内蒙古满洲里市第七中学2013-2014学年高二上学期第二次月考化学试题第I卷（选择题）（共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分）1．下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（ ）A．2H2 +O22H2O B．CaO + H2O= Ca（OH）2C．CaCO3=CaO + CO2↑ D．CH3CH2OH（酒精）+ 3O22CO2 + 3 H2O2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（ ）3．已知下列热化学方程式:（l） C(s)+O2(g)=CO(g) △H =△H1（2）＝2H2O（g）△H＝△H2由此可知 C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ΔH3。则ΔH3等于 ( )A．△H1－△H2 B．△H1－△H2C．2△H1－△H2 D．△H2 －△H14．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（ ）A. 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) ΔH = - 566 KJ?mol-1B. CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = - 890 KJ?mol-1C. 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) ΔH = - 571.6 KJ?mol-1D. H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) ΔH = - 184.6 KJ?mol-15．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/molB．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/molC．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/molD．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol6.在反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是（ ）①增大压强②升高温度③将C粉碎④通CO2气体⑤加入足量木炭粉A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．全部7．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）A．该反应的△H＞0B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C．300℃时，0?t1 min内CH3OH的平均生成速率为mol?L－1 min－1D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小8．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前主要生产方法是“接触法”，有关2SO2＋O22SO3的说法中，不正确的是（ ）A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等D．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变9．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2 L( ？)，反应符合下图。下列叙述正确的是（ ）A．T2＞T1，正反应放热，L是液体B．P2＜P1，正反应吸热，L是固体C．T2＜T1，正反应放热，L是气体D．P2＞P1，正反应吸热，L是气体10．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（ ）A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜bC．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b11．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A、1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L；B、甲酸以任何比与水互溶；C、10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应；D、甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱；12．现有pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是( )①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 ③若A、B均为弱酸，则2＜a＜5 ④若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等.A．①② B．①③ C．①③④D．②③④13．常温下，pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，若由水电离产生OH-浓度分别为a mol/L和b mol/L，则a和b的关系是（ ）A．a>b B．a＝10-4b C．b＝10-4a D．a＝b14．用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）A．c(NH4＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H) B．c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H) D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH)15．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜716．酸碱完全中和时（ ）A．酸和碱的物质的量一定相等B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等C．酸和碱的物质的量浓度相等D．溶液一定呈中性17．下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）① NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤18．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）A．HX、HY、HZ B．HZ、HY、HXC．HX、HZ、HY D．HY、HZ、HX19．下列电离或水解方程式中，正确的是（ ）A．CH3COOH＝CH3COO-+H+B．Br-+H2O HBr+OH-C．CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D．NH4++2H2O NH3?H2O+H3O+20．常温下，有下列四种溶液：（ ）①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液 下列说法正确的是A．由水电离出的c(H+)：③＜①B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(Na+)>c(OHˉ)21．已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol ?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br-、CrO42-、Cl-22．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向硅酸胶体中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液；③向氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①③④B．①②C．③④D．②③23．常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3?H2O溶液。下列说法正确的是（ ）A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜cC．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c24．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）A．NaHSO4溶液B．NaOH溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．KI溶液25．已知25℃时，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（ ）A．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)较原来大B．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大C．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小D．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小第II卷（非选择题）（共50分）二、填空题（共40分）26．（7分）高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g) =Fe(s)+CO2(g) △H>0。（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是_________。（2分）a.高炉内压强不变b.CO2的生成速率和CO的生成速率相等c.混合气体中CO2的浓度不变d.c(CO2)=c(CO)（2）此反应的平衡常数表达式为K=_________（3）温度升高平衡常数K值_________（填“增大”“减小”、或“不变”）。（4）已知1100℃时，K=0.263，此时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L ?c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_________（填“是”或“否”），此时化学反应速率是v正_________v逆（填“”或“=”），其原因是_________（。27．（6分）（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为_______ mol?L－1。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_________（填序号）。① 0.2 mol?L－1的CuSO4溶液② 0.1 mol?L－1的Na2CO3③ 0.2 mol?L－1的KCl ④ 0.1 mol?L－1的Na2SO4（3）浓度为0.100 mol?L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_______（填序号）。①NH4Cl ②NH4HSO4③NH3?H2O ④CH3COONH4（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A ==== H+ + HA－， HA－H+ + A2－。①则Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。②若有0.1 mol?L－1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：_________（（填序号）。A．c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c内蒙古满洲里市第七中学2013-2014学年高二上学期第二次月考化学试题（无答案）
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