隆昌一中高2015届高二12月月考试题化 学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 第I卷 选择题（共42分）（本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个正确选项。）1．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p能级上有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子2．某同学用50mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法不正确的是A．该实验也可在保温杯中进行B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失D．若将盐酸体积改为60 mL，两次实验所求得中和热不相等3．下列说法正确的是A．SO2、SO3都是极性分子B．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体 C．同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之间只能形成离子化合物D．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型 4．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5 ：4(相同的温度下)，则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是B．此时，B的平衡转化率是60％C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．加少量入C，B的平衡转化率不变5．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝-574 kJ?mol-1CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) 　ΔH2＝-1160 kJ?mol-1若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是A．该过程吸收的热量为86.7kJ B．转移的电子数为0.8NA C．此过程中需要CH4气体.12L（标准状况）D．已知2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g) ΔH＝-114 kJ?mol-1，则CH4的燃烧热802kJ?mol－16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶17．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA()＋bB(g) cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，?表示体积分数)。根据图象，下列判断正确的是A．反应Ⅰ：若p1

0且T2>T1或ΔH
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