应县一中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的一组是 CO2 、CS2 B． C2H4 、CCl4 C. C60 、C2H4 Ｄ．NH3 、HCl2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 (　　)A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．CCl4与BF3 D．C2H2与CH4 ．下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（　　）A．H2S B．NH3 C．H3O＋ D．NH4+． 在BrCH=CHBr分子中，C—Br键是A．sp—p σ键 B．sp2—s σ键 C．sp2—pσ键 D．sp3—p σ键．氨气分子的空间构型为三角锥形，而甲烷则是正四面体形，这是因为（　　） A．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　)①Cl2　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥CO2A． B．C． D．下列物质：①H3O＋　②[B(OH)4]－　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位键的是（　　）A． B． C． D．8. 下列说法正确的是(　　)A．C分子中的键全为σ键而CO2分子中含σ键和π键B. σ键是镜面对称，而π键是轴对称π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键sp2型杂化A． Cl3 B． Cl3 C．C2H4 D．CH610. 下列推论正确的A.H2Se的沸点高于H，可推测PH的沸点高于NHB.NH4＋为正四面体结构，可推测出PH＋也为正四面体结构sp2- sp2 σ键 sp2 σ键π键是碳链为直线形的非极性分子，可推测C也是碳链为直线形的非极性分子下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（　　）A．含有NH4+、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl－)>c(NH4+)，c(H＋)c(CH3COO－)C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混合后的溶液中一定有c(OH－)＝c(H＋)用某种仪器量取液体体积平视时读数为仰视时读数为俯视时读数为若＞＞则所用的仪器可能为(　　)量筒 B．容量瓶滴定管 D. 以上均13. 下列关系的表述中，正确的是A．0.1 mol?L－1 NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋) = c(SO42 －)＋c(OH－)B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为11C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等D．0.1 mol?L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32－)＞c(H2CO3)0.1 mol?L－1Ba(OH)2溶液与0.1 mol?L－1的铵明矾[NH4Al(SO4)2]溶液等体积混合，反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是（　　）Ac(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(OH)＞c(H＋)B.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH)C.c(NH4+)＞c(SO42)＞c(Al3＋)＞c(OH)＞c(H＋)D．c(SO42)＞c(Al3＋)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH)15、短周期元素甲、乙、丙丁的原子序数依次增大，甲乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲丙同主族，丁原子最外层电子数电子层数相等，则A．原子半径：丙④>③>②B．溶液、等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) ②21. 三种短周期元素A、BC，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，BC的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是A．A元素位于元素周期表中第二周期A族B．B离子与C离子具有相同的电子层结构C．C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性D．B、C可以形成BC2型化合物在一个固定容积的密闭容器中，加入mmol A、nmol B，发生下列反应：mA（g）＋nB（g）pC（g） 平衡时C的浓度是wmol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的浓度仍为wmol/L，则a、b、c应满足的关系是A、a?b?c＝m?n?p B、a?b＝m?n (ap/m)＋c＝pC、(mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝n D、a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3g）B（g）＋xC（g），反应开始时容器中只含有A，其相对分子质量为32，平衡时混合气体的平均相对分子质量为20，此时A的转化率为30%，则x的值为（ ）A、1 B、2 C、3 D、424. 在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A．平衡没有发生移动 B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a>b25. 已知下列两个热化学方程式 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H =-571.6kJ?mol-1C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =-2 220.0kJ?mol-1 实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:126. 下列说法不正确的是 ）①0.1mol?L-1盐酸和0.1 mol?L-1醋酸分别与0.2 mol?L-1氢氧化钠溶液反应的速率相同0.1 mol?L-1盐酸和mol?L-1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率不同大理石块与大理石粉末分别与mol?L-1盐酸反应的速率不同已知t0C时反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)速度为，若降低温度，正反应速率加大合成氨中及时分离出氨气可减小反应速率在合成氨反应中，相同条件下有催化剂时(a)和无催化剂时(b)速率时间图像可用图一表示在合成氨反应中，不同温度下(T2>T1)的NH3的体积分数与时间的关系图像可用图二表示A．除外 B．除外C．除外D．除外 2Z(g)，K表示平衡常数，下列说法正确的是（ ）A.当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大B.随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大C.温度发生变化，上述反应的K值也发生变化 D.可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了28. 新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示，(已知硼氢化钠中氢为－1价)，有关该电池的说法正确的是（　　）A．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性B．电池负极区的电极反应：BH4—＋8OH－－8e－===BO2—＋6H2OC．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个．(分) 在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中（1）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。（2）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。（3）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是 。（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。（5）CO32-的空间构型为 (7分) W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：电离能/(kJ?mol－1)I1I2I3I4I5Y5841 8232 75111 58414 837(1)W基态原子的电子排布式为______________。(2)电负性：X________Y(填“＞”、“＝”或“＜”)。(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是______。(4)Z2X4中，Z原子采用________杂化，每个分子中含有________个σ键，________个π键。(5)已知W2＋能与氨分子形成配离子[W(NH3)4]2＋，该配离子中存在的化学键有________。(填标号)A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键(1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，________的碱性强。(2)盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，即加水________盐类的水解(填“促进”或“抑制”)(3)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向________移动。()以惰性电极分别电解：NaNO3溶液、NaCl溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，应加入的物质是__________、__________。() 以惰性电极电解Cu(NO3)2溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，下列物质中可以选用的是__________(填序号)。Cu(NO3)2　CuO　CuCO3　Cu(OH)2 (6)现有pH＝2的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水________ mL；如果加入pH＝4的 HCl溶液，需加入此HCl溶液________ mL(假定溶液体积有加和性，下同)。(7)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后山西省朔州市应县一中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题
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