2013~2014年惠州市东江高级中学高二月考 化学测试本试卷共36小题，满分为300分。考试用时150分钟。―、单项选择题：本大题共小题，每小题分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得分，选错或不答的得分。7．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋8．已知2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ?mol－12Hg(l)＋O2(g)?)===?2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ?mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为A．＋519.4 kJ?mol－1　　　　B．＋259.7 kJ?mol－1C．－259.7 kJ?mol－1 D．－519.4 kJ?mol－19．如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是A．ΔH>0B．X能量一定高于MC．该反应为放热反应D．该反应一定不必加热就可以发生10．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： 2Cl－－2e－===Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－===Fe3＋11．25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.76 kJ?mol－1能自发进行的原因是A．是吸热反应　　　　　B．是放热反应C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应12．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是A．反应开始2 min内平均反应速率最大B．反应速率先增大后又减小C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.1 mol?min－1二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22．下列说法正确的是A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化23．烧杯A中盛放0.1 mol?L－1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol?L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是A．A为原电池， B为电解池B．A为电解池，B为原电池C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 molD．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30．(10分)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐________________。(2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是_ _______________________。②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因___________________________________________________________________________________________________________________________________。31．(18分)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为__________________________________________________________________。方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：________________________________________________________。负极反应式：________________________________________________________。方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用离子方程式表示其反应原理：_____________________________________________________________。32．(21分)请按要求回答下列问题。(1)根据图1回答①②：①若断开K2，闭合K1。A电极可观察到的现象________________________________________________；B极的电极反应式为__________________________________________________。②若断开K1，闭合K2，A电极可观察到的现象是________________；B极的电极反应式为____________。(2)根据图2回答③④：③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为________________，电解反应的离子方程式为________________。④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。．(15分)(2010?全国卷Ⅱ)向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝v(A)，反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成，回答下列问题：(1)反应2 min内v(A)＝________，v(B)＝________(2)化学方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________()如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________。②平衡时反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是________。参考答案7B 8C 9C 10A 11D 12A 22CD 23BD30、(1)BD　(2)①铜　Cu2＋＋2e－===Cu②镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护。31、方案Ⅰ：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑方案Ⅱ：　方案Ⅲ：将铁片置于CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层红色物质，说明Fe比Cu活动性强　Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(合理即可)32、(1)①锌不断溶解Cu2＋＋2e－===Cu②锌极镀上一层红色的铜Cu－2e－===Cu2＋(2)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋　②0.175a33、(1) mol?L－1?min－1 （3分） mol?L－1?min－1 (3分)(2)2　3　1　6 （各1分）　 (5)①增大（2分）　体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大（3分②减小　体积减小，气体的压强增大，平衡向气体体积减小的方向 (即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小！第1页 共16页学优高考网！！广东省惠州市东江高级中学2013-2014学年高二3月月考化学试题
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