夏津一中2013—2014学年第一学期10月份月考高二一部 化学试题 命题人： 郭自利 刘华涛 呼海霞满分： 100分 时间： 90分钟可能用到原子量：H 1、Na 23、O 16、Al 27、Ag 108、Pb 207、Zn 65、Cu 64.第I卷（选择题）一.选择题（每题只有一个正确选项。共16小题，每题3分，共48分）1．下列反应既氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应某学生用图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述该反应为放热反应；生成物的总能量比反应物更高；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是 A B． C． D．3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同4.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol5. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O △H =-Q6．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+1H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H37. 如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是(　　)A．Cu极附近OH－浓度增大B．Cu极为原电池负极C．电子流向是由C极流向Pt极D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2下列各组的电极材料和电解质中，不能组成原电池的是A．铜片，石墨棒，稀硫酸 B．铜片，石墨棒，硝酸银溶液C．锌片，铜片，稀盐酸 D．铜片，银片，FeCl3溶液下列叙述错误的是 A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块12. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Ni2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2Cl－D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动13. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl－向正极移动 Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3 e-=Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）16．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2 (SO4)3D．CuSO4AgNO3第Ⅱ卷 非选择题17．将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（1）下列说法正确的是____________。．甲、乙均为化学能转变为电能的装置．乙中铜片上没有明显变化 ．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少．两烧杯中溶液的c(H+)均小（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。 （3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol?L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________ mol?L－1。(5) 甲中锌片上发生的电极反应： _________________________；(6) 若甲中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则：氢气的体积(标准状况)为________L 。.二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应： ①CO(g）+ 2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1 kJ?mol-1 ②CO2(g)+ 3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0 kJ?mol-1 水煤气变换反应：③CO(g) + H2O (g)＝CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1 kJ?mol-1 二甲醚合成反应： ④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=-24.5 kJ?mol-1 （1）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为。二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为_______________。 一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_______个电子的电量 19．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。（4）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。（）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 （）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 [](2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。(3)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。 10月份高二一部月考试题参考答案一．选择题（每题只有一个正确选项。共16小题，每题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案CDCBBAACACABCDDB二、非选择题（每空2分，共52分）17．（1）（2）甲＞乙 （3）6.02×1022(0.1NA)（4）1 （5）ZnZn2+-； (6) 4.48 试卷第6页，总6页试卷第1页，总6页本卷由【在线组卷网www.zujuan.com】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第2页，总2页答案第1页，总1页山东省德州市夏津一中2013-2014学年高二（一部）10月月考化学试题
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