巍山高中2013-2014学年高二12月化学检测卷本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5一、选择题（本题包括24小题，1-10每小题2分，11-24每小题3分，共62分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是（ ）A．NaAlO2 B．AlCl3 C．Na2SO3 D．（NH4）2CO32．下列说法正确的是（ ）A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．能自发进行的化学反应，不一定是△H0C．白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色D．Ka不仅与弱电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关3．有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（ ）A．等于30mL B．等于20mL C．大于20mL D．大于30mL4．实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影晌生成H2的总置，可向盐酸中加入的物质是（ ）A．CH3COONa固体 B．NaOH溶液 C．（NH4）2SO4粉末D．K2SO4固体5．下列叙述其中正确的是?①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛索；最早发现电子的是英国科学家道尔顿；创造“联合制碱法”的是我国著名化学家侯德榜；首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡；首先在实验合成有机尿素的是俄国的维勒。A．只有 B．和C．D．下列说法错误的是?A. 核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目B．红外光谱是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成分子离子或碎片离子C．质谱法具有快速、微量、精确的特点D．通过红外光谱可以测知有机物所含的官能团25℃时，将水不断滴人mol／L的氨水中，下列变化的图像不正确的是9．下列叙述正确的是（ ）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）>c（NH4+）B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大10．有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气）。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了 10.8g;再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了 3.2g;又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了 17.6g。该有机物的化学式是（ ）　A. C2H4?　　　　　　B. C2H4O　　　　　C. C2H6O2　　　　　D. C2H6O11.右下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为： 。下列判断不正确的是 A．电极A为电池负极B．电极B表面上发生还原反应 C．工作一段时间溶液pH保持不变D．燃料电池工作时不会出现火焰1．对可逆反应N2＋3H22NH3，下列图像正确的是13．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（ ）A．从E口逸出的气体是H2 B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4L Cl2，同时产生2 mol NaOHD．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液14．25℃时，下列关于分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是（ ）A．Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液：pH=13B．醋酸与CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+) c(CH3COO-)十c(OH-)C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c(Na+) 3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)D．Na2CO3溶液与NaOH溶液：c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）15．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：l的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）A．33％ B．40％ C．50％ D．66％16．平衡密闭容器中，加入一定量的X和Y，发生如下反应：2X（？）+Y（？）2Z（？），不同温度时产物Z的生成情况如右图所示：a为T1℃时的情况，b为T2℃时的情况，c为T2℃时从时间t3开始向容器中加压的情况。下列叙述正确的是（ ）A．X、Y、Z均为气体，正反应放热 B．Y、Z为气体，X为非气体，正反应放热C．Z为气体，X、Y中至少有一种为非气体，正反应放热 D．t4时刻气体的平均相对分子质量可能小于t3时刻气体的平均相对分子质量17．图I是NO2（g）+CO（g）CO2（g）十NO（g）反应过程中能量示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ。下列有关说法正确的是（ ）A．该反应的焓变△H=234kJ／molB．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度18．某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H2AH++HA-，HA-H++A2-，已知相同浓度时H2A比HA-容易电离，在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是（ ）A．0.01mol／L的H2A溶液 B．0.01mol／L的NaHA溶液C．0.02mo／L的NaOH溶液与0.02 mol／L的NaHA溶液等体积混合D．0.02mol／L的HCl溶液与0.04 mol／L的NaHA溶液等体积混合19．3－甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（ ）A．3种　　　　　　　B．4种　　　　　　　C．5种　　　　　　　D．6种 20．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）。下列有关说法正确的是（ ）A．等温浓度均为0.1 mol?L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）>pH（NaB）22．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物系统命名正确的是（ ）　A． 1，4－二甲基丁烷　　　 　　 B.?3－甲基丁烯　C．2－甲基丁烷　　　 　　　　　　D．CH2Cl－CH2Cl二氯乙烷23．某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如右图所示，下列说法正确的是（ ）A．原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32- B．反应最终形成的溶液中的溶质为NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：l24．在15mL 0.1mol?L-1KOH溶液中逐滴如入0.2mol?L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是（ ）A．在A、B间任意一点c（K+）>c（HCOO-）>c（OH-）>c（H+）B．在B点：c（K+）=c（HCOO-）>c（OH-）=c（H+），旦a=7.5C．在C点：c（HCOO-）>c（K+）>c（OH-）>c（H+）D．在D点：c（HCOO-）+c（HCOOH）>2c（K+）二、简答题（本题包括6小题，共58分）25．已知25℃时，CH3COOH和NH3?H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol／L，Kb（NH3?H2O）=1.7×l0-5mol／L。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为 ，（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示） ；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg(OH)2电离的OH-，使Mg(OH)2溶解乙同学：由于Mg(OH)2Mg2++2OH-，NH4++OH-NH3?H2O，使Mg(OH)2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释 。26．甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。 （1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）…I，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。①已知100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为 。②图中的P1 P2（填“”或“=”），100℃时平衡常数为 。③在其它条件不变时降低温度，逆反应速率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。（2）压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……Ⅱ。④该反应的△H 0，△S 0（填“”或“=”）。⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。 A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离出来C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入l mol CO和3 mol H2⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。 A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。 B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5 MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。27．已知某NaOH试样中含有NaC杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验： 称量g样品溶于水，配成250 mL溶液； 准确量取mL所配溶液于锥形瓶中； 滴加几滴酚酞溶液；用mol／的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：请回答：(1)用滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装mol／的盐酸标准液。(2)滴定到终点时溶液由色变成色。(3)烧碱样品的纯度为。 (4)若出现下列情况，测定结果偏高的是。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外①配制浓度均为1 mol?L-1盐酸和醋酸溶液；②量取10.00mL 1 mol?L-1盐酸浙江省东阳市巍山高中2013-2014学年高二12月月考化学试题
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