ⑤BeCl2 A．B．C．D．18、A、B 为同主族的两元素， A 在 B 的上一周期，若 A 的原子序数为 n ，则 B 的原子序数不可能为 （ ） A． n＋8 B． n＋18 C． n＋32　　 D． n＋2019、下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是A．3 和 17B．1 和 8C．1 和 6D．7 和 12下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价式－4和＋．下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③ HBr分子的电子式为A．B．H+Br－C．D．H—Br化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式 C2H4D．质量数为37的氯原子17 37Cl有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m下列关于元素的叙述正确的是A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8下列物质中含离子键的是A．Cl2B．CO2C．NaClD．CH4下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A．1和17B．12和9C．14和6D．15和8X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物下列关于粒子结构的描述不正确的是A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) 根据主族元素的原子序数不能确定的是（ ）A．质子数 B. 中子数 C. 价电子数 D. 下列比较关系中，正确的是（ ）A．元素金属性Na＞Mg＞Al B．热稳定性H2S＜H2Se＜HClC．酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4 D．原子半径Mg＞Na＞H 11g 2H218O所含的中子的物质的量为（ ）A．4.5mol B．5mol C．5.5mol D．6mol中20~2014学年考卷高二化学选择题下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F第一电离能依次增大 D．Na、K、Rb电负性逐渐减小下列指定微粒的个数比为2:1的是（ ）A．Be2+离子中的质子和电子B．H原子中的中子和质子C．NaHCO3中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是（ ）。（A）R原子的电子层数比N的电子层数多1（B）RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价相等（C）RO3-和NO3-只能被还原，不能被氧化（D）R和N为同族元素①NaOH、②H2O2、③（NH4）2S、④Na2O2、⑤Na2S ⑥C2H4请回答：⑴其中既含有离子键又含有非极性共价键的是 ； ⑵ 其中只含有离子键的是 　　　　　； ⑶其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 　　　 。 ⑷ 其中既含有离子键，又含有极性共价键的是 　　　　　　； ⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；2、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为(2)YZ2分子的立体结构分别是 ，XZ2与YZ2分子在相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 　 ；(3)Q的元素符号是3、氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。1）砷原子核外电子排布式为______________　。2）氮原子核外电子排布式为）CH4SiH4比较，NH3和PH3比较，稳定性大小是 。4．氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的是_____________。（3）肼（N2H4）分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。NH3 分子的空间构型是____________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。⑷肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： 若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有_____mol。5．下表为原子序数依次增大的短周期元素A~ E的第一到第五电离能数据。电离能eV)ABCDEI111.314.513.65.26.0I224.429.635.149.318.8I347.947.454.971.628.4I464.577.577.498.9112.0I5392.197.9313.9138.3153.7请回答：表中的金属元素是 （填字母），其中化合价为+3价的是 （填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是 。（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，石墨烯的碳源可以由一氧化碳、乙醇、酞菁等中的一种或任意组合提供。钴原子在基态时，核外电子排布式为 。与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为　 和　　　　　 （填化学式）⑷酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是 ?；1）S、N、O的的第一电离能 (2）SO2、CO、NO2、常温下均为气体，固态时均属于 化合物。（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是?19.5 ℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ℃）。甲醛分子中C原子采取 杂化轨道方式。甲醇（CH3OH）中C原子采取 杂化轨道方式。（4）CuCl福建省清流一中2013-2014学年高二下学期第一阶段考试化学试题（无答案）
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